初中化學競賽試題選萃一

1、. . jz* 初中化學競賽試題選萃一1.5 分某不純的燒堿樣品中含有na2co3 3.8%、 na2o 5.8%、naoh 90.4% 。取 m 克樣品，溶于質量分數(shù)為 18.25%的鹽酸溶液100g中，并用 30%的 naoh 溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可得到固體質量是多少克？2.8 分由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應使自然災害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應的有效措施是廣泛植樹造林。180g 葡萄糖c6h12o6完全燃燒時放熱2804kj太陽每分鐘對地球外表輻射能量為2.1j/cm2；植物通過光合作用生成

2、葡萄糖和氧氣。設光合作用時太陽能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2計算，這樣的樹葉100 片要合成1.8g 葡萄糖。問：1需光照多長時間？2假設空氣中含co2質量分數(shù)為0.3%，需要標準狀況下空氣多少升？標準狀況下空氣密度為1.29g/l 3假設標準狀況下氧氣密度為1.429g/l，問光合作用時除生成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升？初中化學競賽試題選萃二3.8 分同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：fe fe2o3fe3o4fecl3數(shù)種物質的混合物。請答復以下問題：1你認為同學的上述猜

3、測中，不做實驗就可排除的是和填序號，理由是；你認為黑色粉末還可能是，理由是。2同學將黑色粉末枯燥后，用磁鐵靠近， 發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論： 黑色粉末一定是鐵粉。你認為同學的結論對嗎？，理由是。. . jz* 稀硫酸堿石灰濃硫酸鼓氣球樣品d e b c 堿石灰a f 4.8 分先閱讀以下短文，再答復以下問題：在酸性條件下， 次氯酸鈉 naclo 、過氧化氫都有很強的氧化性，可將 fe2+氧化為 fe3+。mg(oh)2和 fe(0h)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而mgco3在水中煮沸可轉變?yōu)閙g(oh)2。 “鹵塊的主要成分為mgcl2，還含有 fecl2、fecl3、mn

4、cl2等雜質。 假設以它為原料，按以下圖工藝流程即可制得“輕質氧化鎂。假設要求產(chǎn)品不含雜質離子，而且本錢較低，流程中所用試劑或ph 控制可參考表1、表 2 來確定。表 1：表 2：請?zhí)钜?下 空白：1寫出鹽酸溶液中naclo 將 fecl2氧化成 fecl3，同時生成nacl 和 h2o 的化學方程式：，寫出在鹽酸溶液中h2o2將 fecl2氧化成 fecl3，同時生成h2o 的化學方程式： 。2在步驟2 中參加物質x，最正確的選擇應是，理由是。3在步驟3 中參加的物質應是，之所以要控制ph9.8，其目的是。4在步驟4 中參加物質應是。5在步驟5 中發(fā)生的化學方程式為。初中化學競賽試題選萃三5

5、 11 分某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，進展如下實驗：【實驗原理】na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2通過實驗測定反響產(chǎn)生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)?！緦嶒炑b置】【實驗步驟】如圖連接裝置除b、c 外并參加所需藥品。稱量并記錄b 的質量 m1 。 稱量時注意封閉b 的兩端。按動鼓氣球，持續(xù)約1 分鐘。物質開場沉淀沉淀完全fe(oh)22.7 3.7 fe(oh)37.6 9.6 mn(oh)28.3 9.8 mg(oh)29.6 11.1 工業(yè)品規(guī)格價格元 / 噸漂液含 naclo 25

6、.5% 450 過氧化氫含 h2o2 30% 240 燒堿含 naoh 98% 2100 純堿含 na2co3 99.5% 600 鹵塊含 mgcl2 30% 310 . . jz* 連接上b、c。翻開分液漏斗f 的活塞，將稀硫酸快速參加d 中后，關閉活塞。按動鼓氣球，持續(xù)約1 分鐘。稱量并記錄b 的質量 m2 。 稱量時注意封閉b 的兩端及e 右端的出口。 計算。堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，那么枯燥管a 的作用：；枯燥管 c 的作用是e 裝置的作用是。步驟中鼓氣的目的是步驟中鼓氣的目的是；本實驗能否同時省略、兩個步驟，原因是。假設所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進展，分液漏斗f

