2020-2021學(xué)年山東省聊城市匯文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2020-2021學(xué)年山東省聊城市匯文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在化學(xué)反應(yīng)11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4發(fā)生時(shí)，1molcu2+能氧化p的物質(zhì)的量是（    ）a.1/5mol      b.11/5mol       c.2/5mol      

2、  d.1/3mol參考答案：a略2. 橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(ch3)2c=chch2ch2c(ch3)=chcho。下列說法正確的是  （）                                  

3、                        a.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)b.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：b3. 2015年9月28日，美國(guó)宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關(guān)于水的敘述正確的是：a水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物b水是一種重要的化

4、學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)c在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑d海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生參考答案：b試題分析：a水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機(jī)物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，如烴類，錯(cuò)誤；b、水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，正確；c、水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價(jià)，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應(yīng)中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯(cuò)誤；d、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不

5、都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如蒸餾法為物理變化，錯(cuò)誤。4. 設(shè)na代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）    常溫常壓下，17g甲基（14ch3）所含的中子數(shù)為9na   常溫常壓22.4l no氣體的分子數(shù)小于na   64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 na個(gè)電子   常溫常壓下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 na   標(biāo)況時(shí)，22.4l二氯甲烷所含有的分子數(shù)為na   常溫常壓

6、下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 naa、     b、       c、     d、參考答案：略5. 參考答案：答案：c6. 參考答案：c7. 某含鉻cr2o72 廢水用硫亞鐵銨feso4·（nh4）2 so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是        a消耗

7、硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol                             b處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為mol      c反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15nx mol         d在fe

8、o·feycrxo3中3x=y參考答案：c略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） a鋅片插入硝酸銀溶液中：znagzn2ag b碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3coohca22ch3coo2co22h2o c少量金屬鈉加到冷水中：na2h2onaohh2 d氫氧化銅加到鹽酸中：cu(oh)22hcu22h2o  參考答案：答案：d 解析：a選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為zn2agzn22ag；b選項(xiàng)中的ca(hco3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號(hào)，正確的離子方程式應(yīng)為hco3ch3coo

9、hch3cooco2h2o；c選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2na2h2o2na2ohh2；d選項(xiàng)中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。 高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷。 易錯(cuò)提醒：認(rèn)為ca(hco3)2為難溶性鹽而錯(cuò)選b；沒有注意到c中的離子方程式質(zhì)量不守恒而錯(cuò)選c。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點(diǎn)之一，在各種高考試題中有很強(qiáng)的連續(xù)性?？v觀近幾年的高考試題會(huì)發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應(yīng)大多數(shù)為教材中的基本反應(yīng)；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學(xué)式是否應(yīng)寫為離子符號(hào)、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子是否守恒等，在備考復(fù)習(xí)

10、中應(yīng)注意強(qiáng)化訓(xùn)練。9. 將下列離子：al3+、na+、k+、no、oh-、s2-、mno、fe3+、nh、h+、alo、co按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖蒩、b兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會(huì)同在一組的是ana+、no3    b s2  、alo   c al3+  、fe3+    dmno 、 nh參考答案：a略10. 指定條件下，下列說法中正確的是 (     )a常溫下，28g c2h4中含有的極性

11、共價(jià)鍵數(shù)為6na b在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：       ba2+2oh+2h+so42 = baso4+2h2oc濃度均為0.1 mol·l1的c6h5ona溶液和ch3coona溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者d常溫下，濃度分別為0.1 mol·l1和0.01 mol·l1的ch3cooh溶液中：ch3coo離子濃度前者是后者的10倍參考答案：b略11. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物氧化還原反應(yīng)

12、的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱根據(jù)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸mgo、na2o2、cuo、al2o3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物a    b    c   d全部錯(cuò)誤參考答案：d考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??；根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的

13、得失；強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物解答：解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），故錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故錯(cuò)誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價(jià)升降是外在表現(xiàn)，故錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程

