九年級化學第十一章知識點總結

1、九年級化學第十一章知識點總結 九年級化學第十一章知識點總結 第十一單元鹽化肥 第一節(jié)常見的鹽 鹽的定義：由金屬離子或nh4+和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽作調味品，腌制咸菜；作防腐劑；白色粉末，水溶液有咸味，消除積雪長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路溶解度受溫度影響不大還會使土壤鹽堿化農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種制生理鹽水濃度為0.9%的氯化鈉溶液用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等na2co3與naoh用途很相似，但玻璃是個例外建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸鈉碳酸鈣純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水白色固體，不溶于水碳酸氫鈉小蘇打白色

2、晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替醫(yī)療上，治療胃酸過多nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，胃潰瘍者禁用na2co3+h2o+co2碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2nahco3備注區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。 侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。 鈉離子可以維持

3、細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、 幫助消化，增進食欲。 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對 植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。 第二節(jié)粗鹽提純 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜 質。 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易汲取空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用 作干燥劑。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗步驟溶解過濾蒸發(fā)回收燒杯、玻璃棒實驗儀器鐵架臺帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒引流其中玻璃棒的作用攪拌，加速

4、溶解防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺轉移固體的工具蒸發(fā)時要常常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。 當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。 第三節(jié)鹽的化學性質 鹽可溶+金屬1金屬2+新鹽金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿新鹽+新堿反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件鹽+鹽兩種新鹽反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件部分不溶于水的鹽只具有性質2。 氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸不溶于酸就是不與酸反應。 第四節(jié)酸、堿、鹽的溶解性室溫 酸：大多數都可溶。 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余

5、均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數均易溶于水。 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。 下面是化學課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表室溫，一般狀況下，掌握上面的信息就足夠了。 co32-no3-cl-so42-oh-溶、揮溶溶溶微不不不不不不不溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微溶、揮溶溶溶不不微不不不不h+nh4+k+na+ba2+ca2+mg2+al3+mn2+zn2+fe2+fe3+cu2+ag+ “溶表示那種物質可溶

6、于水， “不表示不溶于水，“微表示微溶于水，“揮表示揮發(fā)性， “表示那種物質不存在或碰到水就分解了 第五節(jié)化學肥料 化學肥料：以化學和物理方法治成的含農作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。 農家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構?；瘜W肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。 農作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促苗。缺氮的表現：葉黃常用氮肥名稱尿素硝酸銨硝銨硫酸銨硫銨氯化銨氨水硝酸鈉化學式co(nh2)2nh4no3(nh4)2so4nh4clnh3h2onano3含氮量46.7%17.7%35%21

7、.2%26.2%使用注意事項易分解，施用時深埋碳酸氫銨碳銨nh4hco3銨態(tài)氮肥防曬防潮，易爆，結塊不可用鐵錘砸且均不能與堿性物長期使用會使土壤酸化、板結質如草木灰、熟石灰等混合施用加水稀釋后施用尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。 銨根離子的檢驗 方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o 如果現象不顯然，可以加大反應物的濃度，或者加熱。 方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o氮肥的簡易鑒別 1)氨水是液態(tài)，碳酸氫銨

8、有激烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2)關于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3)加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。 4)接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而汲取。鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。缺鉀的表現：葉尖發(fā) 黃 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰主要成分是碳酸鉀鄉(xiāng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿催果。缺磷：生長緩慢，產量 降低，根系不發(fā)達 常用磷肥：磷礦粉磷酸鈣、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣磷酸二氫鈣和硫酸鈣的 混合物 過磷酸鈣不能與堿性物質

9、混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質混合施用。 使用化肥、農藥對環(huán)境的影響 土壤污染：產生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。大氣污染：產生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。 水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養(yǎng)化，出現赤潮、水華等現象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。 對待化肥的態(tài)度：在施用農家肥的基礎上，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法看外觀加水灼燒加熟石灰氮肥白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化有氣泡或

10、冒煙放出具有刺激性氣味的氨氣不燃燒，跳動或有爆裂聲無氣味放出鉀肥磷肥灰白色粉末大多數不溶于水初中需要掌握的唯一一種農藥就是波爾多液，農藥也需要合理施用。 第六節(jié)計算題 求化合物中某元素的質量 某元素的質量某化合物的質量×某元素養(yǎng)量分數 某化合物的質量該元素的相對原子質量原子個數100% 該化合物的相對分子質量【例題】多少噸的氧化亞鐵feo中所含鐵元素養(yǎng)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質 量相同？ 解：設需氧化鐵的質量為x。 x 56562100%100t100%56165621635642x100%100t100%72160x90t某元素的 答：需氧化亞鐵的質量為質量分數： 90t。