7、 中至少要盛放10的稀硫酸 密度為1.07g/ml ml ，假設 m1為 51.20g，m2為 53.18g ，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。6 12 分現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些。甲、乙、丙三同學為了探究“脫氧劑的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑一袋，打口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題 ：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么 猜測： 甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少

8、量的活性炭粉；紅色物質是氧化鐵。丙同學認為：灰黑色物質可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。(1)你認為同學的猜測正確，其理由是：。(2)設計一個實驗方案來驗證該同學的猜測是正確的。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫簩嶒灢襟E預期的實驗現(xiàn)象結論(3)寫出有關反響的化學方程式；。. . jz* 初中化學競賽試題選萃四7 6分小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。 【提出問題】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢 【猜測】 小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的co。小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。小芳認為：可能上述兩種情況都有。 【設計實

9、驗方案】請你幫他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種分析是正確的。 【現(xiàn)象與結論】如果小明的猜測正確，現(xiàn)象應是。如果小鵬的猜測正確，現(xiàn)象應是。如果小芳的猜測正確，現(xiàn)象應是。如果用h2n+2表示蠟燭的主要成分，其燃燒的化學方程式為：。8某研究性學習小組稱取含nacl 的 na2co3固體 25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴參加足量的7.3的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gco2氣體。l計算原固體中na2co3的質量分數(shù)和消耗鹽酸的總質量。2下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴參加邊加邊振蕩鹽酸后所記錄的局部數(shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知na2co3與 hcl 反響可以分兩步進展：n

10、a2co3 + hcl 二 nacl nahco3i ；nahco3 + hcl nacl + h2oco2 11 。請完成表格中未填的局部。實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的co2的質量 g第一次先逐滴加鹽酸100g . . jz* 根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出co2質量縱坐標與所參加鹽酸質量橫坐標的關系圖。co2質量 /g 8.8 0 100 200 300 稀鹽酸質量 /g 初中化學競賽試題選萃五97 分 、興趣小組同學為了研究南越王墓出土的文物，對兩件文物的外表a 物質和 b 進展了以下圖所示的實驗。1請你根據(jù)以下圖實驗現(xiàn)象推斷以下物質的化學式：a：_ b_g ：_ 2寫出以下轉化的化學方程式：cd_

11、；eh+i _；j+kl _ ；3在博物館里很少見到由j制造的完好文物，原因是什么？10 7分 、 caco3+h2o+co2ca(hco3)2， ca(hco3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量ca(oh)2的石灰水入 co2，產(chǎn)生沉淀的量與通入co2氣體的量的關系如下圖，答復以下問題：1寫出在石灰水中剛通入co2時的化學方程式。2請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象。3通 co2氣體前石灰水中溶質的質量為g。第二次再逐滴加鹽酸100g 8.8 第三次再逐滴加鹽酸100g 0 . . jz* 4至少通入co2氣體質量g 時溶液的質量是整個實驗過程中溶液質量的最大值不考慮co2氣體在水中的溶解性。11

12、 7分現(xiàn)有 a貯氣瓶中的混合氣體 (主要有 co，含少量 co2)，以a為原料制備純潔枯燥的co去復原氧化銅，并驗證反響產(chǎn)物。依照圖示裝置答復：(1)請用字母標號表示裝置連接的正確順序：a(2)c裝置中觀察到的現(xiàn)是。(3)b裝置的作用是，(4)d裝置的作用是。(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學反響，其中屬于化合反響的化學方程式為52co+ o2 =點燃= 2 co22 分. . jz* 初中化學競賽試題選萃六12將一些氧化銅粉末參加到100 g質量分數(shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中參加w g 鐵粉，充分反響后，過濾、烘干，得到枯燥的固體物質仍是w g。求： 1原先氧化銅

