化學必修一復習提綱

1、高 一 化 學 必 修 一 復 習 提 綱第一章從實驗學化學一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、？油一一易然液體；濃HSO、NaOH-腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法過濾：固體（不?§）和液體的分離。蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離，根據溶質溶解度不同。（例：食鹽水中提取出NaCl）蒸儲：沸點不同的液體混合物的分離。?分液：互不相溶的液體混合物（油和水）。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。（例：從 12、B2、CI2的水溶液中提取單質。）常用萃取劑：苯、CCl4（酒精不可以）2、粗鹽的提

2、純（1）粗鹽的成分：主要是 NaCl,還含有 MgCb、CaCl2、NaSO、泥沙等雜質（2）步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)化學除雜加試劑順序：（1） BaCl2在NaCO之前加入；（2）鹽酸放最后。3、蒸儲裝置注意事項加熱燒瓶要墊上石棉網；溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯水CCl4）萃取劑不能與溶質反應。用CC14萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯無色，下層液體顯紫紅色用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯無色。5、離子的檢驗S

3、O”:先加稀鹽酸無明顯現象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO2 .2+ _ _ 2-_ _ ,Ba +SO =BaSO，C：加稀硝酸酸化的AgNO§液有白色沉淀,原溶液一定含有Cl oAg+Cl =AgCl，第二節(jié)？化學計量在實驗中的應用1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾（mol）是物質的量的單位。2、五個新的化學符號：概念、符號定義注意事項物質的量：n衡量一定數目粒子集體的物理量摩爾（mol）是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒 子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數：NA1m

4、ol任何物質所 含粒子數。NA后單位：mol或/mol ,讀作每摩爾，6.02 x 1023 mol 1。摩爾質量：M單位物質的量物 質所具有的質量一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上與其相對原子或相對分子質里相等。卜體摩爾體積：Vm單位物質的量氣 體所具有的體積在標準狀況下(0C, 101KPa) , Vm«22.4 L/mol卜質的量濃度：C單位體積溶液所 含某溶質B物質 的量。公式中的V必須是溶液的體積；將 1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、“物質的量”立交橋（求中心點“n”）個數比=物質的量之比=物質的量濃

5、度之比（同一溶液中）使用22.4L/mol的條件：指氣體 有關體積 標準狀況（三者共存）4、溶液稀釋公式：C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液lOOOpuo5、物質的量濃度與質量分數之間的關系公式：M6、一定物質的量濃度溶液的配制A:配制使用的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、容量瓶（指明規(guī)格）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。B:配制的步生計算一稱量一溶解（靜置冷卻）一轉移一洗滌一定容一搖勻（物質的量濃度的誤差分析，自己參考金版，自己理解記憶）常見錯誤選項：（1）3 mol H 2O中有6個H （2）標況下，1 mol H 2O的體積約為22.4L11.2LCO2的物質的量是 0.5mol （4） 將4gN

6、aOH容于100ml水中，所得溶液的濃度1mol.L-1（5）2mol.L -1 的 HCl 中有 2NA個 H+? 第二章化學物質及其變化分散系溶液膠體懸濁液（乳濁液）外觀透明、均一多數透明、均一不透明、不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定直徑大小d1 nm1-100 nm100 nm分單個小分子或離分子集合體或有機組成固體小顆粒（小液滴）散子高分子質能否透過濾紙能能否能否透過半透膜能否否實例食鹽溶液云霧、豆?jié){泥沙水（油水）1、膠體的性質（1）本質特征：分散質粒子直徑大小在1-100 nm之間（2） 丁達爾效應：光束通過膠體時出現一條光亮的“通路”。（區(qū)分溶液與膠體的物理方法）介穩(wěn)性電泳：靜電除塵（