11、求化合物中 元素的相原對子原個子數質量質量分數1%00該化合物量的相對分子質求化肥純度： 該元素的相對原子質量原子個數某元素的質量某混合物的質量純度100% 該化合物的相對分子質量【例題】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%雜質不含氮，求這種化肥的純度。 解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。 某元素的該100ga% 142100%100g34.3%1414216328100ga%100g34.3% 80a%98% 答：這種化肥的純度為 98%。 擴大閱讀：九年級化學各章知識點總結 第一單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學

12、。2、我國勞作人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)四特點p32原料、條件、零排放、產品核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗描述現象時不可出現產物名稱1火焰：焰心、內焰最明亮、外焰溫度最高2比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。 現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 3檢驗產物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復燃5、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：提出問題猜測與假設制定實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習

13、的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象6、化學實驗化學是一門以實驗為基礎的科學一、常用儀器及使用方法 一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網受熱均勻可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶二測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點堅持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。三稱量器托盤天平用于粗略的稱量，一般能準確到0

14、.1克。注意點：1先調整零點 2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼。 3稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙， 在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、表面皿中稱量。 4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼先大后小5稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 四加熱器皿酒精燈 1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內添加酒精； 用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 2酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/

15、4。 3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不 能用水沖。 五夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住六分開物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作一藥品的取用 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中

16、，液體藥品放在細口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內?！叭唬喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標簽應向著手心，以免殘留液流下而腐

17、蝕標簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要堅持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終堅持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外 e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設導管口有氣泡冒出， 松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 三物質的加熱 1

18、加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 2加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均 勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 四過濾操作注意事項：“一貼二低三靠 “一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口2漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒上過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于

19、濾紙邊緣濾紙破損五蒸發(fā) 注意點：1在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 2當液體接近蒸干或出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱 而迸濺出來。 3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在實驗臺上，要墊上石棉網。六儀器的洗滌： 1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 2玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿na2co3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。4玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖。5儀器洗干凈

20、后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們四周的空氣 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫。2、空氣的成分和組成空氣成分體積分數o221%n278%co20.03%稀有氣體0.94%其它氣體和雜質0.03%1空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性優(yōu)良 c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；o2約占1/5，可支持燃燒； n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不夠，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能

21、否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體co、so2、氮的氧化物和煙塵等目前計入空氣 污染指數的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。3空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：強化大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才干排放，積極植 樹、造林、種草等 4目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等溫室效應co2、ch4等酸雨no2、so2等白色污染塑料垃圾等3、氧氣 1物理性質：通常狀況下，無色無味的氣體，密度

22、比空氣的略大，難溶于水。(2)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸特有的性質(3)氧氣與以下物質反應現象物質碳磷硫鎂鋁鐵* 現象在空氣中堅持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體產生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(4)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分開液態(tài)空氣法原理:氮氣和氧

23、氣的沸點不同物理變化實驗室制氧氣原理2h2o2mno22h2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o2 2kclo3mno22kcl+3o25氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液常溫型收集裝置：依據物質的密度、溶解性6制取氧氣的操作步驟和注意點以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：連查裝定點收移熄b、注意點： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集剛開始排出的是試管中的空氣實驗結束時，

24、先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 4、催化劑觸媒：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都 沒有發(fā)生變化的物質。一變；兩不變催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 5、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 氮氣：惰性保護氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍 稀有氣體he、ne、ar、kr、xe等的總稱：保護氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術6、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化

25、碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 7、氧化反應：物質與氧氧元素發(fā)生的反應。劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元自然界的水一、水1、水的組成：1電解水的實驗a.裝置水電解器b.電源種類-直流電 c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-加強水的導電性通電2+o2d.化學反應：2h2o=2h產生位置負極正極 體積比2：1質量比1：8 f.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 2結論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和

26、1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。 例：依據水的化學式h2o，你能讀到的信息 化學式的含義h2o 表示一種物質水這種物質 表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子2、水的化學性質通電1通電分解2h2o=2h2+o2 5 表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2水可遇堿性氧化物反應生成堿可溶性堿，例如：h2o+cao=ca(oh)23水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：h2o+co2=h2co33、水的污染：1水資源 a地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% b海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80

27、多種元素。海水中含量最多的物質是h2o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o。 c我國水資源的狀況分布不均，人均量少。2水污染 a、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放； 合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；強化水質監(jiān)測。 3愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化 1水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾均為物理方法，其中凈化效果最好的操作 是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2硬水與軟水 a.定義：1硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合

28、物的水。 2軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 d長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 水的檢驗：用無水硫酸銅，假設由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；cuso4+5h2o=cuso45h2o 水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰。 二、氫氣h2 1、物理性質：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法2、化學性質： 可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬 點燃2h2+o

