安徽省六安市臨水鎮(zhèn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省六安市臨水鎮(zhèn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是a、ch4       b、c2-h6        c、c3h8        d、c3h6參考答案：a略2. 化學(xué)與生活

2、、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是a. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)b. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化c. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金d. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：b【分析】a、鐵置換銅屬于濕法煉銅；b、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；c、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；d、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻縜項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故a正確；b項(xiàng)、

3、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故b錯誤；c項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故c正確；d項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故d正確。故選b。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。3. 下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;   ）a. 雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解b. 用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液。c. 乙醇、乙酸和乙酸乙

4、酯能用飽和na2co3溶液鑒別d. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：da雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；b葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；c乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na2co3溶液鑒別，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；d取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴

5、加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，否則無法鑒別，該操作中在加入氫氧化銅前沒有加入氫氧化鈉溶液，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選d。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。4. 下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是a. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：znag=zn2agb. 氫氧化鋇溶液與nahso4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：ohba2hso42=baso4h2oc. 氫

6、氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：cu(oh)22h=cu22h2od. 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：baco32h=ba2co2h2o參考答案：da項(xiàng)，在金屬活動性順序表中zn在ag前面，zn能從agno3溶液中置換出ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為zn+2ag+=zn2+2ag，錯誤；b項(xiàng)，ba（oh）2與nahso4反應(yīng)恰好呈中性，化學(xué)方程式為ba（oh）2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4，正確的離子方程式為ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，錯誤；c項(xiàng)，cu（oh）2加到鹽酸中，cu（oh）2溶解，溶液變成藍(lán)色，

7、現(xiàn)象錯誤，錯誤；d項(xiàng)，baco3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無色無味的co2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2，離子方程式為baco3+2h+=ba2+h2o+co2，正確；答案選d。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和離子方程式正誤判斷。離子方程式常見錯誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如題中b項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒（如題中a項(xiàng)）。5.  一定溫度下，向容積固定不變的容

8、器中充入a mol no2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol no2 ，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是()ano2的轉(zhuǎn)化率提高               b顏色變淺c壓強(qiáng)為原來的兩倍              d平均相對分子質(zhì)量減小參考答案：a略6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式

9、的描述正確的是（     ）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=-57.3kj·mol-1,則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)的中和熱h=2×（-57.3）kj·mol-1bco(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol-1，則2 co2 (g)= 2co(g)+o2(g)的反應(yīng)的h=+(2×283.0) kj·mol-1c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)dmol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：b略7. 將2.4克鎂投入500 ml 1 mol/l鹽酸中，試計算(請

10、按照解題步驟寫出詳細(xì)解答過程)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成h2的體積。(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為500 ml，此時溶液中的mg2+和h+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：(1)2.24l。(2)c(mg2+)=0.1 mol /0.5l=0.2mol/l   c(h+)=(0.5-0.2) mol /0.5l=0.6mol/l本題主要考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計算。(1)由mg和hcl物質(zhì)的的量和化學(xué)計量數(shù)的比例關(guān)系可知：反應(yīng)中鹽酸過量，應(yīng)以mg為標(biāo)準(zhǔn)計算生成h2的體積，故有v(h2)=0.1 mol×22.4l/ mol =2.24l。(2)因溶液中mg

11、2+為0.1 mol ，則溶液中c(mg2+)=0.1 mol /0.5l=0.2mol/l，溶液中過量h+的濃度c(h+)=(0.5-0.2) mol /0.5l=0.6mol/l?！緜渥ⅰ縨g + 2hclzncl2 + h21      2        1     10.1 mol 0.5 mol  0.1 mol 0.1 mol 

12、;8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab. 1mol·l1 nacl溶液含有na個na c常溫常壓下，22.4l co2中含有na個co2分子d. 在18g 18o2中含有na個氧原子參考答案：d略9. 離子方程式hoh=h2o可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是a. 稀h2so4ba(oh)2溶液    b. 澄清石灰水稀hno3c. 稀hno3cu(oh)2  &#

