高考化學(xué) 第三單元 氧化還原反應(yīng)單元測(cè)試卷 新人教版

1、2010年高三新課標(biāo)(人教版)第一輪復(fù)習(xí)單元示范卷·化學(xué)卷(三)第三單元 氧化還原反應(yīng)（100分，90分鐘）第i卷（選擇題 共45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 n-14 o-16 c-23一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，補(bǔ)充適量的硒還可以延緩衰老。中國(guó)科學(xué)家嘗試用na2seo3清除人體內(nèi)能加速人體衰老的活性氧。下面有關(guān)na2seo3在該反應(yīng)的作用說(shuō)法正確的是（ ）a該反應(yīng)中是還原劑b既是氧化劑又是還原劑c反應(yīng)過(guò)程中se的化合價(jià)從+2+4d既不是氧化劑又不是還原劑2氫化亞銅（cuh）是一種難溶的

2、物質(zhì)，可用cuso4溶液和“另一種物質(zhì)”在40ºc50ºc時(shí)反應(yīng)來(lái)制備，cuh不穩(wěn)定，它既能與hcl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（ ） acuh既可做氧化劑又可做還原劑 b另一種物質(zhì)一定具有還原性 ccuh跟hcl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cuh+2hcl=cucl2+2h2+cu dcuh在cl2燃燒的化學(xué)方程式為：cuh+cl2 cucl+hcl 3下列敘述中正確的是a元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得b失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)c陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑d含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性4據(jù)廣州日?qǐng)?bào)：2008年2月23

3、日深圳市龍崗寶龍工業(yè)區(qū)小食店發(fā)生疑似食物中毒事件，經(jīng)調(diào)查該事件已正式確定為食品或水受到亞硝酸鹽污染而引起的中毒事件。為了食品安全，可以用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，定量檢測(cè)nano2的含量：no2mno4hno3mn2h2o（未配平）。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a滴定過(guò)程中不需加入指示劑b滴定實(shí)驗(yàn)后溶液的ph增大c滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中d1molkmno425在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為:4(nh4)2so4=n2+6nh3+3so2+so3+7h2o，當(dāng)有n mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法正確的是:a有2n mol(nh4)2so4分解 b有mol s原子被氧化c生成m

4、ol氧化產(chǎn)物 d生成7n mol h2o 冰酸性kmno4 溶液h26張老師做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性kmno4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）a該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑b該條件下h2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性c該條件下h2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)d該條件下h2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的h2o27已知：向kmno4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉ki試紙變藍(lán)下列判斷正確的是a上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：mno4

5、> cl2 > fe3+ > i2 b上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)c實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán) d實(shí)驗(yàn)證明fe2+既有氧化性又有還原性8化合物a、b、c都只含有兩種元素，且a、b均含x元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：a+bx+c，x是一種單質(zhì)，由此可知x元素（ ） a一定是金屬元素         b一定是非金屬元素c可能是金屬元素，也可能是非金屬元素     d無(wú)法確定9已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中

6、不可能發(fā)生的是a. 3cl26fei22fecl34fei3 b. cl2fei2fecl2i2c. co2o36hcl2cocl2cl23h2o d. 2fe32i2fe2i210羥胺（nh2oh）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25.00ml0.049mol/l的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的fe2+4酸性溶液完全作用（已知：feso4+ kmno4+ h2so4= fe2(so4)3+ k2so4+ mnso4+ h2o（未配平），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是( )an2 bn2o cno d no211反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝

7、石中提取碘的主要反應(yīng)： 2naimno23h2so4 2nahso4mnso42h2oi2 2naio35nahso3 2na2so43nahso4h2oi2 已知naio3的氧化性與mno2 相近 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) ai2 在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物 b兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的i2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 cnai和naio3 在一定條件下能反應(yīng)生成i2 d naio3 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑12早在1807年化學(xué)家戴維用惰性電極電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 反應(yīng)原理為： 4naoh（熔融）4nao22h2o；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉

8、，反應(yīng)原理為：3fe4naohfe3o42h24na；現(xiàn)代工藝是電解氯化鈉：2nacl（熔融）=2na+cl2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a電解熔融氫氧化鈉制鈉，可以選擇在玻璃容器內(nèi)進(jìn)行b蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)c若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2d現(xiàn)代工藝中的原材料可以用氯化鈉溶液代替133和xmolh2so4，向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為，則x值至少為 （ ） b.0.4 c14某興趣小組探究so2氣體還原fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： fecl3溶液  

9、 含有淀粉的碘水   naoh溶液     a         b            c 其中下列說(shuō)法不合理的是（ ）a.為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入kmno4溶液，紫紅色褪去    b.為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的bacl2，產(chǎn)生白色沉淀c能表明i的還原性弱于so

10、2的現(xiàn)象是b中藍(lán)色溶液褪色d裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣15為測(cè)定人體血液中ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kmno45h2c2o43h2so4 k2so42mnso410co28h2o若血液樣品為15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·l1的kmno4溶液15.0ml，則這種血液樣品中的含鈣量為a0.001mol·l1 b0.0025mol·l1 c0.0003mol·l1 d0.0035mol·l1 第卷 (非選擇題 共55分)二、(本題包括2小題，共17分。)16(7分)下圖（i）是實(shí)驗(yàn)室制取

11、氣體的一種發(fā)生裝置。 （1）若用上述裝置制取o2，除了可選擇二氧化錳和 （物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇 （填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）實(shí)驗(yàn)室以kmno4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（i）、（ii）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2kmno4+16hcl 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶，還可作 ， 。（填寫兩種即可） 17（10分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的

12、系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問(wèn)題fe3+、br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？ （2）猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：fe3+>br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_（填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：br2>fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液；bccl4；c無(wú)水酒精；d kscn溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)

13、驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2 （4）結(jié)論氧化性：br2>fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。 三、 (本題共4小題，共30分。) 18（10分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2fe3+cu=2fe2+cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：cu2e=cu2+，還原反應(yīng)式：2fe3+2e= 2fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： 將反應(yīng)zn2h+ = zn2+h2拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。 將反應(yīng)3no2h2o

14、 = 2h+2no3no拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：ch410 oh8e=co327h2o，o22h2o4e=4oh，則氧化還原反應(yīng)方程式為 。19（6分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：a1nano3h2oa1(oh)3n2naa1o2 （1）該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。 （3）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole，生成標(biāo)況下n2的體積 l。 （4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： a1 nano3 h2o a1(oh)3 n2 naa1o220.（6分）下圖是工業(yè)制取cr2o3流程圖。已知：溶液a中含na2cro4和nafeo2

15、；d是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，e鉻的最高價(jià)氧化物；“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟na2co3共熔。沉淀b中和至中性溶液a氧化堿熔后用水浸取鉻鐵礦fe(cro2)2c濃縮酸化中和液kcl強(qiáng)熱濃硫酸gfed水(1)寫出框圖中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：b 、d ；(2)寫出有關(guān)的反應(yīng)式：鉻鐵礦a 、 ef 。21(8分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論fe3+和so32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe3+so32-+h2o=2fe2+so42-+2h+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3（膠體）+3h2so3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)

16、并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)na2so3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)na2so3溶液中是否混有na2so4）；最終證明na2so3溶液是無(wú)雜質(zhì)的。 實(shí)驗(yàn)，取5mlfecl3濃溶液于試管中，逐滴加入na2so3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入na2so3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)，換用稀釋的fecl3和na2so3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)、，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。若在fecl3濃溶液中加入na2co3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)

17、色氣體。從形式上看，na2co3和na2so3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_；_。三、計(jì)算題（本題共1小題，8分） 22將銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。請(qǐng)回答：(1）no的體積為 l，no2的體積為 l。(2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入v ml amol·l1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/l。(3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在naoh溶液中全部轉(zhuǎn)化為nano3，至少需要30%的雙氧水 g。參考答案(