29、2=2h2o點燃前，要驗純方法？現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 還原性用途：冶煉金屬 h2cuo=cu+h2o氫氣“早出晚歸 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 小結：既有可燃性，又有還原性的物質h2、c、co、氫氣的實驗室制法 原理：zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子性質分子原子定義分子是堅持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原

30、子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類 組成：物質純凈物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。h2、o2、n2、cl2。 離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子na氯離子cl構成 混合物多種物質 分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物一種元素 一種物質化合物：有機化合物ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質 多種元素氧化物h2ocuoco2 無機化合物酸hclh2so4hno3h2co3堿naohca(oh)2

31、koh鹽naclcuso4na2co3 +- 第四單元物質構成的奧秘一原子 1.原子的基本性質 1原子個體小、質量小2原子在不斷地運動3原子之間有一定的間隔 2.原子結質子一個質子帶一個的正電荷 原子核帶正電原子中子不帶電核外電子一個電子帶一個負電荷 1在原子中：一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶電荷由質子提供，所以原子核所帶正電荷的數目簡稱為核電荷數等于核內質子數。 2在原子中：原子核所帶正電荷的總數即核內質子數和核外電子所帶負電荷的總數相等，電量相等， 電性相反，因而整個原子對外不顯電性?？筛爬椋涸谠又?，核電荷數質子數核外電子數。 3原子中電

32、子的質量很小，只有質子或中子質量的1/1836。故原子的質量主要集中在原子核上。原子核 的體積很小，因此原子核的密度很大。 4每個原子只有一個原子核，核電荷數核內質子數的多少，決定了原子的種類，所以同一種類的原 子中，其核內的質子數相同，不同種類的原子中，核內的質子數不同。 5原子核內的中子數不一定等于質子數，如鐵原子中質子數為26，中子數為30；同一種類的原子中，因中子數的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質子數為6的碳原子中，有中子數為6、7、8三種不同碳原子。 并非所有原子中都存在中子。一般氫原子的原子核內只有1個質子，沒有中子。3.相對原子質量 1相對原子質量是一個比值，它

33、的國際單位制si單位為1一般不寫出 2質子和中子的質量大致相等，都約等于碳原子質量的1/12，電子的質量很小，僅相當于質子或中子質量的1/1836。因此質子和中子的相對質量都約為1，電子的相對質量為1/1836。由于原子的質量主要集中在原子核上，所以，相對原子質量質子數中子數。二元素 1.元素的概念：元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱。理解元素的概念請把握“同質子，類原子六個字。 1“同質子是指元素在原子的基礎上，以核電荷數即核內質子數為標準進行種類劃分的，與原子中的中子數、電子數無關。即元素的種類是由核電荷數即核內質子數決定的。同種元素的原子質子數一定相同，不同種元素的原子質

34、子數一定不相同。 2“類原子是指一種元素可能有不只一種原子。它包括質子數相同，中子數不同的原子例如：高中將要學習到氫元素有3種質子數相同而中子數分別為0、1、2的氫原子：氕、氘、氚；也包括質子數相同，而電子數不同的原子和離子例如：fe、fe2+、fe3+均屬于鐵元素2.元素的存在和分類 1目前已發(fā)現的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵等。掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。 2依據元素性質的不同，可把元素分為金屬元素如鈉、鐵、汞、非金屬元素如碳、氫、溴和稀有氣體元素氦、氖、氬、氪、氙、氡。3.元素符號 每種元素都用一個國際通用的

35、符號來表示，這種符號叫做元素符號。.元素符號表示的含義元素符號表示一種元素 表示這種元素的一個原子例如h表示氫元素或者表示一個氫原子三離子 1.核外電子的分層排布2.原子結構示意圖 1.分析118號元素的分類及原子結構示意圖，可以得出以下結論： 稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子氦是2個，稀有氣體元素化學性質比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。性質是由結構決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個電子最外層是第一層時有 2個電子的結構，稱為穩(wěn)定結構。 注意：這里所說的穩(wěn)定是相對穩(wěn)定，而不是絕對的穩(wěn)定。 金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成

36、最外層，通常達到8個電子的穩(wěn)定結構，而且最外層電子數越少，越容易失去電子，化學性質越活潑。非金屬元素原子最外層電子數一般多于或等于4個，在化學反應中比較容易獲得電子，而使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，而且最外層電子數越多，越易得到電子，化學性質越活潑。所以，元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子最外層電子數目關系非常密切。3.離子 定義及分類：帶電的原子或原子團叫做離子。分為：陽離子，例如：na+、mg2+、al3+、ca2+、nh4；陰離子，例如：o2-、s2-、cl-、so42-、oh-、no3等四原子、離子、元素 1原子是化學變化中的最小微粒，這是指在化學變化中原子的種類堅持不變。但它不