13、160; d. 醋酸和koh溶液參考答案：b【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式hoh=h2o表示，以此來解答?！驹斀狻縜、硫酸為強(qiáng)酸，ba(oh)2為強(qiáng)堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)hoh=h2o，故a不符合；b、氫氧化鈣為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為hoh=h2o，故b符合；c、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強(qiáng)酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)hoh=h2o表示，故c不符合；d、氫氧化鉀為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)hoh=h2o表示，故d不符合；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及

14、物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。10. 下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）abcd參考答案：b考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器  專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿等儀器解答：解：量筒常用于量取液體的體積；普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；蒸發(fā)皿常用于分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)；所以用來分離的儀器有，故選b點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累11. 如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同

15、時a極質(zhì)量減少，b極上有氣泡產(chǎn)生，c為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()ab極為原電池的正極ba、b、c可能分別為zn、cu、稀鹽酸cc中陽離子向a極移動da極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：c解析：原電池中負(fù)極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故a極是負(fù)極，b極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷a、b、c可能分別為zn、cu、稀鹽酸，a、b正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，c錯誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，d正確。12. 把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體放出，則該溶液是       

16、60; a.稀硫酸 b. agno3溶液   c. fe2(so4)3溶液           d. cuso4溶液參考答案：c13. 下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（   ）a、hi  hcl  h2s  ph3            b、ph3  h2s  hcl 

17、 hbrc、hf  hcl  h2s  sih4           d、nh3  ph3  h2s  hcl參考答案：c略14. 下列說法中不正確的是（     ）aal2o3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料b碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金c“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化d絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬

18、元素化合物參考答案：ca、氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，故說法正確；b、鋼是鐵的合金，碳素鋼是鐵碳合金，司母戊鼎是青銅器，是銅的合金，故說法正確；c、明礬凈水是al3水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，海水淡化是除去水中可溶的鹽，故說法錯誤；d、這是焰色反應(yīng)，故說法正確。15. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)c(g)，若反應(yīng)物a的濃度從2 mol·l1降到0.8 mol·l1需20 s，則反應(yīng)物a的濃度由0.8 mol·l1降到0.2 mol·l1所需的反應(yīng)時間( 

19、0;     )a. 等于10 sb. 大于10 sc. 小于10 sd. 無法判斷參考答案：b【分析】先根據(jù)計算反應(yīng)物的濃度由2 mol/l降到0.8mol/l時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=計算反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/l降到0.2mol/l所需反應(yīng)時間，實(shí)際上化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度由2mol/l降到0.8mol/l時的平均反應(yīng)速率= = 0.06 mol/（l?s），假設(shè)以0.06mol/（l?s）的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物a的濃度由0.8mol/l降到

20、0.2mol/l所需反應(yīng)時間t=10s，實(shí)際上a物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/l降到0.2mol/l時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（l?s），所以所用時間應(yīng)大于10s；b項(xiàng)正確，答案選b。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _                  

21、60;     _（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_。 （3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置中a瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_   _，c瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_      _（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_      _。參考答案：

22、（1）2h2so4+c  2so2+co2+2h2o（2）13  （3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全  （4）無水硫酸銅   水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i            

23、0;                                                 

24、0;  （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?#160;           。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素與 e元素形成的化合物的化學(xué)式是        、       ，它們都是            

25、;  （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是        （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是          ，屬于兩性氫氧化物的是          。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子

26、層與k電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是         （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是       。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉

27、末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）     b    （2）   na2o2  、  na2o  ； 離子化合物  ；  naoh   ；  hclo4   ； al(oh)3  。（3） 3 、  a   ；   鎂    （填名稱），   b

28、c   （填編號）18. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量bacl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是   

29、          ，一定存在的陽離子是          ，一定不存在的離子是_，無法確定的離子是         。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               &

30、#160;                 。參考答案：（1）so、co ， k  、nh， ba2、mg2  ，cl，（各1分）（2）  nh4+oh- nh3+h2o（2分）19. （11分）由下列儀器組成的一套制取so2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中e管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃h2so4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回

31、答：（1）連接儀器時，導(dǎo)氣管連接順序從左到右j接_、_接_、h接d、_接i、_接_。（2）裝置用以檢驗(yàn)so2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是                               （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡述操作要點(diǎn)