13、的質量是多少？2最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？3當w為何值時才能滿足參加的鐵粉和得到的固體質量相等？13將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41 g，放人 131 g稀鹽酸中，恰好完全反響得163.2 g 20 時的氯化鈉飽和溶液。計算： 1原混合物中碳酸鈉的質量是多少？220 時氯化鈉的溶解度。初中化學競賽試題選萃七14.(5分)向稀硫酸和硫酸銅混合液中參加足量的鐵粉，完全反響后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比。. . jz* 15(6分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物1235g，參加27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液 75g，恰好完全反響，生成

14、氯化銀沉淀1435g。計算 ：(1)混合物中，氯化鈉的質量。(2)反響后濾液中溶質的質量分數(shù)16(8分)某種天然堿樣品的化學式可以用xnahco3yna2co3zh2o表示(式中 x、y、z是最簡. . jz* 整數(shù)比 )。取50克某一濃度的鹽酸與 3.32 克樣品充分反響，能生成1.32 克co2氣體。(1)假設改用 1.66克樣品與 50克這種鹽酸反響，能產(chǎn)生克co2。(2)另取3.32克樣品在 300下加熱至完全分解 (na2co3在300時不會分解 )，能產(chǎn)生 0.22克co2和0.45克h2o，試確定該樣品的化學式： 。(3)寫出這種天然堿與鹽酸完全反響的化學方程式。假設6.64克天

15、然堿樣品與 50 克該鹽酸充分反響時放出的 co2最多，求該鹽酸的溶質質量分數(shù)。初中化學競賽試題選萃八17、 (4 分)粉筆是教室空氣的主要污染源(可吸入顆粒物 )，粉筆的生產(chǎn)過程是：1寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W方程式_ 。2在熟石膏中參加少量的甘油和純堿，可制成“無塵粉筆。這是利用甘油吸濕性很強的性質，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而參加純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學方程式表示為_ 。. . jz* 18、(4 分)將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強度的單位 )的光合速率和呼吸速率，測得數(shù)據(jù)如下圖。(1)從本實驗可以得出的結論是：(2)該葉

16、片在 20時的呼吸速率是10呼吸吸速率的倍；(3)20、 2 萬勒克斯光照時，葉片每小時通過光合作用產(chǎn)生氧氣毫克。19、 8 分 2005年 3 月 29 日晚京滬高速公路段發(fā)生重大交通事故，導致35噸液氯大面積泄漏，造成28 人死 285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，并能與堿反響。氯氣被吸入人體后，會導致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶液，及時有效地控制了氯氣的擴散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣反響原理： cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 。就此答復以下問題：1根據(jù)

17、上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性質、；2氯氣向四周擴散，這一現(xiàn)象說明分子；3消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；4實驗室制取氯氣的反響原理是：mno2+4hcl=x+2h2o+cl2， x 的化學式為；5 根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸收泄漏出來的氯氣的化學方程式(其中 naclo 是次氯酸鈉，c1o叫次氯酸根 )，試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學反響方程式：。6假設所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為10%，試計算吸收35 噸氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液t。 準確到0.1初中化學競賽試題選萃九20 8 分 、小王同學用同種純潔的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗，有關實驗數(shù)據(jù)

18、如下：第 1 次第 2 次第 3 次所取鋅的質量 /g 1.6 3.5 4.5 所用硫酸溶液質量/g 10 10 10 生成氫氣的質量/g 0.05 0.1 0.1 1反響后能肯定硫酸有剩余的是第次實驗。2反響后鋅肯定有剩余的是第次實驗。3寫出實驗中發(fā)生反響的化學方程式。4你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)填“能或“不能 。假設能，測定得到的溶質質量分數(shù)為假設不能，請在相應位置填寫理由 。. . jz* 21、 6 分我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過25 度。硬度的表示方法是：將水中的ca2+和 mg2+都看成 ca2+，并將其折算成cao 的質量。 通常把 1l 水中含有

