高三輔導(dǎo)考點(diǎn)4物質(zhì)的量2

1、高三化學(xué)考點(diǎn)4 物質(zhì)的量（2）時(shí)間：月 日地點(diǎn)：4號樓5樓6班輔導(dǎo)室1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1. 理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2. 明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅 常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點(diǎn)'、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號：n物質(zhì)的應(yīng)、單位：摩爾、摩、符號moli、lmol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0. 012kg，2c中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：lmol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)廣：、符號na、近似值：6.02x1023'i、定義

2、：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概氣體摩爾體積、符號：vm、單位：l mol1|、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：;、符號：m 、單位：g-mol kg-mor1、若以g mol1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理 量叫溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度;、符號：c（b）、單位：mol-l42.難點(diǎn)聚焦一、質(zhì)量守恒定律二、阿伏加德羅定律1. 內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2. 推論：同溫同壓下，viv2=nlii2同溫同體積時(shí)，p/p2= gln2=nj

3、n2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，匕/#2二購/mi 同溫同壓同體積時(shí)，wx/w2=mi/m2=pi/p2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù)： 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計(jì)量的，0012kg碳12所含的碳原子數(shù)就是阿 伏加德羅常數(shù)（皿）。6.02x1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取“6.02x1023”。3例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用例1有一在空氣里暴露過的koh固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%,含k2co34.32%,其余是koh。 若將«g樣品放入mllmol

4、/l的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用2525ml c mol/l的koh溶液恰好 中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位g）a只含有db只含有c必含有方d. 定有°、和c例2在一定條件下，16ga和22gb恰好反應(yīng)生成c和4.5gdo在相同條件下，8ga和15gb反應(yīng)可生 成d和0.125molco從上述事實(shí)可推知c的式量為。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用例3下列說法正確的是（m表示阿伏加德羅常數(shù)）a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4l,則所含有的分子數(shù)為心b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為丄na22.4 4c. 常溫常壓下

5、，活潑金屬從鹽酸中置換出1ib01h2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad. 常溫常壓下，lmol氨氣含有的核外電子數(shù)為4必三、阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用例4在一定條件下，有dl（）2和03的混合氣體，當(dāng)其中的03全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，體積變?yōu)閘2al, 求原混合氣中o2和的質(zhì)量百分含量。四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用例5在某溫度時(shí),一定量的元素a的氫化物ah3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)壓強(qiáng)增加了 75%。則a單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)a原子，ah3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4. 實(shí)戰(zhàn)演練1. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若znga與b充分反應(yīng)

6、后生成ngc和wgd,則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為（m+w-w）g；若2ga和zigb完全反應(yīng)，生成的c和d的總質(zhì)量是（加+）g； 若取a、b各則反應(yīng)生成c和d的質(zhì)量總和不一定是2加g；反應(yīng)物a、b的質(zhì)量比一定等于 c、d的質(zhì)量比（）a.b.c.d.2. 現(xiàn)有a、b、c三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得b18g, c49g,還有d生成。已知d的式量為106?，F(xiàn)將22ga和llgb反應(yīng)，能生成d（）a. lmolb. 0.5molc. 0.275mold. 0.25mol3. 質(zhì)量為254g的koh和khco3混合物先在250°c加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g,則原混合物中

7、koh和khco3的組成為（）a.物質(zhì)的量koh=khco3b.物質(zhì)的量koh>khco3c.物質(zhì)的量koh<khco3d. koh< khco3的任意比4. 在反應(yīng)x+2y=r+m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)l6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr,則此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為（）a. 16:9b. 32:9c. 23:9d. 46:95. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a. lllmol/l 的 na2co3 溶液中含 co32 01必b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lso3含分子數(shù)為mc. 常溫下loomlo.lmol/l醋酸溶液中含醋酸分子001

8、心d. 0.1molna2o2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)01弘6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種02和n2的混合氣體加g含有方個(gè)分子，則，增該混合氣體在相同條件下所占的體積（l）應(yīng)是()a 22anb22ambr 22annad.nbn人mn入冰mb22.4m7. n moln2和 molco相比較，下列敘述中正確的是( )a.在同溫同壓下體積相等b.在同溫同壓下密度相等c.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等d.分子數(shù)相等8.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體y時(shí)質(zhì)量為205.5g,則y氣體可能是()a.氧氣b.氮?dú)鈉.乙烷d. 一氧化氮9.將空

9、氣與co2按5:1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溫度相同，則在所得氣 體中，co的體積百分含量為（假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4:1,其它成分可忽略不計(jì)）)a. 29%b. 43%c. 50%d. 100%1、d 2、d 3、c 4、c 5、d 6、a 7、ad 8、cd 9、c例 lco 例 2式量為 134。例 3aco 例 4 50%。例 5 4, 4ah3=a4+6h2o例 6 80% o例7解析書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過 程中的熱效應(yīng)（放熱用“ + ”，吸熱用要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問題，一是水的狀態(tài), 二

10、是反應(yīng)過程中對應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：旦=3.03x10： = ?,根據(jù)甲烷燃“2 n2 1.01x1051燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體（想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？）,因 4g甲烷燃燒時(shí)放出2225kj熱量，則lmol甲烷燃燒時(shí)放岀的熱量為竺©xl6 = 890kj。4本題答案為：ch*氣）+2。2（氣）=cc>2（氣）+2恥0（液）+890kj例1解析本題如使用c1原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為kc1溶液， 其中的c1來自鹽酸，所以所得kc1固體的物質(zhì)的量與hci的物質(zhì)的量相等，即為o.oolzmol,質(zhì)

11、量為 00745飽。如果解題時(shí)使用徑這個(gè)數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時(shí)答案中也會(huì)含有人請讀者自行解答。本題正確答案為c。例2解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16ga與22gb恰好反應(yīng)生成4.5gd的同時(shí)，生成c的質(zhì)量應(yīng)為 16+2245=335g,當(dāng)8ga和15gb反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷b是過量的，a與c的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x, x=16.75g, mc= 16.75g/0.125mol=134g/mol,即 c 的式量為 134。例3解析阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l混合氣體所含有的分子數(shù)為na， 所以選項(xiàng)a正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體

12、積22.4l/mol這一量，所 以1l辛烷的物質(zhì)的量不是l/22.4mol,選項(xiàng)b錯(cuò)誤。每生成lmolh2時(shí)必有2molh+獲得2mol電子，即轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為2必，選項(xiàng)c正確。1個(gè)氨原子核外有4個(gè)電子，氨氣是單原子分子，所以lmol氨氣含有4mol 電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，所以選項(xiàng)d正確。本題正確答案為aco例4|解析由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于 其體積比，所以此題實(shí)際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。設(shè)混合氣體中03占xl,則o2為(a-x)l2o3 = 3022l 3l兀 l(3/2)xl(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得 x=qaa

13、根據(jù)阿伏加德羅定律：n(o3):»(o2)= v(o3):v(02)=0.4a:0.6a=2:3w(o2)=xloo% =50% , iv(02)=1-50%=50%o(2x48) + (3x32)例5解析|由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p/p2二m/n2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之 比為1:1.75=4:7,可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7,再按氫原子守恒不妨 先將反應(yīng)式寫為4ah3=a()+6h2,再由a原子守恒得a右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4, 4ah3=a4+6h2o例6解析由阿伏加德羅定律的推論可知：a = zl, v2=0.9x(3+l)=3.6體積。pi匕設(shè)參加反應(yīng)的so2為x體積，由差量法2so2 + o2 2so3 a v23-2=1x4-3.6=0.42:l=x:0.4 解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有so?的xloo% = 80%。1例7解析書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過 程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“”)。要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決