必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(huxu)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)第一頁，共32頁。二、離子(lz)的檢驗(yàn)三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第1頁/共31頁第二頁，共32頁。第2頁/共31頁第三頁，共32頁。分離分離方法方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例實(shí)例過濾過濾NaCl和和沙子沙子蒸發(fā)蒸發(fā)食鹽水食鹽水中提純中提純NaCl蒸餾蒸餾制蒸餾制蒸餾水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘從液體中分離出不從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)溶的固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑分離溶質(zhì)和溶劑從互溶的液態(tài)混合從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸點(diǎn)物質(zhì)用一種溶

2、劑把溶質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提從另一種溶劑中提取出來取出來一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱大量固體析出停止加熱沸石沸石溫度計(jì)溫度計(jì)冷凝管冷凝管檢漏檢漏上從上出，下從下出上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶兩種溶劑互不相溶第3頁/共31頁第四頁，共32頁。、過濾、過濾(gul) 原理：利用物質(zhì)原理：利用物質(zhì)(wzh)的溶解性差異，的溶解性差異，將液體和不溶于液體的將液體和不溶于液體的固體分離開來。固體分離開來。 實(shí)驗(yàn)用品：漏斗實(shí)驗(yàn)用品：漏斗(ludu)、濾紙、鐵架、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。璃棒。 第4頁/共31頁

3、第五頁，共32頁。 、蒸發(fā)、蒸發(fā)(zhngf) 原理：利用加熱的方法，使溶液原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出中溶劑不斷揮發(fā)而析出(xch)溶質(zhì)溶質(zhì)（晶體）的過程。（晶體）的過程。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、棒、 酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）、蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的、蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3。 、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。防止局部溫度過高而使液體飛濺。、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。 、不能

4、把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。上石棉網(wǎng)。第5頁/共31頁第六頁，共32頁。3、蒸餾、蒸餾(zhngli) 利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)(yti)混合混合 物分離和提純的方法物分離和提純的方法酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來(ch li)的是什么？的是什么？用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離, ,叫叫分餾分餾 溫度計(jì)水銀球溫度計(jì)水銀球處于支管口處處于支管口處溶液體積不溶液體積不超過燒瓶體超過燒瓶體積積1/2投放沸石或瓷片投放沸石或瓷片，防

5、止液體暴沸，防止液體暴沸水，下口進(jìn)水，下口進(jìn)上口出上口出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開始收集到的餾分、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去應(yīng)棄去、全程嚴(yán)格控制好溫度、全程嚴(yán)格控制好溫度第6頁/共31頁第七頁，共32頁。冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)酒精燈酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶第7頁/共31頁第八頁，共32頁。 利用利用(lyng)溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件萃取劑的選擇條件(tiojin)：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)、萃取劑

6、與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)操作注意：操作注意：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；止，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致（放下層液體時(shí)致（放下層液體時(shí),切記拔下上口切記拔下上口塞）；下層溶液塞）；下層溶液(rngy)下口出下口出，上層溶液，上層溶液(rngy)上口出上口出4、萃取、萃取第8頁/共31頁第九頁，共32頁。第9頁/共31頁第十頁，共32頁。 5、結(jié)晶：結(jié)晶是分離和提純混、結(jié)晶：結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法

7、。它適用于可溶合物的一種方法。它適用于可溶性物質(zhì)的混合物，且混合物中一性物質(zhì)的混合物，且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度種物質(zhì)的溶解度受溫度(wnd)影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度解度受溫度(wnd)影響變化不影響變化不大的混合物的分離和提純。大的混合物的分離和提純。結(jié)晶結(jié)晶(jijng)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：、溶解、溶解(rngji)：混合物放入燒杯中，加入一定量的熱水，使固體完全溶：混合物放入燒杯中，加入一定量的熱水，使固體完全溶解解(rngji)。、降溫結(jié)晶：、降溫結(jié)晶：將將(1)(1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再

