湖北省黃岡市團風(fēng)縣淋山河鎮(zhèn)胡橋中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

1、湖北省黃岡市團風(fēng)縣淋山河鎮(zhèn)胡橋中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案： 下列有關(guān)判斷中不正確的是（    ）       a溶液a和溶液b均可以是鹽酸或naoh溶液       b若溶液b選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小   &#

2、160;   c溶液a和溶液b選用稀硝酸       d實驗室中方案更便于實施參考答案：答案：c2. 一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（   ） anaoh和na2co3      bna2o2、 naoh和na2co3   cnaoh            

3、;  dna2co3參考答案：c略3. 已知 25下時，nh3·h2o kb=1.77×10-5；h2co3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25時有關(guān)nh4hco3溶液的說法中正確的是a呈弱酸性bc(oh-)+c(nh3·h2o)=c(h+)+c(h2co3)c滴入naoh 溶液發(fā)生反應(yīng):nh4+oh-=nh3·h2o和hco3-+oh-=h2o+co32-d滴入naoh溶液，則增大參考答案：ca分析電離平衡常數(shù)可知電離程度，nh3?h2oh2co3hco3-，對應(yīng)鹽水解程度nh4+h

4、co3-co32-，溶液中c （oh-）c（h+），nh4hco3溶液呈堿性，故a正確；bc（nh4+）+c（h+）=c（hco3-）+c（oh-）+2c（co32-），物料守恒：c（nh4+）+c（nh3?h2o）=c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3），將c（nh4+）等量替換后得c（nh3?h2o）+c（oh-）=c（hco3-）+c（oh-）+2c（h2co3），故b錯誤；cnh4hco3溶液中存在nh4+、hco3-均能與oh-發(fā)生離子反應(yīng)，故c正確；d 滴入naoh溶液，不影響nh4+的水解平衡常數(shù)，即不變，故d錯誤；答案為c。【點睛】明確電離平衡常數(shù)與弱離

5、子水解程度關(guān)系是解選項a的關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其相應(yīng)的弱離子水解程度越大，碳酸第一步電離平衡常數(shù)小于一水合氨電離平衡常數(shù)，則碳酸氫根離子水解程度大于一水合氨，據(jù)此判斷碳酸氫銨溶液酸堿性；難點是選項b要明確溶液中存在的各微粒間的關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒并通過等量替換得到質(zhì)子守恒即可。4. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是a.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去b.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131i與137cs(銫)的中子數(shù)相等c.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁d.海水淡化可以解決淡

6、水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：aa.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；b. 131i的中子數(shù)為131-53=78，137cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯誤；c.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；d.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選a。5. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語中正確的是  （    ）a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2ch2    &#

7、160;                                     b葡萄糖的實驗式（最簡式）為c6h12o6cca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為       

8、0;                          dnh4cl的電子式為參考答案：c略6. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 a1mol cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112l氦氣中約含有na個氦原子   c將na個nh3分子氣體溶于1l水中得到1mol·l1的氨水&

9、#160;   d常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2na個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16） 參考答案：d略7. 將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是 甲乙丙ano2so2bacl2bhclco2澄清石灰水cco2so2澄清石灰水dco2cocacl2參考答案：a知識點:元素化合物解析：在溶液中no2可將so2氧化為so42,進而與bacl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，a正確；b項若hcl過量，則沒有沉淀，c項若co2、so2過量，則沒有沉淀，d項的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。因此選a。 思路點撥:本題運用物質(zhì)的性質(zhì)解答，但解題時要注意物質(zhì)的量是不足還是

10、過量。8. 向10ml 0.1mol·l1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml，下列敘述正確的是ax10時，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)c(al3)bx10時，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)c(so42)cx30時，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)c(alo2)dx30時，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh)c(ba2)參考答案：a略9. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/l鹽酸500ml。灼燒等質(zhì)量的上述

11、混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是a.35g            b.30 g         c.25 g         d.20 g      參考答案：d略10. 下列說法正確的是（    ）a. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色b

12、. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體c. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色d. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是ch3cl參考答案：a【詳解】a、油脂分為油和脂肪，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不飽和鍵的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故a說法正確；b、淀粉和纖維素的分子式均為(c6h10o5)n，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故b說法錯誤；c、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故c說法錯誤；d、等物質(zhì)的量甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、cc

13、l4、hcl，故d說法錯誤；答案選a。11. 已知ca(oh)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是a溶液的質(zhì)量                          bca(oh)2的溶解度c溶液中ca2+離子的數(shù)目    

14、            d溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)參考答案：d略12. 下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是  a液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷    b苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)    c油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂    d用cu(oh)2可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟菂⒖即鸢福篶13. 下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是 

15、0;  a酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：        2516h2mn210co28h2o    b一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：2hsso2h2o    ck2cr2o7在水中存在平衡：h2o22h可由溶液顏色判斷其酸堿性    dsocl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：socl2h2o2hclso2參考答案：a略14. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是a物質(zhì)的

16、量相等的h2o與d2o含有的中子數(shù)     b20mlnh3和30mlo2所含的原子數(shù)c等物質(zhì)的量的na2o和na2o2中含有的陰離子總數(shù)d等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：c略15. 下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是（   ）選項化合物abcdyco2fecl2h2oso3wmgozncl2naohso2 參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器：    

17、      （1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱     （2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置。你還能說出                   

18、;               ；                                 。（3）丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽

19、酸反應(yīng)制取co2。  教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。參考答案：答案： （7分）（1）儀器編號 b d 名稱     改正的名稱 容量瓶 酸式滴定管    （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）   （2）往細口容器中加液體；組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）   （3）（3分

20、）（只需畫對試管的位置即可得分）  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中fe2+與cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案： 0.16 略18. (08東莞調(diào)研)（10分）二元酸h2a的電離反應(yīng)如下：h2a  ha + h  k1 = 4.50×107     ha a2 + h  k2 = 4.70

21、15;1011用0.300 mol·l1 hcl滴定含有na2a和naha的一份20.00 ml的溶液，滴定進程用玻璃電極ph計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的hclml1.0010.0028.00ph10.338.346.35（1）加入1.00 ml hcl時首先與hcl反應(yīng)的溶質(zhì)是          ，產(chǎn)物是            。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有 

22、;              mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：                         。    （4）當(dāng)ph=8.34時反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而p

23、h=6.35時反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計算起始溶液中存在的na2a和naha的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計算過程） 參考答案：答案：（1）a2，ha（各1分）（2）0.300 ×104mol（2分）（3）ha + h2o  h2a + oh（2分）（4）解：當(dāng)ph=8.34時反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有nacl和naha；反應(yīng)為            a2   +   

24、60;  h=                            ha                      1

25、 mol         1 mol                          1 mol             3.00×103

26、 mol     0.3000 mol·l1×10.00×103 l   3.00×103 molc(na2a)= 3.00×103 mol /20.00×103 l= 0.15 0mol·l1（3分）ph=6.35時反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì), 則溶液中有nacl和h2a；反應(yīng)為     ha+          h= 

27、                           h2a              1 mol         &#

28、160;  1 mol                          1 mol5.40×103 mol     0.3000 mol·l1×(28.00-10.00)×103 l   5.40×103 molcnaha)=(

29、 5.40×103-3.00×103) mol/20.00×103 l =0.120mol·l1（3分）19. （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555k、沸點為588k。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5ml氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。（2）已知fecl3·6h2o在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度（g/100gh2o）74.481.991.8106.8315.1