湖北省隨州市白云高級中學2020年高一化學聯考試卷含解析

1、湖北省隨州市白云高級中學2020年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg某物質的溶液的質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為（）anahco3bcaco3ckhco3dna2co3參考答案：d考點：物質的量濃度的相關計算  專題：物質的量濃度和溶解度專題；化學實驗與化學計算分析：設該溶液中溶質的摩爾質量為x，溶劑的質量為1kg，根據質量物質的量濃度為2.358mol/k

2、g及質量分數為20%列式計算，然后進行判斷即可解答：解：設溶質的物質的量我為x、溶劑的質量為1kg，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則1kg溶劑中溶解的溶質的物質的量為2.358mol，質量為：x×2.358mol=2.358xg，該溶液的質量分數為20%，則：×100%=20%，解得：x106g/mol，選項中滿足條件的為na2co3，故選d點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確質量物質的量濃度的含義為解答關鍵，注意掌握溶質質量分數、物質的量濃度的概念及計算方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力2. 某烴的結構簡式為ch3ch2ch

3、c(c2h5)cch分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數量最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（    ）           a.4、3、5       b.4、3、6       c.2、5、4       d.4、6、4參

4、考答案：b略3. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（）acl2+2kbrbr2+2kclb2nahco3na2co3+h2o+co2c3mg+n2mg3n2d2na2o2+2co22na2co3+o2參考答案：d【考點】氧化還原反應【分析】由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合反應的類型進行判斷【解答】解：丙區(qū)域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，a屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故a不選；b屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故b不選；c屬于化合

5、反應，也屬于氧化還原反應，故c不選；do元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，故d選故選d【點評】本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，為高頻考點，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大4. 當溶液中有大量的h+和ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（  ）a. so42-    b. co32-    c. cl-    d. oh-參考答案：coh、co32與氫離子反應，不能存在，co32、so42均與ba2+結合生成沉淀而不能共

6、存，故當溶液中有大量的h+和ba2+時，能存在的是cl，答案選c。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應或雙水解反應。oh、co32與氫離子反應，不能存在，co32、so42均與ba2+結合生成沉淀而不能共存。5. 下列說法正確的是(    )   a. 若反應x + y m是放熱反應，該反應一定不用加熱。   b. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。   c. co2與cao化

7、合是放熱反應，則caco3分解是吸熱反應。   d. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。參考答案：c6. 根據粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是a湯姆生         b盧瑟福       c道爾頓       d波爾參考答案：b略7. 下列說法正確的是（     ）a. co2是污染大氣的

8、罪魁禍首    b. 木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能c. 燒堿和純堿都屬于堿    d. 氯氣泄漏后，人應順風且往低處跑參考答案：ba. co2不是污染大氣的罪魁禍首，a錯誤；b. 木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能，b正確；c. 燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，c錯誤；d. 氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，d錯誤，答案選b。8. 2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系     

9、;                    （        ）a乳濁液    b溶液       c膠體     d懸濁液參考答案：c略9. 如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，

10、出現下列現象，正確的結論是（）a加入的是ccl4，加汽油，加酒精b加入的是汽油，加ccl4，加酒精c加入的是汽油，加酒精，加ccl4d加入的是酒精，加ccl4，加汽油參考答案：b【考點】分液和萃取【分析】根據汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現象是溶液不分層，溶液仍然為橙黃色，故選b10. na表示

11、阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是a. 標準狀況下， 22.4l co2和he的混合氣體中含有的分子數為nab. 3.2 go2和o 3的混合氣中氧原子數為0.2nac. 1 l 0.1mol·l1al2(so4)3溶液中so42-的數目為0.3nad. 在標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積都約是22.4 l參考答案：da. 標準狀況下，22.4lco2和he的混合氣體的物質的量是1mol，其中含有的分子數為na，a正確；b. 3.2go2和o3的混合氣中氧原子的物質的量是3.2g÷16g/mol0.2mol，氧原子數為0.2na，b正確；c. 1l0.1mol

12、83;l1al2(so4)3溶液中so42-的物質的量是1l×0.1mol/l×30.3mol，數目為0.3na，c正確；d. 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，固體、液體不能利用氣體摩爾體積，d錯誤，答案選d。11. 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、no的混合氣體4.48 l(標準狀況)，這些氣體與一定體積 o2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/l naoh 溶液至cu2恰好完全沉淀，消耗naoh溶液的體積是60 ml。下列說法不正確的是()a參加反應的硝酸是0.5 ml

13、             b消耗氧氣的體積為1.68 lc此反應過程中轉移的電子為0.6 mol     d混合氣體中含no2 3.36 l參考答案：c12. 取事先濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現的顏色是（    ）a白、黑、白、藍   b白、紅、白、藍   c白、白、白、藍  d紅、黑、

14、紅、藍參考答案：a略13. 下列電離方程式正確的是（   ）    anaoh = na+ + o2- + h+          bfecl3 = fe2+ + 3cl-    ch2so4 = h2+ + so42-             dal2(so4)3 = 2al3+ + 3so42-參考答案：

15、d略14. 天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式分別為： ch4+2o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用正確措施是a減小空氣進入量，增大石油氣進氣量   b增大空氣進入量，減小石油氣進氣量c減小空氣進入量，減小石油氣進氣量   d增大空氣進入量，增大石油氣進氣量參考答案：b略15. 由右圖分析,下列說法正確的是（    ）  aab+c與b+ca兩個反應吸收和放出的熱量不等  bab+c是放熱反應  ca具有的能量高于

16、b和c具有的能量總和  dab+c是吸熱反應，b+ca必然是放熱反應    參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下： 填寫所示儀器名稱a              （2）實驗步驟： 連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）銅與濃硫酸反應的

17、化學方程式是                                        裝置e中足量酸性kmno4溶液的作用是      

18、0;                            能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是                    

19、;                                                  

20、;                  參考答案：（1）分液漏斗        （2）檢查裝置的氣密性  （3）cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o     吸收二氧化硫     硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某種烴

21、a的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/l，已知該烴的碳氫質量比為51，求：（1）該烴的相對分子質量      （2）確定該烴的分子式（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式（4）烴a可由另一種烴b通過加成反應而制得，則烴b的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）參考答案：略18. （4分）某有機物由c、h、o三種元素組成，先取0.1mol和5.6l氧氣（標準狀況下）恰好反應完全,所得產物為co2、co、h2o(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰

22、的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機物的分子式，并寫出它可能的結構簡式。參考答案：（4分）分子式為c2h6o，可能的結構簡式為：ch3ch2oh或ch3och3 解：n(h2o)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 則n(h)=0.6mol。由干燥管增重8.8g可知co2總的物質的量為0.2mol,則原燃燒生成的co2為0.2mol-0.1mol=0.1mol       則0.1mol原有機物中含氧原子：n(o)=2n(co2)+n(co)+n(h2o)-2n(o2)=0.1mol×2+0.1mol+

23、0.3mol-5.6l/22.4l·mol-1×2=0.1mol            略19. 將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積參考答案：解：（1）令碳酸鈉的物質的量為x mol，則：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh1mol     

24、       100gxmol             10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質的量濃度=0.4mol/l，答：碳酸鈉的物質的量濃度為0.4mol/l；（2）設標況下生成二氧化碳的體積為v l，則：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100g             22.4l10g     &#