金屬活動性順序表知識點及專題復習

1、金屬活動性順序表的應用金屬活動順序：鉀鈣鈉鎂鋁鈹錳鋅鐵鈷鎳錫鉛(氫 )銅汞銀鉑金。符號式為（從鉀至金）： K 、 Ca、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb 、（ H ）、 Cu 、 Hg 、 Ag 、Pt 、 Au 。1、 金屬與酸發(fā)生反應（ 1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。（ 2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽。（ 3）K 、Ca、Na 除與酸反應外， 還能與水在常溫下發(fā)生置換反應生成對應的堿和H2 ，其余金屬則不能。2、金屬與鹽發(fā)生置換反應（ 1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液 中置換出來，而與H 的位

2、置無關(guān)。但 K 、 Ca、Na 等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生反應。如把鈉放入硫酸銅溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2， CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4最終沒有單質(zhì)銅生成。（ 2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。（ 3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。還有要知道：金屬只與溶液發(fā)生置換反應，而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，如：鋅粒與氯化

3、亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應。還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應，如：把打磨光亮的鎂帶，鋁絲，銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應注意：鹽必須溶于水，否則反應不能發(fā)生，如：Cu+AgCl （ Cu>Ag ，但AgCl。不溶于水）金屬活動性順序表專題復習一、選擇題1、下列化學方程式中，正確的是（）A 、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 2B、 Zn + 2AgNO 3 = 2Ag +Zn(NO 3)2

4、C、 2Na + CuSO4 = Cu + Na 2SO4D 、 2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3 + 3Cu2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應后，使溶液質(zhì)量減輕的是()A 、 MgCl 2B、 CuCl 2C、Ag(NO 3)2D、 KCl3、下列物質(zhì)可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是( )A 、 Fe2(SO4) 3B、 CuCl 2C、 AgNO 3D、 Al 2(SO4)34、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO 3) 2 和 AgNO 3 混合溶液中， 充分反應后過濾， 測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是()A 、 FeB 、CuC、 AgD 、 Mg5、向 C

5、uCl 2、 ZnCl 2、 HCl 的混合溶液中加入過量的Fe 粉，反應后的溶液中一定含有（）A 、 ZnCl 2、 HClB、 FeCl2、 CuCl 2C、CuCl 2、 HClD 、 ZnCl 2、 FeCl26、下列金屬中，金屬活動性最強的是（）。（ A ）Zn(B)Mg(C)Fe(D)Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應），這些廢與廢鹽酸接觸時會形成污水，產(chǎn)生公害。 若向污水中撒入鐵粉， 且反應后讓鐵粉有剩余，則此時污水中一定含有的金屬離子是（）A 、 Fe2+、 Cu2+B 、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、 Fe2+D、 Zn2+ 、H+8. X

6、、 Y、 Z 三種金屬，只有Z 能與稀硫酸反應，當把Y 放入X 的鹽溶液時，Y表面有X 析出，則X、 Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X9. 金（ Au）、銀（ Ag）、銅（ Cu）曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是（）A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序為

7、：金>銀 >銅10. 在 CuCl2 和 AlCl 3 的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留有濾紙上的物質(zhì)是（）A. CuB. Cu和AlC. Zn和CuD. Cu、 Al和 Zn11. 在 AgNO3和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A. Fe和CuB. Cu和AgC. AgD. Cu12. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖，合理的是（）ABCD13. 把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生的是（）A

8、. 硫酸銅B.14. 現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為硫酸鎂C.硫酸D.硝酸銀35 克，使它與足量稀硫酸完全反應后，生成氫氣2 克，則此合金的組成元素應為 ()A Zn和FeBZn和AlCMg和AlDFe 和Cu二、填空題:1、將Mg 、Zn 、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最慢的是；產(chǎn)生氫氣最多的是；最少的是。2、某自然科學興趣小組設計了如下圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，觀察在 30s 里從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多

9、）從實驗結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應由快到慢的順序是 _如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能 _3、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動性順序，請?zhí)岢瞿愕募僭O或猜想，并用實驗檢驗你的假設或猜想。（ 1）你的假設或猜想：活動性順序由強到弱，假設金屬活動性順序為： _ _ _（ 2）檢驗你的假設或猜想時，實驗所需藥品是_ ；必需用的實驗儀器是_（ 3）實驗步驟、現(xiàn)象及相關(guān)化學方程式_由此得出結(jié)論：接受假設，拒絕假設和4、（ 1）將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反應，生成氫氣；（2）向（ 1）反應后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成。寫出實驗（1）、（ 2）中

10、有關(guān)的化學方程式：（ 1） _；（ 2）_ 。5. 用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如下圖所示。回答：（ 1）曲線 A 表示的是 _（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況。（ 2）上述曲線圖除能說明 （ 1）的結(jié)論外，還可得出另外兩個結(jié)論是：_。6. 夢穎同學用實驗探究 Fe、Mg、 Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應記錄如下：與鹽酸 HCl 不反應（ 1）從上述反應中，可獲取的信息有：（ 2）夢穎說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是表示） _，也能說明鎂比鐵活潑。_。如果補充一個實驗（用化學方程式（ 3）我們能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如_。7. 如下圖

11、所示， 某同學探究金屬化學性質(zhì)的實驗。（ 1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號） _。（ 2） F 中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ 。（ 3）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序？并說明理由。ABCDEF（ 4）我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式:_8. 初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：（ 1）金屬活動性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb（ H）Cu_Ag Pt Au。（ 2）金屬與酸反應的規(guī)律是_。試舉出實際應用的實例（可用化學方程

12、式表示）_（ 3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：K 、 Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；_ ； _。試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）_ _。9. 請根據(jù)下列探究實驗，回答問題。（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是_。A 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中（ 2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種。_； _； _。（ 3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：_ 。10.將質(zhì)量相等的A、 B 兩種金屬，同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)

13、量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。（已知：A、 B在生成物中均為2 價）參考答案一、1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.C12.B13.A14.B二、 1. Cu、 Mg 、 Cu2. 乙、丙、甲、丁鐵3.（ 1）鎂、鐵、銅鐵、鎂、銅鐵、銅、鎂（ 2）鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液燒杯（或試管）（ 3）和硫酸銅溶液接觸的鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，和硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無現(xiàn)象Fe + CuSO4= Cu+ Fe SO44. （ 1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（ 2）2NaOH

14、+ CuSO 4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 5. （ 1）鋅；（ 2）產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量相等；兩種金屬均過量6.（ 1）由題給反應記錄可獲取的信息有：不能與鹽酸反應。（2） Mg與 HCl 反應放出Mg、Fe 均可與鹽酸反應放出H2 的速率比Fe 大。H2 ；Fe 的金屬活動性比；Cu 強； Cu（ 3）用Fe 與CuSO4反應來冶銅。7.（ 1）由題給反應記錄可獲取的信息有：不能與鹽酸反應。（2） Mg與 HCl 反應放出Mg、Fe 均可與鹽酸反應放出 H2 的速率比 Fe 大。H2 ；Fe 的金屬活動性比；Cu 強； Cu（ 3）用 Fe 與 CuSO4反應來冶銅。8. （ 1） Mg、 Hg（ 2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeC