安徽省宿州市華龍中學2020年高一化學月考試題含解析

1、安徽省宿州市華龍中學2020年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于氯氣、氯水的敘述中正確的是（     ）a氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)b新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣d氯水放置數(shù)天后ph變大參考答案：b2. 下列關于碳酸氫鈉（nahco3）的敘述中，不正確的是a可溶于水            &#

2、160; b受熱易分解c受熱不分解            d能與鹽酸反應參考答案：c略3. 同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律已知氧化性：fe3+cu2+，在溶有fe2（so4）3和cuso4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）a若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅b若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有fe2+c若鐵粉無剩余，且溶液中有cu2+，則溶液中一定無fe3+d若鐵粉無剩余，且溶液中無cu2

3、+，則溶液中一定有fe2+，一定無fe3+參考答案：c【考點】鐵的化學性質(zhì)；氧化還原反應【分析】依據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律，三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)此分析【解答】解：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，a若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，故a正確；b若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反

4、應，則溶液中的金屬陽離子只有fe2+，故b正確；c若鐵粉無剩余，且溶液中有cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故c錯誤；d若鐵粉無剩余，且溶液中無cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故d正確；故選：c4. 下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身不是電解質(zhì)的是             &

5、#160;      a氨氣        b硫酸       c蔗糖      d硫酸鈉參考答案：a5. 已知下列熱化學方程式：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）   h1a kj·mol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）   h2b kj·mol1h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） 

6、; h3c kj·mol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）  h4d kj·mol1下列關系式中正確的是（   ）aac0        bbd0         c 2ab0       d2cd0參考答案：c6. 同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的a.溶質(zhì)的物質(zhì)的量    

7、   b.溶質(zhì)的質(zhì)量     c.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量      d.離子總數(shù)參考答案：a7. 已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：                   起始濃度（）：           &#

8、160;    2s末濃度（）：                據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比a.9：3：4          b. 3：1：2 c. 2：1：3      d. 3：2：1 參考答案：b8. 在離子 ro3n? 中, 共有 x 個核外電子，

9、r 原子的質(zhì)量數(shù)為 a，則 r 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )a. axn24    b. axn48c. axn24    d. axn24參考答案：aro3n?中共有x個核外電子,故ro3中含有的電子數(shù)為: x-n,o核外電子數(shù)為8,r原子的電子數(shù)為x-n-24,故r 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為:a-(x-n-24)=a-x+n+24,所以a是正確的。b、c、d選項錯誤。點睛：陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。9. 有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電

10、子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （     ）a若x(oh)n為強堿，則y(oh)n也一定為強堿b若hnxom為強酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價為+m，則x的最高正價一定為+m參考答案：a10. 生活中常會碰到的某些化學問題，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；霸王洗發(fā)液不含任何化學物質(zhì)；人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應生成了二氧化碳；53度白酒是指該白酒的著火點是53；太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

11、。則有關上述說法，你的看法是  （     ）a全部正確                                         &

12、#160;            b只有正確         c只有正確                            &

13、#160;              d以上說法都是錯誤的參考答案：d11. 下列各關于鑒別nacl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是  a. 只能丁達爾現(xiàn)象               b. 只能用agno3溶液   c. 只能用碘水      

14、             d. 以上三種方法都可以參考答案：d略12. 高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標表示該體檢指標的物理量是（）甘油三酯    0.52  mmol/l總膽固醇              4.27    &#

15、160;     mmol/l高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/l低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/l葡萄糖            

16、0;   4.95          mmol/la溶解度b物質(zhì)的量濃度c質(zhì)量分數(shù)d摩爾質(zhì)量參考答案：b【考點】物質(zhì)的量濃度【分析】a溶解度的單位是g；b物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/l是物質(zhì)的量濃度的單位；c質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的物理量，無單位；d摩爾質(zhì)量的單位為g/mol【解答】解：a溶解度的單位是g，不是mol/l，故a錯誤；b物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/l是物質(zhì)的量濃度的單位，故b正確；c質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，故c錯誤；d摩爾

17、質(zhì)量的單位為g/mol，故d錯誤；故選：b13. 如圖所示是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()cu為負極，zn為正極cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應so向cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：cuzn正極反應式：cu2e=cu2，發(fā)生氧化反應ab     c    d參考答案：d14. 圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中a點表示的元素是 

18、0;   asi               bal       co                dn 參考答案：d略15. 取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是   &#

19、160; a. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應     b.  乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應     c.  乙烯與水生成乙醇的反應       d. 乙烯自身生成聚乙烯的反應參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）（）a、b、c三種無色可溶性鹽分別是由na+ 、ag+ 、ba2+、cl、no3 、co32中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗a溶液、b溶液均可以與鹽酸反應，其中a產(chǎn)生白色沉淀，b產(chǎn)生氣

20、泡。則a為         、b為            。將b和c的溶液混合反應的離子方程式為：                          

21、                   。（）有一包固體粉末，由caco3、na2so4、kno3、bacl2、cuso4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有                  

22、0;  ，它的組成可能是                   或                   。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）a、b、c、d、f是常見的化合物，其中f在常溫下是一種無色

23、液體，d為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若a、b、c、d均為含硫元素的化合物，a是一種常見的礦石的主要成分，且a的摩爾質(zhì)量為120。  反應的化學方程式為                          ；（2）若a、b、c、d均為含氮元素的化合物，且a的一個分子中只含有10個電子，則：

24、60; a分子式為_；  反應的離子方程式為_    取cu和cu2o的混合物樣品12.0g，加入到足量的d的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24l，則樣品中cu2o的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）nh3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. a、b、c、d四種元素，a元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。b元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成a的單質(zhì)。c為第三周期的第iia族金屬元素。d的m層上有7個電子。（1）填元素符號：a      ，b、       ，c       ，d