8、有固體析出。3 3、過濾：、過濾：將將(2)(2)所得混合物進(jìn)行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈物質(zhì)。所得混合物進(jìn)行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈物質(zhì)。（不用洗滌）（不用洗滌）、重結(jié)晶：、重結(jié)晶：將若需要更純凈的晶體，可將將若需要更純凈的晶體，可將(3)(3)中所得晶體再結(jié)晶中所得晶體再結(jié)晶重重復(fù)復(fù)(1)-(3)(1)-(3)操作一次。操作一次。第10頁/共31頁第十一頁，共32頁。 練習(xí)練習(xí)(linx)1、下列各組混合物的分離或提純方法正確的、下列各組混合物的分離或提純方法正確的 是（是（ ）A用過濾法分離用過濾法分離Fe（OH）3膠體和膠體和FeCl3溶液的混合物溶液的混合物B用結(jié)晶法提純用結(jié)晶

9、法提純NaCl和和KNO3的混合物中的的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物用加熱法分離碘和氯化銨的混合物B 2下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（ ）A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管用稀硝酸洗去殘留在試管(shgun)壁上的銀壁上的銀 (銀鏡反應(yīng)銀鏡反應(yīng)) D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣B 膠體膠體(jio t)能通過濾紙，不能通過半透膜能通過濾紙，不能通過半透膜第11頁/共31頁第十二頁

10、，共32頁。 練習(xí)練習(xí)3、下列除雜所選用、下列除雜所選用(xunyng)的試劑及操作方法均正確的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） （ ）選項(xiàng)選項(xiàng)待提純的物質(zhì)待提純的物質(zhì)選用的試劑選用的試劑操作方法操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸鹽酸BCO2(CO)O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CFe (Zn)稀硫酸稀硫酸過濾過濾DCO2(HCl)NaOH溶液溶液洗氣洗氣A 第12頁/共31頁第十三頁，共32頁。 除雜的方法除雜的方法(fngf)可歸納為可歸納為： 1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分，即可原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。將雜質(zhì)除去。 2.注意注

11、意(zh y)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是是“適量適量”，而應(yīng)是，而應(yīng)是“過量過量”；但過量的試劑必須在；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等取、分液、洗氣等第13頁/共31頁第十四頁，共32頁。注意：化學(xué)方法分離和提純注意：化學(xué)方法分離和提純(tchn)物質(zhì)時(shí)要注意物質(zhì)時(shí)要注意八八 個(gè)字個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原不增、不減、易分、復(fù)原” 不增不增不引入新的雜質(zhì)不引入新的雜質(zhì)(zzh)不減不減(b jin)不消耗被提純的物質(zhì)不消耗被提

12、純的物質(zhì)如：不能減少如：不能減少NaCl成分成分易分易分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將如：將NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4復(fù)原復(fù)原第14頁/共31頁第十五頁，共32頁。練習(xí)練習(xí)4 常見的分離方法常見的分離方法(fngf)的選擇：的選擇：（1）固體與固體的混和物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)）固體與固體的混和物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用，用 法，如碳酸鈉中混有法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易；一種易溶，一種難溶，用溶，一種難溶，用 法，如法，如NaCl中混有泥砂；中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的

13、影響不同，用二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用 法，如法，如NaCl中混有中混有KNO3。（2）液體與液體的混和物：沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用 法，如石油的分餾(fnli)；互不混溶時(shí)，用 法，如苯與水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時(shí)，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）氣體與氣體的混和物： 法。（4）對(duì)膠體還有 等方法。洗氣吸收洗氣吸收(xshu)鹽析、滲析鹽析、滲析加熱加熱過濾過濾結(jié)晶（降溫或蒸發(fā)結(jié)晶（降溫或蒸發(fā)）蒸餾蒸餾萃取萃取分液分液第15頁/共31頁第十六頁，共32頁。 二.常見(chn jin)物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)物質(zhì)物質(zhì) （離子離子）方法及現(xiàn)象CO32與含與含Ba2+的

14、溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（，生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。）。SO42先用鹽酸酸化，再與氯化鋇溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成。先用鹽酸酸化，再與氯化鋇溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成。Cl先用稀硝酸酸化，再與硝酸銀溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成。先用稀硝酸酸化，再與硝酸銀溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成。NH4+與與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體（石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體（NH3）。）。Na+焰色反應(yīng)呈黃