7、4）大多數膠體離子帶電荷聚沉：豆腐、果凍、珠江三角洲的形成（5）滲析：膠體能透過半透膜（應用：血液透析、腌咸鴨蛋）第二節(jié)離子反應1、電解質與非電解質的區(qū)別與聯(lián)系電解質非電解質相同點都為化合物（故混合物、單質既不是電解質也不是非電解質）不同點在水溶液中或熔融態(tài)卜能導電在水溶液和熔融態(tài)卜小能導電所含物質類型1、酸：HCl2、堿：NaOH3、鹽：包括難溶性鹽，如 AgCl4、活潑金屬氧化物：Nc2O5、H2O1、非金屬氧化物：CO2、非酸性氣態(tài)氫化物： NH3、部分有機物：蔗糖、乙醇2、電離：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰、陽離子的過程。（注意對酸、堿、鹽的定義）3、電離方程式：如 N

8、aHCQ = Na+HCO , NaHSO = Na+H+SO2- （注意原子、電荷要守恒）4、離子反應：有離子參加或有離子生成的反應。（在水溶液中發(fā)生的反應?。?）離子反應的實質：某些離子濃度的減小。（2）復分解型離子反應的發(fā)生條件：生成沉淀、氣體和水（CH3COOH,N3tH2O等弱電解質也可以）（注意：并不是所有復分解反應都是離子反應，并不是所有離子反應都是復分解反應。）（3）離子方程式的書寫：寫一拆一刪一查能拆物質：強酸、可溶性強堿、可溶性鹽一不能拆物質：沉淀、水、氣體、氧化物、單質常見的錯誤離子方程式：2Fe+6H + = 2Fe 3+3H T .不符合事實鐵與稀鹽酸反應： .質量

9、不守恒鋁與稀鹽酸反應：Al+3H + = Al 3+H4 .電荷不守恒氯化鐵與鐵反應：Fe 3+Fe = 2Fe 2+ .“拆”錯了碳酸鋼和稀硝酸反應 ：CQ2-+2H = H 2O+COT .不符合配比氫氧化鋼和稀硫酸：Ba 2+OH+H+SO2=BaSO，+H2O .漏掉部分反應硫酸銅和氫氧化鋼 ：Ba2+SO2-=BaSO，（4） 離子共存問題：（一色二性三反應）一色：（題提到：無色透明溶液不能有有色離子）CiT （藍）、Fe2+ （淺綠）、Fe3+ （黃）、MnO （紫紅）二性：酸性（pHv 7）溶液中不共存離子：OH、CG2-、HCO、SO2-、HSO堿性（pH 7）溶液中不共存離子

10、：H+、NH+、能生成不溶性堿的金屬離子 （如Cu2+、Mc2+）三反應：離子間不反應生成沉淀、氣體、水（CO32-和Ag+生成沉淀）（5）氧化還原反應：口訣：升失氧，作還原劑，生成氧化產物降得還，作氧化劑，生成還原產物失去的電子數=得到的電子數=轉移的電子數氧化性：氧化劑 氧化產物還原性：還原劑 還原產物第三章金屬及其化合物一、鈉及其化合物的性質反應條件不同，反應現象不 同，反應產物不同。穩(wěn)定性：NaO Na2O21、鈉（銀白色固體）在空氣中燃燒（黃色的火焰） 占燃 J、）、）22Na + O2=NaQ鈉塊在空氣中變暗，生成白色固體4Na +Q=2Na2ONa2O在空氣中加熱（劇烈反應，發(fā)出

11、黃色火焰，生成淡黃色固體）2Na 2O+ Q= 2NaQ.金屬鈉還能被氯氣、硫篁多種非金屬所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。如：2Na+ Clz2NaCl, S+2NaNaS。2、鈉與水及水溶液反應(1)鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅【加酚酉太】)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T ( 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + 亡儲(2)鈉與酸溶液反 應(鈉過量時，先酸后水)2Na+ 2HCl=2NaCl+ H2 T (2Na + 2H+ = 2Na+ + H2T )(3)與堿溶液反應：實質就是鈉與水的反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T(4)與

12、鹽溶液反應(先水后鹽)鈉與鹽溶液反應時先與水反應,它包括兩種情況：如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，只發(fā)生鈉與水的反應。如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則會發(fā)生兩個反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+ 2HO=2NaOH H2 T 2NaOH + CuSO=Cu(OH)，+ NaSO總：2Na+ 2H2O=Cu(OH)，+ NSO+ H2 T注意：金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變?yōu)镹a2CO粉末,此過程中的主要變化與現象有：3、過氧化鈉(淡黃色固體)的化學性質(1)過氧化鈉與水的反應(放熱反應、NaQ是強氧化劑,用于漂白)2Na 2Q + 2H20 = 4NaOH + 02 T( 2N