19、 10 mgcao 稱為 1 度，1l 水中含有20 mgcao即為 2 度；儀此類推。 8 度以上為硬水，8 度以下為軟水。(1)自然界的水中都溶有一定量的ca(hco3)2和 mg(hco3)2，它們在受熱時分別分解成caco3和 mg(oh)2，這兩種白色固體在容器壁上積淀，即形成水垢。請用化學方程式表示鍋爐或水壺里水垢的形成過程。(2)在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟水(寫出主要操作、現(xiàn)象、結論) (3)取某水樣10ml，經(jīng)實驗測定，其中含ca2+0.001g，含 mg2+0.00048g ，試通過計算答復：該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準 初中化學競賽試題選

20、萃十22、 11分在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵的反響活性材料。實驗室制備其過程如下：在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反響，得到粉末狀的四氧化三鐵；將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反響生成“引火鐵粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵。實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去填寫以下空白： 1實驗過程中第、兩個相反步驟的反響方程式是：2在實驗裝置中，燒瓶b的作用是；儀器 c的作用；3實驗時試管 a中參加的固體是，導管d處可收集到的氣體是。4實驗時長頸

21、漏斗e中應參加的試劑是；在u型管 g中常參加固體氫氧化鈉，其作用是。5實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有、和儀器 h。6為平安起見，在試管h中反響發(fā)生前，在i出口處必須先。23、 6 分某校化學興趣小組承當了某項研究課題的一局部：通過實驗探究氣體x由兩種元素組成的元素組成。實驗裝置如下。將0.17gx 氣體由注射器a 緩緩送入 b 裝置 b 裝置中的空氣已預先除去，使之完全反響，生成的氣體全部用d 裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：. . jz* 無水cuso4足量 cuo 現(xiàn)象反響前質量g反響后質量 gb 裝置中逐漸變成亮紅色21.32 21.08 c 裝置中變藍色32.16 32

22、.43 1參加反響的氧元素的質量是g，x 中一定有元素。2經(jīng)測定， d 中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/l，試推測該氣體的化學式是，其質量是 g。 常見氣體密度如下2 分寫出b 裝置中發(fā)生反響的化學方程式氣體h2o2co ch4n2co2常溫常壓時的密度g/l 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 . . jz* 初中化學競賽試題選萃十一24 13 分某同學在學習了燃燒與燃料的有關知識后，注意 到 一紙容易燃燒，而卷成紙團卻不易燃燒，聯(lián)想到細鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進展了實驗探究。請你協(xié)助答復下面有

23、關問題：發(fā)現(xiàn)問題 ：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關呢？提出猜測 ：猜測：燃燒的劇烈程度可能與有關；猜測：燃燒的劇烈程度可能與有關。驗證猜測 ：實驗報告如下：寫出細鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：；結論應用 ：請你結合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實例，就如何使燃料得到充分燃燒，而到達節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議：。25現(xiàn)對 co2和 co 混合氣體進展間歇性別離及枯燥的實驗裝置設計如以下圖。其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞b。通過開啟、局部開啟或關閉b 可以控制漏斗的液體滴入甲瓶的速率。進入甲瓶的導氣管上有活塞a，其功能與b 相似。試答復此實驗的有關問題：1試劑選擇為了到達實驗目的，甲、乙、丙中均

24、需分別參加適當?shù)囊后w可供選擇的有：水、naoh 溶液、nacl 溶液、na2co3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸。其中，甲應選_，乙應選 _，丙應選 _。2操作程序當與甲裝置連接的兩個活塞分別處于_狀態(tài)時，導人混合氣可先別離得到枯燥的_氣體；然后當兩個活塞分別變?yōu)開狀態(tài)時，可別離得到枯燥的_氣體，此時甲瓶出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。3裝置評價如需全部收集從混合氣別離所得的co2和 co，此套裝置最主要的缺點_，主要原因是_。初中化學競賽試題選萃十二驗證猜測實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論猜測燃燒更劇烈猜測燃燒更劇烈. . jz* 26酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反響產(chǎn)生co2。當向 100

