福建省福州市連江黃如論中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、福建省福州市連江黃如論中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是：分別測定通入氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和u型管的質(zhì)量差，實驗測得m(h)m(o)18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（   ）a、裝置之間缺少干燥裝置          b裝置后缺少干燥裝置ccuo沒有全部被還原    &

2、#160;              d裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：c略2. 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（1）苯酚鈉溶液中通入co2                            

3、60;                          （2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)                      

4、60;                               （3）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)                 

5、                                     參考答案：略3. 下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵?#160;   ）目的粗銅的精煉驗證nacl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項a

6、bcd參考答案：b略4. 下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是       a. 氨水使酚酞溶液變紅：       b. 醋酸使碳酸鈣溶解：       c. 草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：       d. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：參考答案：a略5. 下列儀器中，不能加熱的是       

7、a容量瓶          b試管         c燒瓶           d燒杯參考答案：a略6. “綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是(    )北京四中網(wǎng)校ach2ch2與

8、hcl反應(yīng)制取ch3ch2cl    b乙醇和濃硫酸共熱制乙烯c苯與液溴反應(yīng)制取溴苯                 d乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉 參考答案：a略7.  與  互為同分異構(gòu)體的酚類化合物的同分異構(gòu)體最多有    (    ) a3種      

9、 b4種      c5種      d6種參考答案：a略8. 下列敘述中，正確的是               () a、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 b、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子 c、在一個基態(tài)多電子的原子中，m層上的電子能量肯定比l層上的電子能量高&#

10、160;d、如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：bc略9. 下列敘述中，不正確的是（）a某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)b催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小c平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡d化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：d考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專題：化學(xué)平衡專題分析：a、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；b、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；c、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動；d、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不變；解答：解：a、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故a正確；b、催化劑只改變反應(yīng)速率不

11、改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故b正確；c、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；故c正確；d、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不變；，故d錯誤；點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)時溫度的函數(shù)，題目較簡單10. 在化學(xué)上，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是(  )a石墨的結(jié)構(gòu)              b白磷的

12、結(jié)構(gòu)         cccl4的結(jié)構(gòu)        d立方烷(c8h8)      b.p4的結(jié)構(gòu)                          

13、;               參考答案：略11. so2，co2均為0.03mol·l-1的水溶液，(設(shè)全轉(zhuǎn)為酸)中，各物質(zhì)的濃度由大到小的順序為a.  h2co3，h2so3，h+，hso3-，hco3-，so32-，co32-b.  h2co3，h2so3，h+，hso3-，hco3-，co32-， so32-c.  h2so3，h2co3，h+，hco3-，hso3-，co32-， so32-d.&

14、#160; h2so3，h2co3，h+，hco3-，hso3-，so32-， co32-參考答案：a12. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是                               金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性   金屬元素在化合物中一般顯正價

15、金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱   金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性a            b             c            d全部參考答案：b略13. 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于測定蛋白質(zhì)、核

16、酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，kurt w u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是（   ）。a.13c與15n有相同的中子數(shù)            b.13c與c60互為同素異形體c.15n與14n互為同位素               d.15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：c略14.

17、x元素的陽離子和y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是a.     原子序數(shù)xyb.     原子半徑xyc.     離子半徑xyd.     原子最外層電子數(shù)xy參考答案：d15. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法，不正確的是              

18、                                             a分子式為c16h18o9    

19、60;   b在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)c1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molnaohd與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170時生成乙烯。甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請回答問題：（1）甲同

20、學(xué)設(shè)計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是          ；a使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯         d使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是        ，驗證過程中必須全部除去，于是設(shè)

21、計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化學(xué)藥品相同，那么應(yīng)該是           溶液，                          

22、;       寫出有關(guān)方程式乙烯與溴水反應(yīng)                    ；該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)                   。（3）1928年德

23、國化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎，該反應(yīng)被命名為第爾斯阿爾德反應(yīng)，簡稱da反應(yīng)。該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應(yīng)，通常生成一個六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應(yīng)之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生da反應(yīng)，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式         &#

24、160;                      。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                        

25、60;  。參考答案：（1）a c （漏寫一個不給分）  （2） so2； 品紅（溶液），  ch2=ch2 +br2ch2brch2br     so2+br2 +2h2o=2hbr + h2so4（3）方程式略。                       chch(ch2)3ch3 (符合要求均可)略三

26、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 二甲醚(ch3och3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。i、合成二甲醚反應(yīng)一：   3h2（g）+2co（g） ch3och3（g）+co2（g）h=-247kj/mol    一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是               。  a、低溫高壓     &

27、#160;  b、加催化劑      c、體積不變充入n2  d、增加co濃度    e、分離出二甲醚ii、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為                           。 電池在

28、放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的ph         。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。x、y為石墨，a為2l 0.1moll kcl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：          x、y分別為銅、銀，a為1l 0.2moll agno3溶液，寫出y電極反應(yīng)式：      （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取2

29、5ml上述電解后溶液，滴加0.4moll醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為      。若圖三的b點ph=7，則滴定終點在       區(qū)間（填“ab”、“bc”或“cd”）。c點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                  

30、           參考答案：i、aeii、（1）o2+4+4h+=2h2o（2分）  減?。?分）（2）2+2h2ocl2+h2+2（2分）ag - = ag+  （2分）（3）0.77g  （2分）  ab（2分）c()c(k+)c(h+)（2分18. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)  各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子h的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離

31、。(2)  因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。19. 下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是                      (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)a(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入ch3oh的電極的電極反應(yīng)式：