初三化學(xué)酸堿鹽金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)酸-堿-鹽-金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸，助消化

2、金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)）（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀） 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、

3、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2 放熱用途氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 （3）酸+堿 鹽+水

4、（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見(jiàn)沉淀：白色沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀 Fe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、金屬一、金屬材料1、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最

5、：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬 （10）最早被人類廣泛利用的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含

6、碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金 鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低  注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來(lái)制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 2O2 +3 Fe=Fe3O4 2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕

7、法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、煉鋼（1

8、）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過(guò)多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保

9、護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH值的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?CO2 CO2+H2O= H2CO3）pH<5.6的雨水為酸雨（4）人體體液的酸堿性：胃液含有

10、HCl pH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）（5）飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5（6）酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏六鹽鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物 （一） 各種各樣的鹽氯化鈉 -可食用的鹽 硝酸銀-做膠卷 硫酸鈣-石膏 硫酸鎂瀉藥硫酸鋅-收斂劑 硫酸鋇-鋇餐 硫酸銅-制農(nóng)藥波爾多液石灰石、大理石主要成分碳酸鈣-建筑材料 純堿（碳酸鈉）不是堿而是鹽-可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑； 小蘇打（碳酸氫鈉）用于制作糕點(diǎn)，治療胃酸過(guò)多（二） 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳1、 原理 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl =

11、 CaCl2 + H2O + CO22、 反應(yīng)發(fā)生裝置：反應(yīng)物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)裝置與分解雙氧水制氧氣一樣3、 氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。4、實(shí)驗(yàn)步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥品收集氣體3、驗(yàn)滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口 (三)鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶 硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化CaCO3高溫CaO +C

12、O2 CaO +H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+H2O備注：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色黑色固體： 四氧化三鐵（Fe2O3）、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)紅色物質(zhì)： 鐵銹、 銅 溶液顏色： 氯化鐵黃色 氯化亞鐵綠色 硫酸銅藍(lán)色酸-堿-鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、下列有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 D、清洗水壺中

13、的水垢3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 （ ）A、分解反應(yīng) B、 化合反應(yīng) C、 置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其pH將 （ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、無(wú)法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+

14、NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無(wú)色透明溶液的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴

15、入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）A、紫色 B、藍(lán)色 C、紅色 D、無(wú)色12、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）_（2） （3） （4） （5） 13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A + FeCl3B（紅褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出白色沉淀G的化學(xué)式 ；寫(xiě)出A

16、溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。15、A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 。（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。OHNaClH+五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生