25、g 25.2稀硝酸中先后參加固體碳酸氫鈉 nahco3和氫氧化鈉共20.4 g時，硝酸恰好耗盡； 再將所得溶液蒸發(fā)掉39.5 g水時， 剛好得到10 的飽和溶液。試求：1該飽和溶液中溶質的質量是多少？2所得飽和溶液中的溶質在10 時的溶解度是多少？27用以下圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：1裝鐵的氧化物的玻璃管質量為20 g；2玻璃管和鐵的氧化物質量為23.6 g；3燒杯和澄清石灰水的質量為150 g；4通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質量為152.2 g 。根據(jù)上述實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。初中化學競賽試

26、題選萃十三28、 6 分某校化學興趣小組的調(diào)查報告如下：調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口取樣時間： 2004年 5 月 28 日上午 9：00 。目測結果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：取少量廢水，參加過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中參加稀硝酸，白色沉淀不溶解。將所得濾液分成兩份，一份濾液中參加適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中參加稀硝酸，. . jz* 沉淀不溶解。向另一份濾液中參加過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。實驗結果：廢水中含有的大量的陰離子是，肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子，對環(huán)境有污染。針對上述情況， 某

27、同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。白色 fe(oh)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀 假設能發(fā)生化學反響的物質均恰好完全反響，那么：（1）x 固體為，a 固體中肯定含有的物質為。（2）b 溶液中的溶質一定有a k2co3b. fe (no3)2c. mgcl2d. ba (no3)23寫出反響的化學方程式。29、 8 分某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反響產(chǎn)物中氣體的成份進展研究。 1假設：該反響的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 2設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反響，測定參加反響的碳元素與氧元素的質量比。 3查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反響，可用來隔絕氧

28、氣。 4實驗見下表 5數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反響的碳元素質量為0.48g ，氧元素質量為0.96g(6)結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果，得出原假設不成立，理由是。操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答稱取 3.2g氧化鐵與2g 碳粉均勻混合 ,放入重48.48g的玻璃管中 ,按以下圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱: a_,b_。加熱前 ,先通一段時間純潔、枯燥的氮氣其目的是_夾緊 t 處彈簧夾 ,加熱一段時間 ,澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明_完全反響后 ,冷卻至室溫 ,稱得玻璃管和固體的總質量為 52.24g 廢液加適量a 固體b 固體適量naoh溶白色沉淀c 溶液紅褐色沉淀適量na2so4溶液白 色 沉. . jz

29、* 30、 14 分某學生設計化學實驗來驗證質量守恒定律，為此他收集或借用了以下試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如以下圖：(1) 在 h 實驗裝置中，甲處應放置的實驗裝置圖是，該裝置中反響的化學方程式為。(2) 實驗的具體步驟：第一步天平調(diào)零；第二步稱量反響前裝置；第三步；第四步稱量反響后裝置；第五步觀察反響前后質量是否相等。(3) 假設錯誤選取了裝置，那么反響前左盤質量反響后左盤質量。初中化學競賽試題選萃十四31、 7 分鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。計算：1該石灰石樣品的純度是。2所用的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多

30、少？3如果該石灰廠煅燒50t 這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次參加5g 1.5g 第二次參加5g 1.0g 第三次參加5g 0.5g 第四次參加5g 0.3g . . jz* 32、 6 分白色粉末x 是 na2co3與 nahco3的混合物。取甲、乙、丙三份質量不同的x 樣品分別跟50g一樣的稀鹽酸充分反響，得到氣體的質量與x 的質量關系如下表：實驗組別甲乙丙稀鹽酸質量 /g 50 50 50 x 的質量 /g 385 620 720 氣體的質量 /g 176 262 262 試計算 x 中 na2co3與 nahco3的質量分數(shù)各是多少 33、

31、5分出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后假設任其自然枯燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將 95 份質量 k2so4al2(so4)324h2o(明礬 )和 5 份 h2o 混合加熱到90制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92 95，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。 明礬在文物中結晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求 90時明礬的溶解度。 答復大于某值即可，但要寫出計算過程。明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化. . jz* 初中化學競賽試題選萃十五34 5 分某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實驗時，設計了如下方案(如下圖