14、度，故錯(cuò)誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如h3bo3，1個(gè)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故錯(cuò)誤；過氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分類以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)12. a、b都是短周期元素，原子半徑：ba，它們可以形成化合物ab2。由此可得出的正確判斷是                  aa、b可能在同一周

15、期               ba在b的前一周期   ca肯定是金屬元素                  da可能在第三周期的a或a參考答案：b13. （08東莞調(diào)研）能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是   （  ） a、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化

16、鋇溶液至ph7ba2ohhso42baso4h2o        b、feso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h4fe32h2o        c、次氯酸鈣溶液中通入少量so2：ca2+2 clo+h2o+so2 = caso3+2hclod、nh4al(so4)2溶液中加入過量ba(oh)2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o 參考答案：答案：b14. 氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是  

17、;                  （    ）    a第一電離能                     b穩(wěn)定性：    c電負(fù)性：

18、                       d鍵角：參考答案：a15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用都錯(cuò)誤的是                      

19、          a焦炭在高溫下與co2作用生成co，可用于高爐煉鐵b醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋浸泡雞蛋以軟化富含碳酸鈣的雞蛋殼c常溫下苯是穩(wěn)定的飽和烴，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚d氧化鋁的熔點(diǎn)很高，電解熔融氧化鋁時(shí)需加入冰晶石以降低熔融溫度參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)制備純凈氯化鎂晶體(mgcl2·6h2o)，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的ph如下表

20、： fe2+fe3+al3+mg2+開始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有_、_(任寫兩種)。(2)氣體x的電子式為_，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_。(3)加入h2o2的目的是_；若將上述過程中的“h2o2”用“naclo”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g

21、氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 ml錐形瓶中，加水50 ml使其完全溶解，加入100 ml氨性緩沖液和少量鉻黑t指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/l的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為mg2+y4- =mgy2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 ml。則產(chǎn)品中mgcl2·6h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)            b錐形瓶洗滌后沒有干燥c滴定時(shí)

22、錐形瓶中有液體濺出      d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等    (2)    +3    (3)將fe2+氧化為fe3+   clo-2fe2+2h+=2fe3+cl-h2o    (4)蒸發(fā)濃縮 (5) 96.4%     ad【分析】“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、

23、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。 x氣體通入調(diào)節(jié)溶液的ph值，主要是氨氣，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)。加入h2o2的目的是將fe2+氧化為fe3+，以便除掉鐵元素，用“naclo”代替“h2o2”也能達(dá)到同樣目的進(jìn)行書寫離子方程式?！耙幌盗胁僮鳌敝饕尤胱懔葵}酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。先計(jì)算mgcl2·6h2o物質(zhì)量為0.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進(jìn)行分析。【詳解】“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、

24、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。x氣體通入調(diào)節(jié)溶液的ph值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)為2x + (-1)×n + (-2)×(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案為：+3。加入h2o2的目的是將fe2+氧化為fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“h2o2”用“naclo”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o，故答案為：將fe2+氧化為fe3+；clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o?！耙幌盗胁僮鳌敝饕?/p>

25、括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中mgcl2·6h2o物質(zhì)的量為0.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。a選項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項(xiàng)，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項(xiàng)，滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測(cè)數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包

26、括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和x為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸a的反應(yīng)類型_。（2）寫出x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）f中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)e的下列說法不正確的是(    )    。     a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      b1 mol e能與2 molh2反應(yīng)     c能發(fā)生消去反應(yīng)   

27、   d能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）ab反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）ch3cho（2分）（3）2（2分）（4）b、d（2分）18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。a每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵b水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定c分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)

28、家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（h3o）。其中含有的化學(xué)鍵為          。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有          

29、              （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此時(shí)ha在水中有0.1發(fā)生電離，則由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的          倍。（5）將一定量的na2so3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為           &#

30、160;  。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式                      。參考答案：19. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是