一、判斷化學(xué)平衡

1、一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)?例1、可逆反應(yīng)：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定 的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） A 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 B 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO C 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)2、平衡狀態(tài)的判斷方法、平衡狀態(tài)的判斷方法 :直接判定直接判定:V正=V逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的

2、物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等于系數(shù)比才能判斷是平衡狀態(tài)。B 例2、判斷在反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成（ ）錯誤間接判定：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。總之：能變的量保持不變說明已達(dá)平衡。總之：能變的

3、量保持不變說明已達(dá)平衡。二、具體方法二、具體方法注意事項：在研究化學(xué)平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，注意事項：在研究化學(xué)平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，注意左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。注意左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。在做題時注意用公式推出結(jié)論，在進(jìn)行討論，在此在做題時注意用公式推出結(jié)論，在進(jìn)行討論，在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。要注意哪些是可變量，哪些是不變量。一、一、密度密度密度密度=質(zhì)量質(zhì)量/體積體積可逆反應(yīng)：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（ ）可逆反應(yīng)：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在壓強(qiáng)固定的密閉容器中，

4、密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（）否能原因：在反應(yīng)中質(zhì)量不變，體積不變，密度是個恒定量，不隨時間的變化而變化。原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不等，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行體積是變化的，而氣體總質(zhì)量保持不變，所以密度是個變化量，現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡。可逆反應(yīng)2HI(g)= H2(g)+I2(g)中，恒定壓強(qiáng)下密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（ ）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），在恒定體積下發(fā)生反應(yīng)，某時刻發(fā)現(xiàn)密度保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（） 原因：該反應(yīng)中有固體參加，所以氣體質(zhì)量是個可變量，而體積是個不變的量，所以密度不變能判斷是已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。否能原因：該反應(yīng)左右兩

5、邊氣體系數(shù)相等，在恒定壓強(qiáng)下氣體的總體積保持不變，反應(yīng)物生成物都是氣體，總質(zhì)量保持不變，所以體積、質(zhì)量都是不變量，所以不能判斷是否為平衡狀態(tài)。 在一恒定壓強(qiáng)下的密閉容器中加入1molC（s）和1mol H2O（g）發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），某時刻密度保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（） 能 原因：雖然該反應(yīng)中，質(zhì)量、體積都是變量而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行都在增大，此時可以考慮密度和相對分子質(zhì)量成正比，反應(yīng)開始時相對分子質(zhì)量為18g/mol，假設(shè)完全生成CO（g）和H2（g）時平均相對分子質(zhì)量為15g/mol。所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行密度在減小，所以密度就是變化量。二、物質(zhì)

6、的量（分子數(shù)）二、物質(zhì)的量（分子數(shù)）在可逆反應(yīng)中，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量（分子數(shù)）保持不變，都能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。n總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，n總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。三、三、 體積（在恒壓下討論體積（在恒壓下討論）V總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，V總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。四、體積分?jǐn)?shù)四、體積分?jǐn)?shù)任何物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變都能判斷平衡狀態(tài)。五、平均相對分子質(zhì)量五、平均相對分子質(zhì)量M=質(zhì)量質(zhì)量m/物質(zhì)的量物質(zhì)的量n

7、在恒溫恒壓下發(fā)生2HI(g)= H2(g)+I2(g)，某時刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（）在恒溫恒壓下發(fā)生A（s）+3B（g）= 2C（g）+D（g）反應(yīng)，某時刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（）原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對分子質(zhì)量也保持不變。 原因：質(zhì)量變化，而物質(zhì)的量不變，所以M是變化的。否能在恒溫恒容下發(fā)生N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）反應(yīng)，某時刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（）在恒溫恒容下發(fā)生CO（g）+H2（g）= CO2（g）+H2O(g)反應(yīng)，某時刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)

8、到平衡狀態(tài)。（）在恒溫恒容下發(fā)生A（s） =3C（g）+2D(s)反應(yīng)，某時刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（）原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量變，所以平均相對分子質(zhì)量是個可變量原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對分子質(zhì)量是個不變量原因：該反應(yīng)中，雖然氣體質(zhì)量變化、物質(zhì)的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對分子質(zhì)量是個恒定值。能否否六、六、壓強(qiáng)壓強(qiáng)P=nRT/V （該式子中R、T、V都是恒定量）在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數(shù)相等，就不能用壓強(qiáng)來判斷；左右兩邊氣體系數(shù)不等就能用壓強(qiáng)判斷。七、質(zhì)量七、質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量不變都能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。八、溫度八、溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時肯定是平衡狀態(tài)。九、顏色九、顏色顏色的深淺代表著有色物質(zhì)的濃度大小在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，某時刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)（能）原因：顏色深淺代表NO2濃度大小，顏色不變