高考化學(xué) 離子反應(yīng)練習(xí) 人教版

1、高考化學(xué) 離子反應(yīng)練習(xí) 人教版應(yīng)用·習(xí)題精練1.(2010北京西城檢測)某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )2+、al3+、+、k+、c.、k+、na+ d.、fe2+、cl-解析：本題考查離子共存的知識，條件是無色酸性溶液，b中不能共存，c中有顏色，d中fe2+ 與不能共存。a正確。答案：a2.電解質(zhì)是( )解析：電解質(zhì)的概念中有兩個要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?。是電解質(zhì)發(fā)生電離，但并不一定是電解質(zhì)全部電離?？扇苄喳}類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部。答案：b3.(2010江蘇高考，9)下列離子方程式正確的是( )a.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水

2、反應(yīng)：+ca2+oh-=caco3+h2ob.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：oh+h2o+nh3c.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：h+oh-=h2od.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：cu+2h+2=cu2+2no+h2o解析：本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫是否正確。nahco3與石灰水的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)，若ca(oh)2不足，則發(fā)生反應(yīng)ca2+2oh-+2=caco3+2h2o+；若ca(oh)2過量，則反應(yīng)為+oh-+ca2+=caco3+h2o，故a不正確。nh3·h2o不穩(wěn)定，故將nh4cl和naoh混合共熱，nh3應(yīng)以氣體形式放出，b正確。mg(oh)2難溶于水，改寫時應(yīng)寫成化學(xué)

3、式，c不正確。顯然d選項電荷不守恒。答案：b4.(2010天津河西檢測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )2溶液：2h2o+2cl-h2+cl2+2oh-2溶液中通入少量cl2:2br-+cl2=2cl-+br2溶液中通入少量co2：+co2+h2o+d.al(no3)3溶液中加入過量的氨水：al3+4nh3·h2o=+4+2h2o解析：a項電解產(chǎn)生的oh-遇mg2+應(yīng)產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，故應(yīng)為mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2b項中還原性fe2+br-，則通入cl2應(yīng)先氧化fe2+，應(yīng)為2fe2+cl2=2fe3+2cl-d項al(oh)3不溶于過量的氨水中

4、，應(yīng)為al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3答案：c5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh-)=1×10-14 mol·l-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )3+ na+ cl-+ na+ cl- + na+ cl- + 解析：由題意知水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。a項中al3+、d項中在堿性溶液中不能存在；c項中在酸性溶液中不能存在。答案：b6.(2010廣東高考，16)下列各組離子一定能大量共存的是( )3+的溶液中：、na+、cl-、scn-b.在強堿溶液中：na+、k+、c.在c(h+)=10-13 mol&

5、#183;l-1的溶液中：、al3+、d.在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問題。因fe3+可與scn-結(jié)合成難電離的物質(zhì)fe(scn)3，故a組不能大量共存。在強堿性溶液中含大量oh-，而k+、na+、在強堿性溶液中皆可共存，b符合題意；c(h+)=10-13 mol·l-1，則c(oh-)=10-1 mol·l-1，溶液呈堿性，、al3+皆不能大量共存，c不符合題意；ph=1的溶液中含大量h+，因發(fā)生反應(yīng)3fe2+4h+=3fe3+no+2h2o，而使d組離子不能大量共存。答案：b7.(2010北京春季高考

6、，10 )下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是( )a.氯化鎂、氫氧化鈉 b.硫酸鈉、氫氧化鋇c.氯化鋁、氨水 d.溴化亞鐵、氯水解析：a、b、c三個選項所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無關(guān)。由于fe2+的還原性大于br-的還原性，氯水不足量時，先氧化fe2+：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；當(dāng)氯水過量時，fe2+、br-同時被氧化，離子方程式為：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-。答案：d8.(1)請按要求填寫化學(xué)方程式：硫酸銅電離方程式：_。硫酸銅水解的離子方程式：_。硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：_。用鉑電極電解

7、硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式：陽極：_，陰極：_；電解的化學(xué)方程式_。(2)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。向ba(oh)2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。在以上溶液中，繼續(xù)滴加nahso4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。向ba(oh)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中，繼續(xù)滴明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式的寫法上的不同。中鉑電極

8、為惰性電極，電解總反應(yīng)可將陽極反應(yīng)與陰極反應(yīng)合并得來。(2)ba(oh)2與nahso4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；ba(oh)2與明礬的反應(yīng)存在ba2+與、oh-與al3+的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。答案：(1)cuso4=cu2+cu2+2h2ocu(oh)2+2h+cu2+ba2+2oh-=baso4+cu(oh)2cu2+2e-=cu4oh-4e-=2h2o+o22cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4(2)2h+ba2+2oh-=baso4+2h2oba2+=baso4ba2+oh-+=baso4+h2o oh-+h+=h2o2ba2+4

9、oh-+2+al3+=2baso4+ 2+2h2oal3+3+6h2o=4al(oh)39.(2010江蘇理綜，29)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)：用蒸餾水完全溶解cacl2后，加入_；將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無cl-；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體。解析：本題綜合考查了離子方程式的書寫、實驗的基本操作等知識，側(cè)重考查考生對實驗原理的理解能力和設(shè)計能力。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供

10、的試劑看發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：ca2+=caco3,caco3+2h+=ca2+co2+h2o。其實驗步驟是加入na2co3使cacl2轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，過濾洗滌后將沉淀加hno3溶解生成ca(no3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純凈的ca(no3)2。答案：(1)ca2+=caco3caco3+2h+=ca2+co2+h2o(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)、結(jié)晶10.(2010山東名校聯(lián)考)nabh4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)后以(弱酸hbo2的酸根)存在，試寫出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑

11、是_。(2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強，其反應(yīng)速率越_，這是因為_。(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在_(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進行，試寫出金離子(au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式_。解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容，考試大綱要求考生會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。此題的設(shè)計就是考查了考生對這一知識的掌握。(1)根據(jù)題意，可知nabh4有極強的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應(yīng)；(2)和(3)可從h+濃度的大小角度入手解題。答案：(1)+2h2o=+4h2 h2o (2)快h+與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，減小了濃度，使反應(yīng)速率加快或水解使溶液呈堿性，加酸能促進的水解，減小濃度，故反應(yīng)速率加快(3)堿性8au3+3+24oh-=8au+3+18h2o11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫元素符號)金屬。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過