湖北省恩施市土家族苗族自治州高級中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、湖北省恩施市土家族苗族自治州高級中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 二元酸h2a在水中發(fā)生電離：h2ah+ha和hah+a2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）   anaha：c（na+）>c（ha）>c（oh）>c（h+）bnaha：c（na+）= c（a2）+ c（ha）cna2a：c（na+）> c（a2）>c（oh）>c（h+）dh2a：c（h+）= c（ha）+ 2c（a2）+ c（oh）參考答案：答案：a

2、2. 下列離子方程式中正確的是（）a. 將so2氣體通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclob. 向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4clc. 向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2od. nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh=nh3+h2o參考答案：c考點：離子方程式的書寫專題：化學(xué)用語專題分析：a、so2氣體具有還原性，naclo具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so42和cl的角度考慮；b、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相

3、等考慮；c、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進度來考慮；d、從nh4+和hco3性質(zhì)考慮解答：解：a、so2氣體具有還原性，naclo具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so42和cl，正確的離子方程式應(yīng)為：so2+clo+h2o=so42+cl+2h+，故a錯誤；b、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b錯誤；c、向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應(yīng)，過量so42離子實際不參加反應(yīng)，故c正確；d、nh4hco3溶液與過量naoh溶液時，hco3與oh也反應(yīng)，正確的離子方程式為：nh

4、4+hco3+2oh=nh3?h2o+co32，故d錯誤故選c點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關(guān)的問題，易錯點也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷 3. 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是a.硬水的軟化                     b. 電解飽和食鹽水制造naohc.電滲析淡化海水      

5、          d.海水中提取金屬mg參考答案：d本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，a、b、c三項中都涉及離子交換技術(shù)。4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是a晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑c漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張d氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料參考答案：b5. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是  a使石蕊變紅的溶液中： na+、i、cl、no3、c6h5o  b在強堿性溶液中：na+、k+、al

6、o2、co32、sio32c在無色透明溶液中：nh4+、fe3+、so32、no3d由水電離出來的c(h+) = 1×1013 mol/l的溶液中：k+、co32、cl、no3參考答案：b略6. 下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是   （）  向某溶液中加入kscn溶液檢驗該溶液是否含有fe3+， 用植物油、乙醇、naoh溶液制取肥皂， 向fecl3飽和溶液中滴加naoh溶液制取fe(oh)3膠體， 用焰色反應(yīng)檢驗k時須透過藍色鈷玻璃觀察， 液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中， 向混

7、有乙酸的乙酸乙酯中加入naoh溶液再分液，提純乙酸乙酯。  a          b          c          d參考答案：答案：a7. 下列說法正確的是a煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑b蠶絲的主要成分是纖維素cph小于7.0的降雨通常稱為酸雨d含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水污

8、染參考答案：a8. 2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用alcl4和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是a放電時，鋁為負極、石墨為正極b放電時的負極反應(yīng)為：al 3e+ 7alcl4 = 4al2cl7c充電時的陽極反應(yīng)為：cn + alcl4e= cnalcl4d放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動參考答案：d試題分析：a、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，a正確；b、根據(jù)示意圖，放電時，鋁為負極，鋁跟alcl4 得到電子生成al2cl7，負極反應(yīng)為：al 3e+ 7alcl

9、4=4al2cl7，b正確；c、充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cn + alcl4 e=cnalcl4，c正確；d、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，d錯誤，答案選d。9. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是a. 二氧化碳的電子式b. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為hcloc. 用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為cd. 2，4，6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：ca二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故a錯誤；b次氯酸中o最外層有2個單電子，分別與h和cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為h-o-cl，故b錯誤；c中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14

10、，該原子可以表示為：146c，故c正確；d甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故d錯誤；故選c。10. 某溶液中含有k+、mg2+、al3+、cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：mg2+、al3+溶液中通入h2s不產(chǎn)生沉淀；ksp(cus )=1.3×10-36。 過量koh溶液 c試液 沉淀 d試液 濾液  a試液 h2s 過量koh溶液 濾液  過濾 過濾 濾

11、液  過濾 co2  沉淀 b試液 h2s 濾液  過濾 過濾 沉淀  過濾 適量鹽酸 過量nh3·h2o  沉淀 濾液 參考答案：b略11. 如圖表示容積固定的2 l密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)：a(g)+2b(g)2c(g)，以b的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol·l1·s1，則圖中陰影部分的面積可表示為a.a濃度的減少    

12、0;                                         b.b濃度的減少c.c物質(zhì)的量增加      

13、0;                                    d.b物質(zhì)的量減少參考答案：b略12. 將適量鐵粉放入fecl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe2+和fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比是（

14、    ）                    a23           b32           c12      

15、60;    d11參考答案：a略13. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是  a在ph1的溶液中：nh、k、clo、cl  b有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、i  c在c(h)1.0×1013mol·l1的溶液中：na、s2、alo、sod在no存在的強酸性溶液中：nh、ba2、fe2、br參考答案：c略14. 向質(zhì)量為30 g的fe、fe2o3混合物中加入250 ml 4 mol·l-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出no(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 l,所得溶液中再滴加kscn溶液

16、,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    ) a.15.12 l               b.10.08 l         c.2.24 l            d.3.36

17、 l 參考答案：b略15. 已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變?yōu)樗{色下列判斷正確的為（）a上述實驗證明氧化性：mno4cl2fe3+i2b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d實驗證明fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：a考點：氧化性、還原性強弱的比較.專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：-高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，三價鐵是

18、氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答：-解：a、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性mno4cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性cl2fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性f3+i2，故a正確；b、三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；c、生成cl2，氧化性強于i2，也能使其變藍，故c錯誤；d、反應(yīng)中fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故d錯誤故選a點評：本

19、題考查學(xué)生關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的概念以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(kio3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是                 

20、0;    (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用                 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為       

21、;                             ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是                   

22、60;                                    。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有i。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有i的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相

23、關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論  (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下： 步驟的操作名稱是                      ，步驟的操作名稱是          

24、         。步驟洗滌晶體的目的是                                        

25、                                                   

26、;                                                。參考答案：（1）紫黑色

27、0;   升華（2）    有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶    干燥   洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (15分)（1）、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概

28、念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 nh3nh4nh2銨鹽（如 nh4cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如nanh2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體so2和純水的導(dǎo)電性相近，實驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×1081·cm1和8×1081·cm1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在so2的液體中，可用cs2so3去滴定socl2？            &#

29、160;                  (2)已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/l氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/l，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0l 0.20mol/l氫氟酸水溶液與1.0l 0.20mol/l鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃

30、度各為、                、                  。  某溫度下，k(ch3cooh)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/l ，則平衡時溶液的ph是多少？（寫出計算過程）(3)已知：ksp(agbr)=5.4

31、15;1013，ksp(agcl)=2.0×1010，向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c (br)c (cl) =           。常溫下，caco3和caso4的溶解度分別為1.5×103g和2.1×101g，往caso4懸濁液中通入co2可得到caco3,請解析caso4向caco3轉(zhuǎn)化的原因。