32、)。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并參加試劑。i ii iii 描述中發(fā)生的現(xiàn)象：。分析、中出現(xiàn)的現(xiàn)象：。你認為上述哪幾種現(xiàn)象結合在一起足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？。上述方案中，哪一步實驗是多余的？。35(10分)為了除去用粗鹽配制成的nacl 溶液中所含有的少量mgcl2、cacl2和 mgso4雜質，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了a、b、c 三種試劑，按以下步驟進展了實驗，請答復以下問題：實驗 i：向溶液中參加過量a 后過濾得濾液1；實驗：向濾液l 中加過量b 后過濾得濾液2；實驗：向濾液2 中滴加適量c，得到較純掙的nacl 溶液。a、b、c 三種試

33、劑中溶質的化學式為a、 b、 c。澄清石灰水雞蛋殼稀鹽酸石蕊試液. . jz* 實驗 i 中，所加a 要過量的原因是，有關化學方程式為。實驗中，加b 過量的原因是，有關化學方程式為。實驗中，試劑加到時為適量，此時得到較為純潔的nacl 溶液。初中化學競賽試題選萃一至十五答案1.解： na2co3 + 2hcl 2nacl + h2o + co2na2o + 2hcl 2nacl + h2o naoh + hcl nacl + h2o 由上述反響可知：反響后的溶液蒸干后得到的固體為nacl，其中所含氯元素的質量與hcl 中的氯元素的質量相等。設： nacl 的質量為x nacl hcl 58.5

34、 36.5 x 100g18.25% 58.536.5 x100g18.25% x 29.25g 答：反響后的溶液蒸干后得到的固體的質量為29.25g。2.由能量守恒可知：180gc6h12o6完全燃燒放熱2804103j，那么生成180gc6h12o6需要吸熱2804103j。設：生成1.8g c6h12o6需要 t 分鐘那么： 2.110%10100t 28041031/100 t 133.5分鐘設：生成生成1.8g c6h12o6需要 co2質量為 x，同時生成o2的質量為y 6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2264 180 192 x 1.8g y 264x 1801.

35、8g 1801.8g 192y x 2.64g y 1.92g 故空氣質量為2.640.3%880g 空氣的體積為880g1.29g/l 682l 氧氣的體積為1.92g1.429g/l 1.34l 3.1、； fe2o3為紅棕色物質；fecl3可溶于水；炭粉；鐵釘是用生鐵作材料制成；2不對；四氧化三鐵也能被磁鐵吸引每個空格1 分，共 8 分4.1naclo + 2fecl2 + 2hcl nacl + 2fecl3 + h2o h2o2 + 2fecl2 + 2hcl 2fecl3 + 2h2o 2過氧化氫溶液；使用h2o2溶液本錢低，且不含其他雜質離子3 naoh 溶液； 使 fecl3、

36、 mncl2都轉化為 fe(oh)3、 mn(oh)2沉淀，而大局部 mgcl2尚未轉化為mg(oh)2，仍以 mgcl2留在濾液中，到達別離雜質的目的4純堿5mgco3 + h2o mg(oh)2 + co25、 11 分除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入b 中影響實驗結果；防止d 中的水蒸氣進入b 中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反響產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入 b 中；不能，空氣中含少量二氧化碳、反響后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差。43.4；95.4。. . jz* 6、 12 分(1) 乙；因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉

37、顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反響而生銹。(2) 實驗步驟預期的實驗現(xiàn)象結論用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末絕大局部黑色粉末被吸引脫氧劑的成分是鐵粉將紅色物質放入小試管中，參加足量稀硫酸觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加足量的naoh 溶液。紅色物質溶解，溶液呈黃棕色，產(chǎn)生紅褐色沉淀紅色物質是fe203此項可有多種答案，只要原理正確，各項表達清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。(3) fe203 + 3h2so4 fe2 so43十 3h2o fe2 so43 + 6naoh = 2fe (oh)3 +3na2 so47、 6分換一根長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗

