物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

1、-1 1-1.21.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾；摩爾質(zhì)量摩爾；摩爾質(zhì)量-2 2-【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)。數(shù)。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系。掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系。-3 3-古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個(gè)問題是：國王出題刁難，其中一個(gè)問題是：1 1斤小米是多少斤小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？-4 4-鉛筆是一打一打的鉛

2、筆是一打一打的訂書釘是一排一排的訂書釘是一排一排的曲別針是曲別針是100100只裝一盒只裝一盒訂書釘訂書釘-5 5-根據(jù)上面的圖例，聯(lián)系生活中的計(jì)量方法，根據(jù)上面的圖例，聯(lián)系生活中的計(jì)量方法，請思考下面的問題：請思考下面的問題：對于細(xì)小的物品，用對于細(xì)小的物品，用打、排、盒打、排、盒等來計(jì)量等來計(jì)量有哪些好處？有哪些好處？打、排、盒打、排、盒和和只只有怎樣的數(shù)有怎樣的數(shù)量關(guān)系？量關(guān)系？【想一想】-6 6-1.1.不同的物質(zhì)可能有不同的計(jì)量方法。不同的物質(zhì)可能有不同的計(jì)量方法。（方便）（方便）2.2.不同的計(jì)量方法之間是能相互轉(zhuǎn)化的。不同的計(jì)量方法之間是能相互轉(zhuǎn)化的。（聯(lián)系）（聯(lián)系）3.3.外觀

3、越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量越方便。外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量越方便。（遷移）（遷移）1 1打等于打等于1212支，支，100100只為只為1 1盒盒能總結(jié)，會(huì)歸納，也是一種學(xué)習(xí)哦能總結(jié)，會(huì)歸納，也是一種學(xué)習(xí)哦! !-7 7-化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。對于原子、離子和分對于原子、離子和分子等我們不僅直接用肉眼看不到，而且難子等我們不僅直接用肉眼看不到，而且難以稱量。用什么方法來計(jì)量原子、離子或以稱量。用什么方法來計(jì)量原子、離子或分子分子（外觀較?。ㄍ庥^較小）呢？呢？-8 8-一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n n）1

4、.1.定義：表示定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體含有一定數(shù)目粒子的集合體的的物理量物理量。2.2.符號(hào)：符號(hào)為符號(hào)：符號(hào)為n n3.3.單位為單位為“摩爾摩爾”，符號(hào)為符號(hào)為molmol。4.適用范圍：用于計(jì)量微觀粒子（如分子、適用范圍：用于計(jì)量微觀粒子（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）-9 9-【注意注意】物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微觀的分子、原子、離子、字、減字；粒子指微觀的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等；電子

5、、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等；粒子要指明，粒子要指明，一般用化學(xué)式表示。一般用化學(xué)式表示。如：如：1mol H2 1mol H 1mol H+ 1mol氫氫 -1010- 1.說出下列語句的含義。說出下列語句的含義。 （1 1）mol Hmol H （2 2）mol Hmol H2 2 （3 3） 1mol CO1mol CO2 2物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少物質(zhì)的量的多少(mol)(mol)能表示微觀粒子的符號(hào)能表示微觀粒子的符號(hào)表示表示molmol的氫原子的氫原子表示表示molmol的氫氣分子的氫氣分子表示表示1mol1mol二氧化碳分子二氧化碳分子【練一練】-1111

6、-【練一練】2.2.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.A.物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子等粒子 B.B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C.C.摩爾是表示粒子多少的一種物理量摩爾是表示粒子多少的一種物理量 D.D.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位【提示提示】物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量是整體，不能拆開理解。位。物質(zhì)的量是整體，不能拆開理解。A A-1212-【提示提示】國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，1mol1mol粒子集合體所含的粒子集合體所含的粒子數(shù)與粒子

7、數(shù)與0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)相同。中所含的碳原子數(shù)相同。1.1.質(zhì)量的單位是千克，質(zhì)量的單位是千克，1 1千克千克=1 000=1 000克，物質(zhì)的量克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，的單位是摩爾，1mol1mol含有多少個(gè)微粒？含有多少個(gè)微粒？【想一想】2.0.012 kg2.0.012 kg1212C C中所含的碳原子數(shù)到底有多少個(gè)？中所含的碳原子數(shù)到底有多少個(gè)？ 【提示提示】這是個(gè)定值，稱為阿伏加德羅常數(shù)，這是個(gè)定值，稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為符號(hào)為NA A，通常用，通常用 6.026.0210102323 mol mol-1-1表示。表示。-1313-