18、三)1a 2d3a 解析：還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，b錯(cuò)，fe2+有還原性，c錯(cuò)，nacl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，d錯(cuò)，a正確。4c 解析:根據(jù)溶液顏色變化，可以確定滴定終點(diǎn)，不需加入指示劑，a對(duì)；該反應(yīng)中消耗h，滴定實(shí)驗(yàn)后ph增大，b對(duì)；高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管下端的橡膠部分，c錯(cuò)；該反應(yīng)中亞硝酸鈉作還原劑，kmno4作氧化劑，a對(duì)； mno4mn2，no2no3，根據(jù)得失電子守恒，1molkmno42，d對(duì)。5c 解析：4mol(nh4)2so4分解有6 mol電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合氧化還原反應(yīng)就可以解答。c說(shuō)法正確。6d 解析：該條件下h2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的h2o2。7a8b 解析：根據(jù)

19、題意：1）a、b、c都是化合物；2）a、b均含x元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)x，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物a、b中x元素的化合價(jià)“一高一低”（一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成x單質(zhì)（化合價(jià)為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定x不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2h2s+so2=3s+2h2o，4nh3+6no=5n2+6h2o，所以x應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為b。9a10b11c 解析: 反應(yīng)中氧化劑為mno2，還原劑為nai，i2是氧化產(chǎn)物，mnso4是

20、還原產(chǎn)物，反應(yīng)中i2是還原產(chǎn)物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閚aio3的氧化性與mno2 相近，所以從反應(yīng)可以推出c項(xiàng)正確；naio3中氧元素是最低價(jià)，可以做還原劑，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12c解析：熔融氫氧化鈉可以與玻璃容器反應(yīng)，造成容器損失，a錯(cuò)；蓋·呂薩克法制鈉原理利用高沸點(diǎn)制得低沸點(diǎn)物質(zhì)的方法，鐵的沸點(diǎn)比鈉高， b錯(cuò)；若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同，每制得4molna時(shí)，戴維法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，而蓋·呂薩克法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，c正確；如果用氯化鈉溶液代替熔融氯化鈉得不到鈉單質(zhì)

21、的，d錯(cuò)。13c 解析: 寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3cu8h2no3=3cu22no4h2o，n(h)=(0.2+2x)mol，若銅完全反應(yīng)，則生成的氣體為，從數(shù)據(jù)說(shuō)明銅恰好完全反應(yīng)，則溶液中的h的物質(zhì)的量至少為，即，c選項(xiàng)正確。d裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣14a 解析：加入kmno4溶液，紫紅色褪去的原因可能是過(guò)量的so2造成，也可能是亞鐵離子還原性造成，所以a錯(cuò)誤。15b 解析：n（ca2）=n（h2c2o4）=n（cac2o4）=2.5n（kmno4××0.001mol·l1××10-5mol，c（ca2×

22、;×10-5mol/=0.0025mol·l1，答案是b。16.答案： （1）雙氧水（或過(guò)氧化氫）（1分），na2o2（其它合理答案也可）（1分） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2（1分） （2）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（1分） cl2+2oh cl+clo+h2o（1分） （3）洗氣瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）17答案： （2）br2 fe3 (各1分) （3）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b(1分) ccl4層呈無(wú)色(2分)方案2d (1分)溶液變紅色(2分)（4）2fe2 + br22fe3 + 2br (2分)解析 ：（2）因溴水也呈黃色 因

23、發(fā)生反應(yīng)2fe2+ br2 2fe3 + 2br,生成的fe3使溶液呈黃色（3）方案一可通過(guò)br2在ccl4中的顏色變化來(lái)證明。若ccl4層呈無(wú)色，則說(shuō)明溶液中無(wú)br2存在，br2被完全反應(yīng)，從而說(shuō)明氧化性br2>fe3。若甲正確，則溶液中有br2，br2溶于ccl4中，出現(xiàn)橙紅色的顏色變化。方案二可通過(guò)檢驗(yàn)fe3存在與否來(lái)證明。若向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，若出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明有fe3存在，從而證明氧化性br2>fe3。（4）2fe2+ + br22fe3 + 2 br 18（10分）答案：(每空2分)zn2e= zn2+，2 h+2e=h2 。 2no22h2o2e=4h+2 no3；no22