人教初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20xx 年初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的分類：二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）1單質(zhì)：1）金屬：2）非金屬+ 氧氣 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：2）堿性氧化物：3）水：3酸：4堿：5鹽：0 +2 fe fe 氧氣氧化物金屬 + 酸鹽 +氫氣（ h 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸性氧化物 +水酸堿鹽 +水（可溶性堿）堿性氧化物 +水堿（可溶性堿）酸鹽 +水酸性氧化物酸水+堿性氧化物堿（可溶性堿）cuso4cuso45h2o石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽 +氫氣（ h 前面的金屬；不

2、能是濃硫酸和硝酸）酸+ 堿性氧化物鹽+水堿鹽 +水鹽酸 +鹽（可溶反應(yīng)物能生成、h2o；難溶反應(yīng)物能生成、h2o）石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）酸鹽 +水鹽鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）堿+ 金屬鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、h2o；難溶反應(yīng)物能生成、h2o）堿鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽+ 金屬： fe、cu、 mg、al 單質(zhì)稀有氣體： he、ne、ar 非金屬純凈物酸性氧化物：co2、so2、so3 氧化物堿性氧化物其它氧化物：

3、h2o、co、fe3o4 化合物酸物質(zhì)堿鹽混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽： k+、na+、nh4+、no3-、so42-(除 baso4)、cl- (除 agcl)難溶鹽： agcl 、baso4、caco3、baco3、 ag2co3可溶堿： naoh 、koh 、ba(oh)2、ca(oh)2難溶堿： cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2無氧酸： hcl 、h2s 含氧酸： h2so4、hno3、h2co3、h3po4可溶： k2o、na2o、bao、 cao 難溶： cuo、fe2o3、mgo固態(tài)非金屬：c、s、p 氣態(tài)非金屬：h2、o2、cl2、 n2金

4、屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì) +單質(zhì)化合物mg + o2p + o2單質(zhì) +化合物化合物c + co2化合物 +化合物化合物cao + h2o cuso4 + h2o 2）分解反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解h2o hgo 酸分解h2co3鹽分解kmno4kclo3caco3cuso45h2o cu2(oh)2co33）置換反應(yīng)： （化合價(jià)一定改變）金屬 +酸鹽 +氫氣（ h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） fe + hclal + h2so4金屬 +鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）fe

5、+ cuso4cu + agno3金屬氧化物+h2( 或 c)金屬 +水( 或 co2) cuo + h2c + fe2o34）復(fù)分解反應(yīng)： （化合價(jià)一定不變）堿性氧化物+酸鹽 +水fe2o3 + hcl cuo + h2so4酸 +堿鹽 +水naoh + h2so4fe(oh)3 + hcl 酸 +鹽鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、h2o；難溶反應(yīng)物能生成、h2o）h2so4 + bacl2hcl + caco3堿 +鹽堿 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）ca(oh)2 + na2co3naoh + fecl3鹽 +鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）cacl2 +

6、 k2co3ba(no3)2 + na2so4不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+co金屬 +co2fe2o3+ co 堿 +酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）naoh + co2有機(jī)物 +o2h2o+co2c2h5oh + o2氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在 2mg+co2點(diǎn)燃2mgo+c 中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1 - 1 -2 - 2 - 1 nh4cl naoh h2so4h2co3hno3 銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中 n 為- 3 價(jià)；硫酸根中s 為+6 價(jià)；碳

7、酸根中c 為+4 價(jià)；硝酸根中n 為+5 價(jià)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1. 金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(h) 前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或h2o、或（ co2或 nh3）難溶的反應(yīng)物，能生成、或h2o 復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜） 、分離：檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑co2ca(oh)2；濕潤的藍(lán)色石

8、蕊試紙nh3 濕潤的紅色石蕊試紙h+石蕊試液； na2co3 oh-石蕊試液；酚酞試液；cu2+； fe3+ cl-agno3+hno3so42-ba2+bacl2、ba(no3)2、ba(oh)2+ hno3co32-ca2+ca(oh)2、cacl2、ca(no3)2； hcl 鑒別： 鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：鑒別 na2co3和 caco3：鑒別 na2so4和 nacl ：鑒別 h2和 ch4：、鑒別 na2co3和 nacl：鑒定（檢驗(yàn)） ： 檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢

9、驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸：、fe2(so4)3：、除雜： 除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去 mno2中的 kcl ：除去 naoh 中的 na2co3：提純： 提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：從 kcl 與 mno2的混合物中提純kcl ：、從 mgcl2與 cacl2的混合物中提純mgcl2：、分離： 分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：agcl baso4 難

10、溶性鹽caco3baco3ag2co3 mg(oh)2 難溶性堿cu(oh)2fe(oh)3(白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (藍(lán)色 ) (紅褐色 ) 可溶于酸難溶于酸所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；除雜過程對所加試劑的要求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載分離 kcl 與 mno2的混合物；分離 bacl2與 nacl 的混合物。六、氣體的干燥：注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、hg 金剛石、石墨、c；硫磺、 s；紅磷、白磷

11、、p干冰、固體co2生石灰、氧化鈣、cao；氨氣、 nh3（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、hcl ；氫硫酸、 h2s；亞硫酸、h2so3熟石灰、消石灰、ca(oh)2；苛性鈉、燒堿、火堿、naoh ；氨水、 nh3 h2o（堿）純堿、 na2co3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、na2co3 10h2o；碳酸氫鈉、小蘇打、nahco3；亞硝酸鈉、 nano2（工業(yè)用鹽） ；膽礬、 藍(lán)礬、 硫酸銅晶體、 cuso4 5h2o；銅綠、 cu2(oh)2co3甲烷、 ch4；甲醇、 ch3oh ；酒精、乙醇、c2h5oh；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）ch3cooh2常見混合物的主要成分：煤： c；石油： c、h、o

12、元素天然氣： ch4水煤氣： h2、co 石灰石、大理石：caco3石灰水、石灰乳、石灰漿：ca(oh)2 3常見物質(zhì)的顏色： 白色固體： mgo 、p2o5、cao、naoh 、ca(oh)2、kclo3、kcl 、na2co3、nacl 、無水 cuso4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 紅色固體： cu、fe2o3、hgo、紅磷 藍(lán)色晶體： cuso4 5h2o kmno4為紫黑色 硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色4溶液的顏色： 含 cu2+的溶液呈藍(lán)色（cucl2溶液為藍(lán)綠色） ； 含 fe2+的溶液呈淺綠色； 含 fe3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5 溶于水放熱的物質(zhì)：cao、naoh 固體、濃 h2so46 刺激性氣味的氣體：nh3、so2、hcl （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7 有毒的物質(zhì)：co、ch3oh、nano2、cu2+(如 cuso4)