8、1234規(guī)定：規(guī)定：1 mol 任何粒子所含的粒任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)二、阿佛加德羅常數(shù)二、阿佛加德羅常數(shù)符號(hào)：符號(hào)： NA近似值：近似值：單位：單位： mol-16.02 10233具體值：具體值：與與0.012Kg 12C所含碳原所含碳原子數(shù)相同子數(shù)相同-1414-一打鉛筆是一打鉛筆是12只鉛筆只鉛筆1 mol C含含NA個(gè)碳原子，個(gè)碳原子，約含約含6.02 1023個(gè)個(gè)碳原子碳原子1 mol H2O含含NA個(gè)水分子個(gè)水分子，約含約含6.02 1023個(gè)水分子個(gè)水分子1 mol S含含NA個(gè)硫原子，個(gè)硫原子，約含約含6.02 1023個(gè)個(gè)硫原子硫原子結(jié)

9、論結(jié)論1 摩爾任何物質(zhì)都含摩爾任何物質(zhì)都含NA（阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)該物質(zhì)的微粒，約數(shù)）個(gè)該物質(zhì)的微粒，約6.02 1023個(gè)。個(gè)。說一說說一說-1515-2 mol H2O含含 個(gè)水分子，含個(gè)水分子，含 個(gè)個(gè) H,含含 個(gè)個(gè) O 2.5 mol H2O含含 個(gè)個(gè) 水分子含水分子含 個(gè)個(gè) H,含含 個(gè)個(gè) O 3 NA個(gè)個(gè) 水分子的物質(zhì)的量是水分子的物質(zhì)的量是 mol,含含 個(gè)個(gè)H 1 個(gè)個(gè) 水分子的物質(zhì)的量是水分子的物質(zhì)的量是 mol 4NA2NA4NA2NA36NANA1練一練練一練物質(zhì)的量物質(zhì)的量n微粒數(shù)微粒數(shù)N NANA 2NA2.5NA4 NA個(gè)個(gè) 水分子的物質(zhì)的量是水分子的

10、物質(zhì)的量是 4mol-1616-= =N N微粒數(shù)（單位：個(gè)）微粒數(shù)（單位：個(gè)）NA A（單位：（單位：molmol-1-1）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)n n物質(zhì)的量物質(zhì)的量（單位：（單位：molmol）三、三、n、NA A 、N三者關(guān)系三者關(guān)系-1717-在在0.5 mol O0.5 mol O2 2中含有的氧原子數(shù)目是多少中含有的氧原子數(shù)目是多少解：解：N N(O(O2 2)= )= n n(O(O2 2) )NA A = 0.5 mol= 0.5 mol6.026.02101023 23 molmol-1-1 = 3.01= 3.0110102323 答：答：O O2 2的氧原子數(shù)為的

11、氧原子數(shù)為6.026.0210102323個(gè)。個(gè)。例題N N(O)= 2(O)= 2N N(O(O2 2) = 2) = 23.013.0110102323 = 6.02= 6.0210102323 -1818-在在1.5 mol SO3中含有氧原子數(shù)目是多少？中含有氧原子數(shù)目是多少？練習(xí)練習(xí)解解: N: N(SO(SO3 3)= )= n n(SO(SO3 3) )NA A = 1.5 mol= 1.5 mol6.026.02101023 23 molmol-1-1 = 9.03= 9.0310102323 答：答：SOSO3 3的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為2.7092.70910102424

12、個(gè)。個(gè)。N N(O)= 3(O)= 3N N(SO(SO3 3) = 3) = 39.039.0310102323 = 2.709= 2.70910102424 -1919-1. 1mol 氧氧2. 0.25 mol CO23. 摩爾為摩爾為7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一4. 0.5 mol H2 有有 3.01 1023 個(gè)氫原子個(gè)氫原子5. 3 mol NH3 有有3 mol N 原子，原子，9 mol H 原子原子正誤判斷正誤判斷錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對對對對-2020-1mol1mol不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么1mol1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？不同