37、是一個簡單的，不可分割的實心球體。它是由質子、中子、電子三種粒子構成的。2元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱。3離子是帶電的原子或原子團4原子和元素的區(qū)別和聯系四化學式與化合價1.化學式 1.定義：用元素符號表示物質組成的式子。2.意義：表示一種物質表示物質的組成元素表示組成元素的原子個數比表示該物質的一個分子 例：h2表示：1氫氣；2氫氣由氫元素組成；3一個氫分子；4一個氫分子由兩個氫原子構成2h2表示：2個氫分子說明： 純凈物都有固定不變的組成，一種純凈物只用一個化學式表示。 各種物質的化學式，都是通過實驗測知的。所以化學式中元素符號右下角的數字不能隨意改動。物質的化學式不

38、因發(fā)生物理變化而改變，只有發(fā)生化學變化，生成了其他物質時，物質的化學式才干發(fā)生改變。2.化合價 為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：化合價有正價和負價氧元素通常顯2價氫元素通常顯1價 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。一些元素在不同物質中可顯不同的化合價在化合物里正負化合價的代數和為0。 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價 9 -+為0。 2依據化合價寫化學式 寫法：正價左、負價右，標化合價，求原子個數化合價化簡交叉下移3.有關相對分子質量的計算1計算相對分子質量2計算物質組成元素的質量比3計算

39、物質中某元素的質量分數 第五單元化學方程式 一、質量守恒定律: 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和中；要合計空氣中的物質是否參加反應或物質如氣體有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均堅持不變原子的“三不變。3、化學反應前后 1一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 2一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：

40、 以客觀事實為依據遵守質量守恒定律 2、書寫：注意：a、配平b、條件c、箭號3、含義宏觀意義：說明反應物、生成物、反應條件 微觀意義：表示反應物和生成物之間分子或原子個數比對氣體而言，分子個數比等于體積之比各物質間質量比系數×相對分子質量之比 點燃以2h2+o2=2h2o為例 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應反應物；通過什么條件反應： 反應生成了哪些物質生成物；參加反應的各粒子的相對數量； 反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算

41、三、化學反應類型1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質常見還原劑：h2、c、co3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應(屬于復分解反應) 第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質 1、金剛石c是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨c

42、是最軟的礦物之一，有合格的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有激烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質： 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性： :c+o2點燃co2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co 高溫3、還原性：c+2cuo2cu

43、+co2置換反應應用：冶金工業(yè)完全燃燒(氧氣充足),生成co2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 高溫2fe2o3+3c4fe+3co2 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗1發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集co只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法 1原理：用石灰石和稀鹽酸反應：caco3+2

44、hcl=cacl2+h2o+co22)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3氣體收集方法：向上排空氣法 4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證實已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法： 高溫煅燒石灰石：caco3cao+co2 生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性質 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質: 1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸：co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液

45、變紅 h2co3=h2o+co2碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3+h2o本反應可用于檢驗二氧化碳! 高溫4與灼熱的碳反應：c+co22co吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑3、用途：滅火滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:h

46、2、co、c具有相似的化學性質：可燃性還原性1可燃性：2co+o點燃2co可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 22 h2和o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。co和o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。ch4和o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物不可依據火焰顏色水煤氣：h2與co的混合氣體c+h2oh2+co 2還原性：co+cuocu+co2非置換反應應用：冶金工業(yè) 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 高溫fe2o3+3co2fe+3co2現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+

47、2naoh=na2co3+h2o co2co通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2 高溫caocaco3只能煅燒不可加鹽酸caco3cao+co2 12 高溫注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2co32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。 第七單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：缺一不可 1可燃物2與氧氣或空氣接觸3溫度達到著火點2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任意一個即可 1消除可燃物2隔絕氧氣或空氣3降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件

48、：1要有足夠多的空氣 2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā) 生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業(yè)的糧食主要含碳元素； 煤燃燒排放的污染物：so2、no2引起酸雨、co、煙塵等2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素； 汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷ch4，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分

49、：甲烷 甲烷的化學式:ch4最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質:可燃性ch+2o點燃co+2ho發(fā)出藍色火焰 4222 2乙醇(俗稱:酒精,化學式:c2h5oh) 化學性質:可燃性choh+3o點燃2co+3ho 25222 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點1節(jié)約石油資源2減少汽車尾氣3促進農業(yè)發(fā)展4乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化 放熱反應：如所有的燃燒吸熱反應：如一般條件為“高溫的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：

50、資源豐富，放熱量多，無污染。 2需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料 、金屬材料純金屬90多種1 合金幾千種 2、金屬的物理性質：1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。 2大多數呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有優(yōu)良的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： 1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素 3鐵：目前世界年產量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀：導電、導熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點最高的金屬 7汞：熔點最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰：密度最小的金屬 4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金