湖南省郴州市大坪中學2019-2020學年高三化學測試題含解析

1、湖南省郴州市大坪中學2019-2020學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是                            （    ） 

2、0;     asi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片       b胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含al（oh）3的藥片       cmg、fe等金屬在一定條件下與水反應都生成h2和對應的氫氧化物       d蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：b略2. 甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl

3、2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質是()aal2(so4)3           bbacl2             cnaoh        

4、;    dfeso4參考答案：b略3. 取fe和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68l（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的體積為a150 ml            b200 ml           c225

5、 ml           d250 ml  參考答案：b略4. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()a. 用二氧化錳與濃鹽酸反應制取cl2：mno24h2clmn2cl22h2ob. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：s22h2oh2s2ohc. 向naalo2溶液中通入過量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3cod. 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：sio22na2oh=na2sio3h2o參考答案：a略5. 對于反應a(s)2b(g) 3c(g)h>0，c%跟外界條件x、y的關

6、系如圖所示，下列結論正確的是()ay表示溫度，x表示壓強，且y3>y2>y1by表示壓強，x表示溫度，且y3>y2>y1cx表示壓強，y表示溫度，且y1>y2>y3dx表示溫度，y表示壓強，且y1>y2>y3參考答案：a略6. 航天技術上使用的一種氫氧燃料電池，具有高能輕便，不污染環(huán)境等優(yōu)點，該電池總反應方程式為：2h2+o2 =2h2o, 該電池的正極變化可表示為 （）       a. 4h+ +4 e =2h2       

7、0;                b. 4oh4e =+  2h2oco-2 + 2h2o +4e =  4oh                   d. 2h24e =  4h+參考答案：答案;c7. 下列說法正確的是   &

8、#160; a陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性    b. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強    c. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強    d要實現(xiàn)fe2+    fe3+的轉化，必須加入氧化劑參考答案：d8. 下列反應的離子方程式不正確的是（    ）a.將na2s溶液逐滴加入fecl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2fe3+ + s2- 2fe2+ + sb.已知：酸的強弱：h2co3hclohco3- ,則2clo- + co2(少量

9、) + h2o co32- + 2hcloc.ba(oh)2溶液中加入足量的nh4hco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d.將飽和fecl3溶液滴入沸水中制膠體：fe3+ + 3 h2o     fe(oh)3(膠體) +3h+參考答案：b9. 一定溫度下，在4個容積均為1 l的容器中分別進行反應(各容器中a都足量)a(s)+b(g)  c(g)+d(g)  h =+100 kj/mol某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：容器編號n(b)/moln(c)/moln(d)/mol反應時間/min反

10、應速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t2 0.321.000 0.120.30  v(正)=v(逆)下列說法正確的是a容器中平均反應速率v(b)=0.04/t1 mol/(l·min)bt2時容器中v(正)v(逆)c容器中反應至平衡時吸熱20 kjd容器中c(d)= 0.4 mol/l參考答案：d略10. 為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入h2o2溶液將fe2+全部氧化成fe3+，然后再加入anaoh溶液     b氨水 

11、60;  ccuo     dkscn溶液參考答案：c略11. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(na+)為（    ）    a                 

12、0;   b    c                     d參考答案：d略12. 使5.6l co2氣體迅速通過na2o2固體后得到4.48l氣體(標準狀況),這4.48l氣體的質量為a6.4g              &

13、#160;     b11g          c8.2g                     d1.6g參考答案：c略13. 下列有關化學方程式的敘述正確的是（）.已知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)   h=-483.6kj/mol，

14、則氫氣的燃燒熱為241.8 kj/molb. 已知c(石墨, s) = c(金剛石，s)  h0,則金剛石比石墨穩(wěn)定c. 含20.0gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：naoh(aq)+ hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)  h=-57.4kj/mol d.已知2c(s)+2o2(g) =2co2(g)   h12c(s)+ o2(g) =2co(g)    h2       

15、    則h1h2   參考答案：c略14. 化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是a碘酒是指單質碘的乙醇溶液      b84消毒液的有效成分是nacloc濃硫酸可刻蝕石英制藝術品      d裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：c15. 下列各組物質互為同分異構體的是anh4cno和co(nh2)2            

16、0;                  bch2ohcho和ch3coohcch3oocch3和ch3cooch3                    d甘氨酸和ch3 ch2no2參考答案：bd略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (

17、15分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(fec2o4·nh2o)分解的實驗探究。經(jīng)過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶a中盛有飽和nh4cl和飽和nano2的混合液(常用于實驗室制n2)，干燥管b、g中裝有堿石灰，試管d、f、i中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是_(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶a一段時間，其目的是_ _；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶a一段時間，其目的是_。定性研究(3)試管d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_存在，證明分解產(chǎn)物中存在co的現(xiàn)象是_，要證明

18、分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應該如何改進裝置_；將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入kscn溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為_。定量分析(假定每一步反應進行完全)(4)取7.2 g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管c中殘余固體2.88 g，硬質玻璃管h中固體質量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(fec2o4·nh2o)分解的化學方程式為_ _。參考答案：(15分)(1)檢驗裝置氣密性   (1分)(2)用生成的n2排除裝置內的空氣，避免空氣中co2對實驗造成的干擾    (2分)使分解產(chǎn)物全部

19、通過后面的裝置，充分反應   (2分)(3)co2  (1分)   f中不出現(xiàn)渾濁，i中出現(xiàn)渾濁(h內固體變紅)  (2分)    在cd之間連一個盛有無水cuso4的裝置   (2分)   feo   (2分)(4)fec2o4·2h2ofeo+co+co2+2h2o   (3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機

20、化工等行業(yè)。在125時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（lih）。寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：                                        每生成轉移電子的物質的量為 

21、0;                                                  

22、60;                     氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應的化學方程式：                       

23、60;                                   。（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為  &

24、#160; 參考答案：18. （10分）聯(lián)氨（n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。n2h4與n2o4反應能放出大量的熱。（1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h=-57.20kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2no2（g）n2o4（g）達到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高no2轉化率的是（填字幕）a減小no2的濃度    b.降低溫度    c.增加no2的濃度   d.升高溫度（2）25時，1.00gn2h4（l）與足量n2o4（l）完全反應

25、生成n2（g）和h2o（l），放出19.14kj的熱量。則反應2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（l）的h=       kj·mol-1（3）17、1.01×105pa，密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達到平衡時，c（no2）=0.0300 mol·l-1、c（n2o4）=0.0120 mol·l-1。計算反應2no2（g）n2o4（g）的平衡常數(shù)k。（4）現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應，制得1.00l已達到平衡的n2h4和no2的混合氣體（17、1.01&#

26、215;105pa），理論上至少需消耗cu多少克？參考答案： （1）bc（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：； k=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01×105pa達到平衡時，1.00l混合氣體中：則由=可得答：理論上至少需消耗cu 1.73 g. 【解析】（1）考查影響化學平衡移動的因素（2）簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量，還要注意比例關系。（3）（4）見答案  19. 煙氣中是no和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中no質量分數(shù)為0.85，則煙氣中最高允許含no_l（標準狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的水溶液（密度1.1