福建省南平市光澤縣第二中學(xué)2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、福建省南平市光澤縣第二中學(xué)2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為ptcl4·2nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是()a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6   b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl和nh3分子均與pt4配位  d配合物中cl與pt4配位，而nh3分子不配位參考答案：c略2. 下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（  

2、; ）參考答案：b略3. 常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是a.200ml 2mol/l hcl                  b.500ml 2mol/l h2so4c.100ml 3mol/l hcl              

3、0;   d.500ml 18.4mol/l h2so4參考答案：b略4. 下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    ) a常溫常壓下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3為堿性氣體，co2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（nh4）2co3bc（oh-）=1x10-13mol/l溶液中，fe2+、no3-、so42-、na+不能共存發(fā)生反應(yīng)3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2oc溶液中：k+、cu2+、cl-、nh3?h2o不能共存發(fā)生反應(yīng)cu2+2oh-=cu（

4、oh）2d溶液中al3+、na+、so42-、hco3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：b略5. 分別放置在圖410所示裝置(都盛有0.1 mol·l1的h2so4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（     ）參考答案：d略6. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是a7g co                  b14g n2    

5、0;          c7.5g c2h6              d24g o2參考答案：c略7. 下列現(xiàn)象中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()a瓦斯爆炸  bnaoh溶液放在空氣中質(zhì)量增加了c有水滴產(chǎn)生的過(guò)程  d煤氣中毒參考答案：c略8. 工業(yè)上用金紅石（主要成分為tio2）制金屬鈦，可通過(guò)以下反應(yīng)進(jìn)行：tio2+2c+2cl2ticl4+2cotic

6、l4+2mg ti+2mgcl2對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，正確的是（）a都是置換反應(yīng)b中tio2作氧化劑c每生成1mol金屬ti，中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nad中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬ti被氧化參考答案：d考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)降低，c元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中mg元素的化合價(jià)升高，ti元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答解答：解：a反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)中ti元素化合價(jià)沒(méi)有變化，cl元素的化合價(jià)降低，則ticl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而氯氣為氧化劑，故b錯(cuò)誤；cti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則每生成1mol金屬ti，中轉(zhuǎn)移電子

7、數(shù)為4na，故c錯(cuò)誤；d氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，則中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬ti被氧化，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大9. 一定溫度下，反應(yīng)2so2+o22so3，達(dá)到平衡時(shí)，n（so2）：n（o2）：n（so3）=2：3：4縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（o2）=0.8mol，n（so3）=1.4mol，此時(shí)so2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）a0.6 mol    b0.4 mol    c0.8 mol 

8、   d1.2 mol參考答案：b考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)平衡后so2、o2、so3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達(dá)到新的平衡時(shí)，o2 、so3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生so3、o2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，說(shuō)明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)改變體積后生成的so3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出so3、o2的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而表示與原平衡時(shí)so3、o2的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時(shí)so3、o2的物質(zhì)的量的之比為4：3列方程計(jì)算x值，進(jìn)而計(jì)算原平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量，平

9、衡時(shí)so3的物質(zhì)的量加上改變體積生成的so3的物質(zhì)的量為新平衡so3的物質(zhì)的量解答：解：改變體積達(dá)到新的平衡時(shí)，so3、o2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說(shuō)明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)改變體積后生成的so3的物質(zhì)的量為xmol，則：2so2（g）+o2（g）?2so3（g）xmol     0.5xmol   xmol故（1.4molxmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量=1.4mol0.2mol=1.2mol，則原平衡時(shí)so2的物質(zhì)的量=1.2mol

10、15;=0.6mol，故到達(dá)新平衡so2的物質(zhì)的量=0.6mol0.2mol=0.4mol，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)so2、o2的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵10. 下列物質(zhì)能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是a蔗糖         b麥芽糖         c蛋白質(zhì)       d果糖參考答案：a11. 下列說(shuō)法正確的是a.乙烯和乙醇

11、都能發(fā)生加聚反應(yīng)b.米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)c.k+、mno4-、ch3cho和so42-在酸性條件下可以大量共存d.制備乙酸乙酯時(shí)，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸參考答案：b略12. 下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（     ）as2-的結(jié)構(gòu)示意圖：             b過(guò)氧化氫的電子式：cge原子的簡(jiǎn)化電子排布式：4s24p2     d氯化鈉的分子式：nacl參考答案：aa，硫離子是16

12、號(hào)元素s得到2個(gè)電子后得到的，所以核外有18個(gè)電子，a正確。b，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，所以其分子內(nèi)只有共價(jià)鍵，不含離子鍵，所以b不正確。c，.ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式：ar3d104s24p2  ,c不正確。    d氯化鈉是離子化合物，沒(méi)有真實(shí)的分子，所以無(wú)分子式，只有化學(xué)式。13. x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則x和y所形成的化合物的分子式可表示為(    )a.xy     

13、                b.xy2               c.xy3                   d.x2y

14、3參考答案：a略14. （不定項(xiàng)）為了配制nh4+的濃度與cl的濃度比為1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（）a適量的hclb適量的naclc適量的氨水dnaoh參考答案：c【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【分析】配制nh4+的濃度與cl的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來(lái)解答【解答】解：a加適量的hcl，可抑制銨根離子水解，但cl的濃度增大，且大于nh4+的濃度，故a錯(cuò)誤；b加適量的nacl，對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，cl的濃度大于nh4+的濃度，故b錯(cuò)誤；c加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使nh4+的濃度與cl的濃度比為1：1，故c正確；d

15、加naoh與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，cl的濃度大于nh4+的濃度，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大15. 氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述正確的是  a紅棕色       b無(wú)氣味       c難液化       d極易溶于水參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

16、，共10分）16. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)：如右圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開(kāi)始30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的ph約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色已知常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

17、物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅的常見(jiàn)化合價(jià)為 、 ；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為。(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中、的離子方程式：；。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把體積為v l的氯氣通入300ml 1mol/l的ki溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘?jiān)?。試?jì)算：（1）通入氯氣的體積為多少升？（2）生成kcl的質(zhì)量為多少克？參考答案：(1)2.24l   

18、   (2)14.9g18. 將0.3mol nacl固體與0.1mol cuso4?5h2o固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時(shí)間（不考慮水解）。求cl正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的ph為多少（假設(shè)溶液體積不變）？參考答案：h2為0.224l ；13。略19. （12分）在一定條件下，將2 mol a和2 mol b混合于容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g) xc(g)+ 2d(g)。2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8 mol d,同時(shí)測(cè)得c的濃度為0.4 mol/l。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x=            ;用d的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                      。（2）b的轉(zhuǎn)化率為