13、物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？【提示提示】不一定相同。因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的不一定相同。因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的質(zhì)量不一定相等，當(dāng)質(zhì)量不一定相等，當(dāng)6.026.0210102323個(gè)微粒放個(gè)微粒放在一起，質(zhì)量當(dāng)然可能不一樣了。在一起，質(zhì)量當(dāng)然可能不一樣了。 【思考與交流思考與交流】 -2121-1mol1mol微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律? ?l lH H2 2H H2 2O O一個(gè)分子或一個(gè)分子或原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物

14、質(zhì)的量物質(zhì)的量molmolmolmolmolmolmolmolmolmol微粒微粒的質(zhì)量的質(zhì)量1616g g2727g g2 2g g1818g g相對分子或相對分子或原子質(zhì)量原子質(zhì)量161627272 218181mol1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都等任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。【想一想想一想】-2222-1 mol H2O的的質(zhì)量質(zhì)量是是18 g,水的水的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是是18 g/mol1 mol Fe的的質(zhì)量質(zhì)量是是56 g，鐵的鐵的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是是56 g/mol1

15、mol O2的的質(zhì)量質(zhì)量是是 ,氧氣的氧氣的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是是 . 1 mol NaCl的的質(zhì)量質(zhì)量是是58.5 g氯化鈉的氯化鈉的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是是58.5 g/mol說一說說一說32 g-2323-12 mol氧氣氧氣的的質(zhì)量質(zhì)量是是多少多少克克？296克氧氣克氧氣的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是多少是多少摩摩？310克氫氣的克氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是多少多少摩摩？64克克3摩爾摩爾5摩爾摩爾練一練練一練物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m物質(zhì)的量物質(zhì)的量n MM -2424-二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。每摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。克克/ /摩摩 符號(hào)：符號(hào)：g/mol g/mol 或或 g g

16、molmol1 1等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol) (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)(g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol)(g/mol) = =我知道計(jì)我知道計(jì)算公式了。算公式了。1.1.定義：定義：2.2.單位：單位：3.3.數(shù)值：數(shù)值：4.4.公式：公式：符號(hào)：符號(hào)：M MM = mn-2525-總結(jié)：總結(jié)：物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n、粒子數(shù)、粒子數(shù)N之間之間的關(guān)系如下：的關(guān)系如下： m M NA N= n = 物質(zhì)的量物質(zhì)的量將可稱量的物質(zhì)的將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量與與微觀粒子的微觀粒子的

17、數(shù)目數(shù)目聯(lián)系起來。聯(lián)系起來。意義：意義：-2626-【練一練】下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A.NaA.Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為23g 23g B.NaB.Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為2323C.NaC.Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為23gmol23gmol-1-1 【提示提示】注意摩爾質(zhì)量的單位。注意摩爾質(zhì)量的單位。ABAB-2727-(1) (1) 已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。(2) (2) 已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。(3)(3)通過這個(gè)橋梁可間接進(jìn)行通過這個(gè)橋梁可間接進(jìn)行m m與與N N之間的換算。之間的換

18、算。ANn NmMn小小 結(jié)結(jié)M M m n NNA NA -2828-1.1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是( () )A.A.物質(zhì)的量是物質(zhì)數(shù)量的單位物質(zhì)的量是物質(zhì)數(shù)量的單位B.B.物質(zhì)的量實(shí)際上表示物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量實(shí)際上表示物質(zhì)的質(zhì)量C.C.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體D.D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C C-2929-2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.1molA.1mol任何物質(zhì)均含有任何物質(zhì)均含有6.02 6.02 10102323個(gè)原子個(gè)原子B.B.阿

19、伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是1mol1mol粒子數(shù)的集體，粒子數(shù)的集體，0.012kg0.012kg 12 12 C C約含有約含有6.02 6.02 10102323個(gè)個(gè)12 12 C CC.C.摩爾是一個(gè)基本的物理量摩爾是一個(gè)基本的物理量D.1molD.1mol水中含有水中含有2mol2mol氫和氫和1mol1mol氧氧B B【提示提示】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多種，不單單只是原構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多種，不單單只是原子。描述物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)具體，不能模糊。子。描述物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)具體，不能模糊。-3030- 3. 4.9 3. 4.9 克克H H2 2SOSO4 4含有多少個(gè)硫酸分子含有多少個(gè)硫酸分子? ?解解: :硫酸的相對分子質(zhì)量是硫酸的相對分子質(zhì)量是9898，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol98g/mol。n n (H (H2 2SOSO4 4) = ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 mol= 0.05 mol答：答：4.94.9克克 H H2 2