福建省莆田市仙游華僑中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、福建省莆田市仙游華僑中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若在鐵制件表面鍍鎳,下列說法正確的是()a.鎳與電源負極相連b.鐵制件與電源正極相連c.可以用硫酸鎳溶液作電解液d.電鍍過程中鎳離子的濃度變小參考答案：c解析：在鐵制件表面鍍鎳,鎳應與電源正極相連,鐵制件與電源負極相連,陽極反應為ni-2e-=ni2+,陰極反應為ni2+2e-=ni,所以電鍍過程中ni2+的濃度基本不變。2. 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是（）a甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷b將溴水加入苯中，溴水的顏色

2、變淺，這是由于發(fā)生了加成反應 c牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色d等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等 參考答案：c試題分析：a甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，不能制取純凈的一氯甲烷，a錯誤；b將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取，b錯誤；c牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c正確；d乙烯和聚乙烯的最簡式相同，因此等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，d錯誤，答案選c。3. 已知阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是a0.1摩h2o和d2o組成的

3、混合物中含有的中子數(shù)為6.02×1023b0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有c=c雙鍵數(shù)為6.02×1023c標準狀況下，1l庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為×6.02×1023d1摩碳正離子（ch）所含的電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：ac略4. 對于反應4ab2c，下列說法正確的是a某溫度下，化學反應速率無論是用a、b、c何種物質(zhì)來表示，其化學反應速率的數(shù)值相同ks5ub在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學反應速率降低c在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定增大

4、d若增大或減少a物質(zhì)的量，化學反應速率不一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：bd略5. 下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（     ）a. c + co2 2co        b. c + o2co2           c. 2c + o2 2co         d. c + cuoco2 + cu參考答案：a6. 下列反應既

5、是氧化還原反應，又是吸熱反應的是a鋁片與稀硫酸反應                   bba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應c灼熱的炭與co2反應                  d甲烷在o2中的燃燒參考答案：c略7. 下列化學名

6、詞正確的是                                           (     )a.溴笨  

7、;        b.氨基酸            c.乙酸乙脂         d.乙稀參考答案：b略8. 已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應的h12.1 kj·mol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應的h55.6 kj·mol1。則hcn在水溶液中電離的h等于a67.7 kj·mol1 b4

8、3.5 kj·mol1c43.5 kj·mol1    d67.7 kj·mol1參考答案：c略9. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（   ）a.nh、al3+、so、no                b.k+、na+、co、noc.k+、nh、mno、so         

9、       d.na+、k+、no、hso參考答案：a略10. 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的a和b發(fā)生如下反應：a（g）+2b（g）?2c（g），反應達平衡時，若混合氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則這時a的轉(zhuǎn)化率為（）a40%b50%c60%d70%參考答案：a考點：化學平衡的計算  專題：化學平衡專題分析：假定a和b的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)平衡時a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應a的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算其轉(zhuǎn)化率解答：解：設參加反

10、應的a的物質(zhì)的量為xmol，則：          a（氣）+2b（氣）?2c（氣）開始（mol） 1       1          0變化（mol） x       2x         2x 平衡（mol）（1x

11、） （12x）     2x 所以，（1x）mol+（12x）mol=2xmol；解得：x=0.4a的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故選a點評：本題考查了化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，運用三段式法解答本題即可11. 下列微粒：h3o+nh4+ch3coo- nh3ch4中含有配位鍵的是     a、     b、       c、       d、&

12、#160;   參考答案：a12. 要證明一氯甲烷中氯元素的存在可以進行如下操作，其中順序正確的是 （    ）加入agno3溶液 加入naoh水溶液 加熱加蒸餾水冷卻后加入hno3酸化   加入naoh的乙醇溶液a      b           c         d參考答案：b略13. 下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗目的

13、的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的a溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在so42bfebr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色   比較fe2+、br還原性強弱c向一定濃度na2sio3溶液中通co2，溶液變渾濁比較c 、si非金屬性強弱d溶液中加kscn溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗fe3+溶液中是否含有fe2+ 參考答案：c【ks5u解析】a必須是先加入鹽酸，然后加入氯化鋇出沉淀才證明有硫酸根 如果一起加的話，一旦溶液中有銀離子，就會結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀，就無法分辨有沒有硫酸根了，而先加入鹽酸，就是為了排除雜離子的干擾，故a

14、錯誤；bfe2+被氧化成fe3+，br被氧化成br2，fe3+和br2的溶液均為黃色，故b錯誤；cna2sio3和co2反應生成h2sio3，利用強酸制弱酸的原理可知h2co3酸性大于h2sio3，非金屬性越強對應最高價含氧酸的酸性越強，故c正確；d不管有沒有fe2+，溶液都會出現(xiàn)血紅色，故d錯誤；故選c。14. 農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是（    ）a.氧化劑         b.被還原   

15、60;    c.還原劑         d.氧化產(chǎn)物參考答案：c15. 向容積為2 l的密閉容器中充入2 mol a和1 mol b，在一定條件下發(fā)生反應：                            2a(

16、g)b(g)3c(g)經(jīng)2 s達到平衡后，測得c氣體的濃度為0.6 mol·l1。下列說法中正確的是用物質(zhì)a表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·l1·s1用物質(zhì)b表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·l1·s1平衡時物質(zhì)a與b的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)b的濃度為0.2 mol·l1其它條件不變，向容器中再加入1 molc氣體，達到新平衡時，c的體積分數(shù)不變ab   cd  參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某

17、同學做了如下探究實驗:序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗  續(xù)表序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 回答以下問題:(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號);在電化學腐蝕中,負極反應是;正極反應是。 (2)由該實驗可知,可以影響鐵

18、銹蝕速率的因素是。 (3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是。(答兩種方法) (4)目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:。 參考答案：(1)3、4、5、6fe-2e-=fe2+(或2fe-4e-=2fe2+)2h2o+o2+4e-=4oh-(2)濕度、溫度、o2濃度、電解質(zhì)是否存在(3)電鍍等表面覆蓋保護膜法、犧牲陽極的陰極保護法(4)將鐵塊(或鋅塊)連接文物底座并埋入地下,定期更換;原理是:使文物成為原電池的正極(或使銅文物用導線連接直流電源的負極,正極用導線連接埋入地下的導體。原理是:使文物成為電解池的陰極)解析：由鐵絲所接觸的介質(zhì)和實驗現(xiàn)象(鐵絲表面變灰暗)得出發(fā)生了電化學腐蝕的實驗有3、4、5、6,負極fe失去電子變成fe2+被腐蝕,正極均為o2得電子結(jié)合水生成oh-,其腐蝕的實質(zhì)就是金屬單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子的過