13、azO + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O T )(2)過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(N&Q是一種供氧劑),原因是：2Na 2C2 + 2CO2 = 2Na2CO + 022NaQ + 2H2O = 4NaOH + 02 T( 2Na?Q + 2H2O = 4Na+ +4OH- + QT )(3)過氧化鈉與酸的反應2NaQ + 4HCl = 4NaCl+2H2O + O2 T ( 2NaO + 4H+ = 4Na+ + 2H2O+ QT) NaQ用途：供氧劑、強氧化劑、漂白劑、消毒劑4、氧化鈉(白色固體)的化學性質(1)堿性氧化物NO與水的反應Na 2O+

14、 HbO= 2NaOH(堿性氧化物+水=堿)離子方程式：(2)堿性氧化物NO與酸的反應NaO+ 2HCl = 2NaCl+HO （堿性氧化物+酸二鹽+水） 離子方程式:（3）堿性氧化物 NO與酸性氧化物（如 CO）的反應Na 2O +CO = NazCO （堿性氧化物+酸性氧化物=鹽）并非必須要滿足三個條件 才是堿性氧化物，只要滿足 其中一個條件就是堿性氧化 物注：NazO是堿性氧化物，NaQ而不是堿性氧化物，是一種過氧化物堿性氧化物的通性：堿性氧化物 +酸=鹽+水堿性氧化物+水=堿堿性氧化物+酸性氧化物二鹽6、蘇打（純堿）與鹽酸反應鹽酸中滴加純堿溶液Na 2CO + 2HCl = 2NaCl

15、 + H2O+ CO2-離子萬程式： CO3 + 2H = H2O + CO4純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO + HCl =NaHCO+ NaCl 離子方程式： CO 32- + H+ = HCO-NaHCO+ HCl =NaCl+ HaO+ CO T離子方程式： HCO- + H+ = H2O + CO T 7、小蘇打受熱分解2NaHC®=NaCO + H2O + CO T8、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱，或氫氧化鈉溶液加入碳酸氫鈉溶液NaHCO3 + NaOH=N2CO + H2OHCO 3 + OH - = H2O + CO2-（若是溶液中反應有離子方程式

16、 ）9、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化10、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉白CO+H2OaOH)NaHCO加入同濃度鹽酸，比較反應速率相同溫度下，比較溶解性，或溶液堿性強弱 加入氯化鈣溶液或氯化鋼溶液，是否產生白色沉淀注：1、不能加 Ca（OH）2或Ba（OH）溶液來鑒別 NaCO和NaHCO（因為向NaCO和NaHCO容液中分別加入 Ba（OH1或Ca（OH）2時，兩者都產生白色沉淀）化學式NS2CONaHCO俗名純堿、蘇打小蘇打在水中的溶解性NaCONaHC。溶液的堿性N&CO>NaHCO熱穩(wěn)定性N&CO> NaHCO二、鋁及其化合物的性質1 .鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4A1+ 3

17、02 =2Al 2O2 .鋁片與稀鹽酸反應32A1 + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H2 T 2Al + 6H = 2Al+3H4注：金屬鋁遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸)3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al +2Na0H + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (2Al + 20H + 2HO = 2A10 2 + 3H27) Wj溫4. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)2Al + Fe2O= 2Fe + Al 2Q5. Al 203是兩性氧化物氧化鋁溶于稀鹽酸Al 203 + 6HCl = 2A1C1 3+3H2O (Al

18、2Q + 6H+ = 2Al 3+ 3H2。)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + HO ( Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H2O)6. Al(OH) 3的三種制備方法： 方法一：硫酸鋁溶液中滴過量氨水(實驗室制備氫氧化鋁)Al 2(SO) 3 + 6NH H2* 2Al(0H) 3，+ (NH4) 2SOAl 3+ + 3 NH 3 H2。= Al(OH) 3，+ 3NH4+ 方法二：往鋁鹽溶液通入二氧化碳：Al02 + C0+ 2H20=Al(0H，+ HCO 方法三：往 NaOH容液中逐漸滴加鋁鹽溶液：3AlO2- + Al 3+