15、色焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）I2遇淀粉顯藍(lán)色遇淀粉顯藍(lán)色蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)灼燒灼燒 有燒焦羽毛氣味有燒焦羽毛氣味第16頁/共31頁第十七頁，共32頁。物質(zhì)物質(zhì)(wzh)的的量量符號(hào)符號(hào)(fho)(fho)： n n定義定義(dngy):表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：單位： 摩爾（摩爾（mol）基準(zhǔn)：基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與千克碳所含的粒子數(shù)與千克碳12中所含中所含 有的原子數(shù)相同，就為有的原子數(shù)相同，就為1 mol 三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算三

16、、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算第17頁/共31頁第十八頁，共32頁。阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(chngsh)(chngsh)符號(hào)符號(hào)(fho)：NA定義定義(dngy)值：值： 12 g 12C 所含的所含的C原子數(shù)原子數(shù)含義：含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：近似值：約為約為6.021023 /mol單位：單位：/mol第18頁/共31頁第十九頁，共32頁。摩爾摩爾(m (m r)r)質(zhì)量質(zhì)量定義定義(dngy): 物質(zhì)物質(zhì)(wzh)的質(zhì)量的質(zhì)量符號(hào)符號(hào): M定義式：定義式：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M =質(zhì)量質(zhì)量m物質(zhì)的量物質(zhì)的量n每每

17、 摩摩 爾爾單位：單位：數(shù)值：數(shù)值： g / mol 等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量第19頁/共31頁第二十頁，共32頁。標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況(bio zhn zhun kun)下氣體摩爾體積：下氣體摩爾體積：體積體積(tj)約為約為.氣體氣體(qt)摩爾體摩爾體積：積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：概念： 1mol 氣體所占的體積。氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下任何氣體任何氣體的的1mol第20頁/共31頁第二十一頁，共32頁。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(dngl):(dngl):同溫同壓下，相同

18、體積的任何氣體都同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有含有(hn yu)相同的分子數(shù)。相同的分子數(shù)。即三同定一同即三同定一同(ytng)：同：同 TPV同同 Nn推論推論1 1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比） 即即 ：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2) )第21頁/共31頁第二十二頁，共32頁。定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)(rngzh)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫

19、做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)(rngzh)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。單位：單位： mol / L 公式：物質(zhì)的量濃度公式：物質(zhì)的量濃度= VncBB物質(zhì)物質(zhì)(wzh)的量濃度的量濃度 （符號(hào)（符號(hào)c）溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的量(mol)溶液的體積溶液的體積(L)第22頁/共31頁第二十三頁，共32頁。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(nngd)的有關(guān)計(jì)算公式：的有關(guān)計(jì)算公式：為溶液的體積）定義式：VVnCBB(. 13.3.溶液溶液(rngy)(rngy)稀釋和混合稀釋和混合: :稀釋(xsh)： C濃V濃=C稀V稀混合： C總V總=C1V1+ C2V2MCBw wr r 1000. 2量濃

20、度：由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算物質(zhì)的（依據(jù)：溶液稀釋和混合前后溶液稀釋和混合前后n n總不變）不變）第23頁/共31頁第二十四頁，共32頁。綜合綜合(zngh) 物質(zhì)物質(zhì)(wzh)的的量量n微粒微粒(wil)數(shù)數(shù)N NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量m 氣體體積氣體體積 V（g）Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB.VV N m Vn = = = = = = = cBV NA M Vm第24頁/共31頁第二十五頁，共32頁。四、一定四、一定(ydng)物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟: 算、稱算、稱/量、溶量、溶/稀、稀、 （冷）移、（冷）移、 洗、洗、 定、定、 搖搖2、容量瓶的使用、儀器、容量瓶的使用、儀器(yq)的選擇的選擇3、誤差分析、誤差分析第25頁/共31頁第二十六頁，共32頁。第26頁/共31頁第二十七頁，共32頁。（1）、下列）、下列(xili)溶液中氯離子濃度最大的溶液中氯離子濃度最大的是是 A200 mL 1 molL-1 NaCl溶液溶液 B50 mL 0.5 molL-1 AlCl3溶液溶液 C100 mL 0.8 molL-1 MgCl2溶液溶液 D200 mL 2 molL-1 KClO3溶液溶液C第27頁/共31頁第二十八頁，共32頁。（2）、