河南省洛陽市豐李鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、河南省洛陽市豐李鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（）ana2o2能與co2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑bsio2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維c硅膠常用作實驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體d小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：b考點：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：ana2o2能與co2反應(yīng)生成氧氣；bsio2不能導(dǎo)電，但具有較好的折光性；c根據(jù)硅膠表面積大，吸附性強的性質(zhì)判斷；d小蘇打不穩(wěn)定，可

2、分解生成二氧化碳氣體解答：解：ana2o2能與co2反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故a正確；bsio2不能導(dǎo)電，但具有較好的折光性，故b錯誤；c硅膠表面積大，吸附性強，常用作實驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體，故c正確；d小蘇打不穩(wěn)定，可分解生成二氧化碳氣體，可用于制作饅頭和面包，故d正確故選b點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2. 右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（ 

3、;   ）食鹽水；           kno3溶液；            適量稀硫酸銅溶液；na2co3溶液；  ccl4 ；                   

4、濃氨水。a    b        c               d參考答案：a略3. 已知w、x、y、z為短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，x、y為金屬元素，x的陽離子的氧化性小于y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（   ）aw的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于z的氣態(tài)氫化物的沸點bw與x形成的化合物

5、中只含離子鍵cx、y、z、w的原子半徑依次減小d若w與y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為y2w3參考答案：【知識點】元素周期表和元素周期律e2【答案解析】c   解析：已知w、x、y、z為短周期元素，w、z同主族，w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，w、z為非金屬，原子序數(shù)zw，w處于第二周期，z處于第三周期，x、y、z同周期，x、y為金屬元素，x的陽離子的氧化性小于y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)yx，二者處于第三周期，根據(jù)選項根據(jù)可能的情況進行判斷a、如果是ch4和sih4，沸點ch4<sih4，錯誤；b、w與x形成的化合物可能是na2o2

6、，既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；c、x、y、z都是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，w是第二周期，原子半徑最小，正確；d、若w與y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能是mg3n2、al2o3，故錯誤。故答案選c【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，關(guān)鍵是得到w、x、y、z在周期表中的位置關(guān)系。4. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（     ）an2（o2）：通過灼熱的鎂粉 bsio2（fe2o3）：足量的鹽酸，過濾 cco2(so2)：酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣  dc2h5oh(ch3cooh)：

7、加足量cao，蒸餾參考答案：a【知識點】除雜的方法解析：a、氮氣和氧氣都和鎂粉反應(yīng)，故a錯誤；b、雜質(zhì)fe2o3溶于鹽酸而sio2不溶，過濾得sio2，故b正確；c、so2能被酸性kmno4溶液氧化而吸收，co2不反應(yīng)，故c正確；d、ch3cooh與cao反應(yīng)生成醋酸鈣，沸點高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故d正確。故答案選a【思路點撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵。5. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是             

8、0;                                              a水電離產(chǎn)生的h+濃度為1×1012mol/

9、l的溶液：nh、na+、cl、hco       b能使ph試紙變深藍色的溶液：na+、alo、s2-、coc含有大量fe3+的溶液：scn-、i、k+、brd澄清透明的無色溶液：clo、mno、al3+、so參考答案：b6. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：c7. 下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異

10、構(gòu)體的是                       （    ）    ac3h7cl            bc3h8       &#

11、160;                cch2cl2                     dch4o參考答案：a略8. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶

12、液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na、無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh4 參考答案：ba滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故a錯誤；b氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故b正確；c黃色火焰可以覆蓋k+的淺紫色火

13、焰，故檢驗k+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故c錯誤；d氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+時，滴加稀naoh溶液不會放出nh3，故d錯誤；故選b。9. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是 （    ）a利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔d 喝補鐵劑時，加服維生素c，效果更好，原因是維生素c具有氧化性參考答案：d略10.

14、 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系不令寧的是參考答案：b略11. 已知短周期主族元素x、y、z、w、r，其中x的原子半徑在短周期主族元素中最大，y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為m-n，w與z同主族，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是a. x與y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2b. y的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高c. ry2和wy2通入ba(no3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀d. ry2和x2y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：cx的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為

15、na元素；y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素原子的l層電子數(shù)為mn，m層電子數(shù)為mn，因為l層電子最多為8，則n2，m6，所以y為o元素，z為si元素，w元素與z元素同主族，應(yīng)為c元素，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為21，y的核外電子數(shù)為8，則r的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為s元素。x與y形成的兩種化合物分別為na2o、na2o2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12，a正確；y是o元素，r是s元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，b正確；so2通入ba(no3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；c

16、o2與ba(no3)2溶液不反應(yīng)，無沉淀，c錯誤；so2和過氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，d正確；正確選項c。點睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因為弱酸不能制備強酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因為二氧化硫的還原性較強，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。12. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是  （    ）a和            b、和    

17、60;       c和            d、和參考答案：d略13. 參考答案：b14. 通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的現(xiàn)象和解釋都正確的是選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋a品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是so2b將co2通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成co2與ba(no3)2反應(yīng)生成baco3c向淀粉-ki溶液中通入少量cl2溶液變藍cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

18、d向fecl2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：h2o2>fe3+ 參考答案：d15. 不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素的是                           （    ）    a銅  &

19、#160;            b硫               c鈉               d碳參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某活動課程小組擬用50mlnao

20、h溶液吸收co2氣體，制備na2co3溶液。為了防止通入過量的co2氣體生成nahco3，設(shè)計了如下實驗步驟：a取25 ml naoh溶液吸收過量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，趕走溶解在溶液中的co2氣體；c在得到的溶液中加入另一半（25ml）naoh溶液，使其充   分混合反應(yīng)。（1）此方案能制得較純凈的na2co3，寫出c步驟的離子方程式_        _。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性_  

21、60;                 。（3）若用大理石與鹽酸制co2，則裝置b中盛放的試劑是_   _，作用是_                         &#

22、160; _ _ _。（4）在實驗室通常制法中，裝置a還可作為下列_（填序號）氣體的發(fā)生裝置。ch4       h2       cl2       ch2=ch2（5）已知所用naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / ml，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：（1） hco3 + oh = co32 + h

23、2o   （2分）（2）方法：可一次檢查a、b的氣密性：用止水夾夾住b、c間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，（1分）過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）方法：也可分別檢查a、b的氣密性：用彈簧夾夾住a、b間的乳膠管，先檢查a的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）然后檢查b的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝

24、置不漏氣。（1分） （3）飽和碳酸氫鈉溶液；  吸收hcl氣體   （各1分，共2分）（4）  （2分）   （5） 7.2 mol/l  （2分，漏寫單位不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)稱取含cac03  60的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(nh4)2c204，使ca2+沉淀為cac2o4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應(yīng)該用100ml質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(nh4)2c204作洗滌液?已知溶液中當ca2+和c2042離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出cac2o4沉淀。參考答案：略18. (7分)某硫酸廠在進行黃鐵礦(主要成分是fes2)成分測定時，取010