2019高考化學一輪訓練學題(3)(含解析)新人教版

1、AR人教化學 2019 高考一輪訓練學題（3）李仕才一、選擇題1、Fe（OH）3膠體雖然是由 FeCb 溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCb 溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A. 都呈透明的紅褐色B. 分散質(zhì)顆粒直徑相同C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D.當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應【參考答案】C2、下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是（）解析：在 Cu Zn 原電池中，由于金屬活動性：ZnCu,所以 Zn 作負極，Cu 作正極，在正極上發(fā)生還原反應生成 耳，A 錯誤；粗銅精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，電極連接不正確，B錯誤；在 Fe 片上鍍鋅時，F(xiàn)e

2、 作陰極，Zn 作陽極，電極連接不正確，C 錯誤；電解飽和 NaCI溶液時，陽極發(fā)生反應：2CI 2e=Cbf,Cl2有強氧化性，與 KI 發(fā)生反應：CI2+ 2KI=2KCI +丨2,I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，陰極發(fā)生反應：2H+ 2e=Hf，由于氫氣的密度比空氣密度小，所以用向下排空氣的方法收集，D 正確。答案：D3、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH 值明顯下降的是（稀HS5 CJSO.齡誡JWCI帑液洽U；沌池粗酗制煉欽片饒停酚舐）電解產(chǎn)物ABCD解析：A 項，該裝置是原電池裝置，放電生成氫氣，溶液的 pH 增大，錯誤；B 項，該裝置是電解電解池，Cu+2H2O=U（OH）2

3、+氫氧根離子濃度增大，溶液的pH 增大，錯誤；C 項，電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH 增大，錯誤；D 項，電解硫酸銅實質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH 減小，正確。答案：D4、常溫下，將 pH= 3 的鹽酸 a L 分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：11x10 molL的氨水 b L2C（OH一）= 1x10一3molL_1的氨水 c L一一3一13C（OH一）= 1X10一mol L一的 Ba（OH）2溶液 d L其中 a、b、c、d 的關(guān)系正確的是（）A. ba= dc B . a = bcdC. a = bdc D . ca=

4、db解析：pH= 3 的鹽酸中C（H+） = 1x10一3mol L一1,與C（OH一）= 1x10_3mol L一1的 Ba（OH）2溶 液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即 d = a; NH H2O 為弱電解質(zhì)，1x10_3molL_1的氨水中 c（OH一）a, ca。答案：A5、讀下列藥品標簽，有關(guān)分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水51.01x10Pa,20C藥品：xxx 7碳酸氫鈉 NaHCO 谷名小蘇打（84g mol_1）濃硫酸SQ 密度11.84 g mL 濃度98.0%該藥品標簽上還標該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸分析該物質(zhì)受熱易分解有

5、解析：氯水具有強氧化性，不能使用橡膠塞，A 項錯誤；腐蝕品會腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B 項正確；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO=NazCO+ CQf+ fO, C 項正確；98%勺濃硫酸具有腐蝕性，D 項正確。答案：A6 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為OH-I I:II,下列說法正確的是()A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2 種B. 1 mol 蘋果酸可與 3 mol NaOH 發(fā)生中和反應C.1 mol 蘋果酸與足量金屬 Na 反應生成 1 mol H2OHD. 2丨 I與蘋果酸互為同分異構(gòu)體解析：蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團，能發(fā)生酯化反應，A 項正確；羥基不能與 NaOH發(fā)生中和

6、反應，故 1 mol 蘋果酸可與 2 mol NaOH 發(fā)生中和反應，B 項錯誤；羧基和羥基均能 與金屬 Na反應，故 1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應生成1.5 mol H2, C 項錯誤；蘋果酸的結(jié)IOH、L 、I構(gòu)簡式可寫為K )CCHCH? (X )11 或 H(X X.CH一 CHCO( )H ,即二者為同一物質(zhì)，D 項錯誤。答案：A二、非選擇題1、下圖是當反應器中按n(N2) ： n(H2) = 1 : 3 投料后，在 200C、400C、600C,反應達列出 R 點平衡常數(shù)的計算式KP=_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結(jié)果)12(35X5)

7、答案 1 沢35X535X5解析 R 點總壓強為 35 MPa, NH 的物質(zhì)的量分數(shù)為 20%N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)1113100%=-, H2 的物質(zhì)的量分數(shù)為 1-三一 2=云 R 點平衡常數(shù)的計算式55 5 52、有機物 X 是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物。為研究X 的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：有機物 X 的質(zhì)譜圖為:(2)將 10.0 g X 在足量 Q 中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水 CaCb 和 KOH 濃溶液，發(fā)現(xiàn)無 有機物 X 的分子式是_水 CaCl2增重 7.2 g，KOH 濃溶液增重 22.0 g。(3)

8、經(jīng)紅外光譜測定，有機物 X 中含有醛基；有機 物 X的核磁共振氫譜圖上有 2 個吸收峰，峰面積之 比是 3 。解析：(1)質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比即為X 的相對分子質(zhì)量，所以X 的相對分子質(zhì)量是 100;(2)10.0 g X 的物質(zhì)的量是 n = m W 10 g 十 100 g mol = 0.1 mol ,完全燃燒生成水的質(zhì)量 是 7.2 g，產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是n(H2O)= mrM= 7.2 g* 18 g mo1= 0.4 mol，生成二氧化碳的質(zhì)量是 22.0 g，物質(zhì)的量是 n(CO2) = mrM= 22.0 g * 44 g mol = 0.5 mol，貝 U 1 mol X 分

9、子中含有 5 mol C 原子，8 mol H 原子，結(jié)合 X 的相對分子質(zhì)量是 100,所以 X 中 O 原子個H 原子，且 H 原子個數(shù)比是 3 : 1,說明 X 分子中含有 2 個甲基，根據(jù)分子式確定其不飽和度為2,不含其他官能團，所以 X 分子中含有 2 個醛基，所以 X 的結(jié)構(gòu)簡式是(CH02C(CHO)。答案：(1)100(2)C5HBQ起始物質(zhì)的量 /mol515變化物質(zhì)的量 /moln 3n2n平衡物質(zhì)的量 /mol5 n 153nNH 的物質(zhì)的量分數(shù)為20%=-2n 、55 nX100%解得：n=3N2的物質(zhì)的量分數(shù)為 2nX1235X51335X535X5552LLJ729445dJ 17