38、。導管口同樣能點燃，去掉毛巾，導壁看不到冷凝的固體；導管口不能點燃，去掉毛巾，導管壁可看到有冷凝的固體導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管壁能看到冷凝的固體。2h2n+2+(3n+1)o2點燃2nco2+(2n+2) h2o 8、 l84.8%，200g； 2關系圖。co2 質量 /g 8.8 0 100 200 300 稀鹽酸質量 /g 97 分，每空 1 分. 1a：fe2o3；b：cuo；g：co22fecl3+3naoh=3cl+fe(oh)3 1 分 ；2h2o 2h2 o2 1 分 ；fe+cuso4=cu+feso41 分（1） 鐵的化學性質比擬活潑，在潮濕的空氣中容易生銹被

39、腐蝕107 分1ca(oh)2+co2=caco3+h2o1 分實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的co2的質量 g第一次先逐滴加鹽酸100g 0 第二次再逐滴加鹽酸100g 第三次再逐滴加鹽酸100g 通電. . jz* 2開場產(chǎn)生白色沉淀， 隨著 co2的不斷通入沉淀逐漸增多， 然后沉淀不斷減少， 最后完全消失。 2 分 37.42 分 48.82 分11. 7 分 1adfcbe 2 分 2黑色粉末變紅色 1分3驗證生成了 co21 分 4除去混合氣體中的co21 分52co+ o2 =點燃= 2 co22 分12 110 g； 219.7%； 3w8 g 13 121.2 g； 236 g 14. (5

40、分) 780 15.(6分)15.85g 215% 16(8分)10.66克 (2分) 2nahco32na2co32h2o(3 分) 37.28%(3分) 17、 12caso4h2o+3h2o=2caso42h2o2 分2caso4+na2co3=caco3+na2so42 分18、 (l)(在一定圍 )呼吸速率隨溫度升高而加快: 光合速率隨溫度升高而加快: 光合速率隨光照增強而加快。2分(2)3 (3)7.51分19、 1黃綠色氣體1 分 、密度比空氣大或能溶于水1 分 ；2在不斷運動1 分 ； 3吸附氯氣1 分 ；4mncl2； 1 分 (5)2cl2+2c a(o h )2=cacl

41、2+c a(cl o )2+2h2o1 分6394.42 分20.112 分232 分3zn+h2so4=znso4+h21 分4能 1 分 ，49%2 分21、 1ca(hco3)2caco3+h2o+co2(1 分) mg(hco3)2mg(oh)2+2co2 (1 分) 2向水樣中參加肥皂水。1 分泡沫少氣浮渣的是硬水，否那么是軟水。 1分3 1l 水樣中含： ca2+100mg， mg2+48mg。 折合成 cao 為 252mg。 1分那么水樣的硬度為252mg/10ml=25.2度8 度，是硬水。 1 分 其他合理方法計算，同樣得分22、 12產(chǎn)生水蒸氣；起平安瓶作用3普通鐵粉；h

42、24稀鹽酸；吸收氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體5a b 6檢驗氫氣的純度23、 10.24 氫(2) n20.14 324 共 13 分 1 共 2 分氧氣的濃度；可燃物與氧氣的接觸面積2nh3 + 3cuo =3cu + 3h2o + n2 3fe + 4h2o =fe3o4 +4h2 ，fe3o4 +4h2=3fe + 4h2o 高溫高溫. . jz* 2 共 8 分實驗操作各 2 分實驗現(xiàn)象實驗結論各 1 分將兩塊紅熱的木炭分別放入盛有氧氣和空氣的集氣瓶中盛有氧氣的發(fā)出白光燃燒更劇烈氧氣的濃度越大，燃燒更劇烈取質量相等的兩塊鎂，其中一塊磨成粉末， 都在空氣中點燃鎂粉的燃燒程度比鎂塊的劇烈可燃物與氧氣的接觸面積越大燃燒更劇烈 3 共 2 分 ： 化學方程式略 4 共 1 分將煤或其他燃料加工成粉末狀或燃料燃燒時不斷鼓入空氣。 其它合理答案均可給分25 1naoh 溶液濃硫酸稀硫酸2a 開、 b 關 co a 關、 b 開