19、 + 6H 2O = 4 Al(OH)，7. Al(OH) 3是兩性氫氧化物氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O( Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2。)Al(OH)3與NaOH容液反應Al(OH) 3 + NaOH = NaAlOz +2 H2O( Al(OH) 3 + OH = AlO2 +2 H2OO8、氫氧化鋁受熱易分解2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O三、鐵及其化合物的性質高溫1. 高溫下鐵與水反應3Fe + 4H2O(g)= Fe 3O+4H2 (Fe3O4是一種黑色晶體)2. 鐵與鹽酸反應Fe + 2HC

20、l = FeCl 2 + H2T 離子方程式 ：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2T(注： 金屬鐵遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸)3. 氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O (或 Fe2Q + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。4. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3，+ 3NaCl( 或 Fe3+ + 30H = Fe(OH) 3，)注意：Fe(OH)3 膠體制備方法：往沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl 3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

21、。FeCl 3 + 3H2O = Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl5. 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH) 2，+ 2NaCl 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3離子方程式 Fe2+ + 20H = Fe(OH) 2，4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 36. Fe (OH) 3受熱易分解成紅棕色的粉末和水 2Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O7. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2 + Cl 2 = 2FeC

22、l 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl8. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+9. 用KSCN僉當敘Fe"的存在離子方程式Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 (溶液呈紅色或血紅色)10、Fe-、Fe2+的檢驗Fe2+Fe3+(1)觀察法淺綠色棕黃色(2)加堿(NaOH)法現象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀2反應：Fe + + 20T=Fe(OH) J (白色)；4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)(紅褐色)現象：紅褐色沉淀一、3 反應：Fe +3OHT =Fe(OH)3

23、 J (紅褐色)現象：加入 KSCNB液無明顯現象，再滴入現象：加入 KSCN溶液，1 (3)加鹽 (SCN )法氯水變成紅色溶液反應：2Fe2+ + Cl 2=2F(3+ + 2Cl 一 ；Fe" + 3SCN= Fe(SCN)3(紅色)溶液變?yōu)榧t色3反應：Fe + + 3SCN=Fe(SCN>(紅色)檢當效Fe2+的思路: 方案:若溶液中只含有Fe",不含有Fe3+：待測液無顏色變化紅色。方案:若溶液中同時含有 Fe"和Fe”:待測液一酸性KMnO溶液臀紅色褪去強氧化劑：Cl2、Q、HQ11、鐵的化合物的轉化弱還原劑 強氧化劑HNO KMnO強還原劑:C

24、 CO H、Al、Na亍 Fc3+弱氧化劑:Hf、Cu2+、Fe3+弱還原劑:Fe、CuFe、CuCl 2、H2C22+Fe重點掌握：Fe3弋2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe+ 2Fe2+Cl2=2F3+2Cl四、硅及其化合物的化學性質1.單質硅的性質及制取(1)硅的化學性質硅單質是一種具有金屬光澤 的硬而脆的灰黑色固體， 結 構與金剛石類似，是良好的 半導體。在常溫下,硅的化學性質不活潑,加熱時，硅能與氧 氣、氯氣等反應，也能與碳反應.占燃與 O?反應: Si+-SiO：；與反應：Si+2CI2=SiCl4；與 C 反應：Si |-C=SM=SiCa與堿的反應：Si+

25、2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T與HF反應: Si+4HF=SiF4T+2H2T(2)工業(yè)制粗硅(3)粗硅提純2、二氧化硅的化學性質yi)二氧化硅與氫氧化鈉反應SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH- = SiO 32- + 士0)堿性溶液可以保存在玻璃試劑瓶內但不可以用磨口玻璃塞。(2)二氧化硅與堿性氧化物反應SiO 2 +CaO = CaSiO3并非必須要滿足三個條件 才是酸性氧化物，只要滿足 其中一個條件就是酸性氧化 物J3) SiO 2既不溶于水，也不與水反應酸性氧化物的通性：酸性氧化物+堿二鹽+水酸性氧化物+堿性氧化物二鹽酸性氧

26、化物+水二酸(4) 特性：二氧化硅與氫氟酸(唯一的酸)反應SiO2+4HF= SiF4 T + 2HO (保存氫氟酸：塑料瓶；用)特別提醒 SiO2既能與NaOH容液反應，也能與氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物而屬于酸性氧化物(5)二氧化硅與鹽反應高溫SiO2+CaCO= CaSQ+COT高溫SiO2+N&CO= Na2SiO3+ COf制備原理：可溶性硅酸鹽+酸(酸 性比硅酸強)=硅酸+鹽規(guī)律：在常溫水溶液下，較強 的酸制備較弱的酸。規(guī)律：在高溫無水的環(huán)境下，高沸點的物質制備低沸點的物質3、硅酸的化學性質(1)硅酸的制備一硅酸是一種弱酸NaSiO3+ 2HCl=HSiO3，+

27、2NaClNaSiO3+HO+ CO (少)=Ni2CO+HSiOs，NaSiO3+2H2O+ 2CO (過)=2NaHGQ HSQ3，酸性比較：HCl > HCOH2SQ3注意：硅酸不能使指示劑變色(3)弱酸性，只能與強堿反應：HSiO3 + 2NaOH = Na 2SQ3 + 2H 2O(2)不穩(wěn)定性 HSiO3不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式：HSQ3HO+ SiOz。特別提醒：光導纖維石英1、千萬別把三種硅酸鹽產品與二氧化硅的用途(裝飾品、工藝品：水晶、瑪瑙地摒沙子是最基本的建筑材料)搞混了。2、千萬別把三種硅酸鹽產品原料搞混了五、氯氣的性質(1)與金屬反應與Na占燃氯氣是一種黃綠

28、色 有刺激氣味的有毒 氣體，1體積的水 能溶解2體積的氯產C12 + 2Na=2NaCL產生自煙與F?占燃Cl<*3CL + 2Fe=2FeCL；，產生棕紅色煙與Cu占燃+Cu -CuCl2 .產生.棕黃色煙(2)與非金屬反應，如與 H2CI2+H點2HCI,蒼白色火焰。 H2+F2=2HF (黑暗處即可爆炸)(3)與代0反應(新制氯水中含 CI2、HClQ HO、H+、Cl-、CIO-、OH)即三分四離CI2+ HaO=HCHCIQ溶液呈淡黃綠色。CI2 + H2O = H+ + Cl - + HCIO次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑) 光照2HCIO=2HCI + O2T特

29、別提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分CI2HCIQ HO CI2、H+、CI 、CIO、OHHT、CI、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現用現配(4)與其他物質反應2CI2+2NaBr= 2NaCI + B2CI2 +2NaI =2NaCI+ 12C12+SO +2HzO= HSQ +2HC1 (氯水失去漂白作用)(5)氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)濃鹽酸NaOH 溶液加熱MnO2 +4HCl(濃尸= MnClz+CLT + 2H20加熱(6)工業(yè)制漂白粉的原

30、理及漂白粉的失效MnO2 +4H+2C1 =Mn+Cl2? + 2H2O2Ca(OH)2 + 2C1 2 =Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 20Ca(ClO) 2+CO+ H2O= CaCO, + 2HC1O(漂白原理)光照2HClO= 2HC1 + 02 T(7)工業(yè)制漂白液的原理及漂白液的失效2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H2O (漂白液的制備)2NaClO+ CO+ HaO= NCO+ 2HC1O(漂白原理)一 漂白液失效光照一2HClO= 2HC1 + 02 T特別提醒：1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HC1O引起的。漂白液主要成分：NaClO、NaCl有效成分：NaClO漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2 有效成分：Ca(ClO)23、氯離子的檢驗方法方法1:在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。方法2:在待測液溶液中滴入 AgNO溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。(加入稀硝酸的目的：排除 砥等離子的干擾。)4、檢驗SO2-方法：在待測液中先加入過量稀鹽酸，若開始無明顯現象，后加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀析出