河南省開封市蔡莊鎮(zhèn)第四中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

1、河南省開封市蔡莊鎮(zhèn)第四中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。n23h22nh3現(xiàn)向一密閉容器中充入1  mol  n2和3 mol h2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是()a. 達到化學(xué)平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為nh3b. 達到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等c. 達到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化d. 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

2、參考答案：c分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：a、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為nh3，故a錯誤；b、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，n2、h2按1：3混合，化學(xué)計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，n2、h2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故b錯誤；c、隨反應(yīng)進行，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量

3、濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故c正確；d、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故d錯誤。故選：c。2. 在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（）ana+、al3+、no3、cl               bk+、na+、cl、alo2cfe2+、k+、so42、cl              

4、; dna+、hco3、k+、no3參考答案：b考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液無色，則有顏色的離子組，不符合要求，溶液呈強堿性，溶液中含有大量的oh離子，與oh離子反應(yīng)的al3+、hco3不能大量共存解答：解：a、溶液呈強堿性，溶液中含有大量的oh離子，oh離子與al3+離子反應(yīng)，不能大量共存，故a錯誤；b、四種離子均無顏色，且在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故b正確；c、fe2+離子有顏色，不符合溶液無色的要求，且fe2+離子與oh離子生成沉淀，故c錯誤；d、溶液呈強堿性，溶液中含有大量的oh離子，oh離子與hco3離子反應(yīng)，不能大量共存，故d錯誤故選b點

5、評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意本題溶液無色及溶液呈堿性的要求3. 下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                                         

6、（    ）ach4            bhcl            ch2s         dsih4參考答案：b略4. 在一密閉容器中盛有少量紅色溶液，加熱時溶液顏色逐漸變淺至無色，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是    a.

7、溶有so2的品紅溶液                b. 溶有so2的石蕊試液    c. 溶有nh3的酚酞試液                d. 溶有cl2的品紅溶液參考答案：c5. 下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進

8、行實驗的是（中間裝置的液體是濃硫酸）  a.鋅和稀硫酸          b二氧化錳和濃鹽酸    c過氧化鈉和水       d高錳酸鉀和濃鹽酸參考答案：c6. co2中含有少量hcl，最好用下列哪一種溶液處理：a氨水      b飽和石灰水     cnahco3飽和溶液   

9、0; dna2co3飽和溶液參考答案：c略7. 已知：na2so3+2h2o+i2=na2so4+2hi; cl2+2fe2+=2fe3+2cl-;i2+fe2+不反應(yīng)，向含so32-、fe2+、i各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2，通入cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 a. b. c. d. 參考答案：c【分析】離子還原性so32-> i>fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)so32-+h2o+cl2=so42-+2cl-+2h+,再發(fā)生反應(yīng)2i+ cl2=i2+ 2cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2fe2+cl2= 2fe3+2cl- ,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算

10、離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【詳解】a.由so32-+h2o+cl2=so42-+2cl-+2h+,可以知道,0.1molso32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2的體積為: 0.1mol 22.4l/mol=2.24l,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故a錯誤;b. 0.1molso32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2i+ cl2=i2+ 2cl-,0.1molso32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24l , 0.1moli- 完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1moli-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol 22.4l/mol

11、=3.36l ,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故b錯誤;c.0.1molso32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣, 0.1moli-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為: 0.15mol 22.4l/mol=3.36l ,由2fe2+cl2=2fe3+2cl- 可以知道, 0.1mol fe2+ 完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故fe2+完全時消耗的氯氣體積為: 0.20mol 22.4l/mol=4.48l ,圖象與實際一致,故c選項是正確的;d.so32-、fe2+、i完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40 mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故

12、d錯誤;答案：c8. 造地球衛(wèi)星用的一種高能電池銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：zn2oh- 2e-= znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，據(jù)此判斷氧化銀是a. 負(fù)極，并被氧化b. 正極，并被還原c. 負(fù)極，并被還原d. 正極，并被氧化參考答案：b【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選b?！军c睛】原電池中，負(fù)極上

13、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。9. a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為 a1：7                 b7：l                c7：8d8：7參考答

14、案：b10. 實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）a燒杯  b玻璃棒  c蒸發(fā)皿   d溫度計參考答案：b考點：過濾、分離與注入溶液的儀器分析：根據(jù)蒸發(fā)和過濾所需儀器即可找出共同需要的儀器解答：解：過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯等儀器，則共同需要的儀器是玻璃杯，故選b點評：本題考查分離所用儀器，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累11. 要把碘水中的碘和水分離，可采用的方法是(    )   a、萃取

15、        b、分液       d、蒸餾         d、過濾參考答案：a12. 下列說法不正確的是a膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是因為膠體帶電     b生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化co3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物         dcuso4·5h2

16、o是一種混合物參考答案：abcd13. 下列說法正確的是  (  )a除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾b為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定c制備fe(oh)3膠體，通常是將fe(oh)3固體溶于熱水中d加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：a略14. 下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（  ）ana2o2bfecl3cno2dso2參考答案：c15. 下列說法不正確的是a.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大。b.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。c.氫氣和氧氣化合生成水和

17、水的電解是可逆反應(yīng)。d.化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗回答有關(guān)問題： (1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在b中可觀察到的現(xiàn)象是：_，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象有：_，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。參考答案：(1) _ 有氣泡放出_， _fe+h2so

18、4=feso4+h2_ ；(2) _有白色沉淀生成_， _ fe2+_+_2 oh-= fe (oh)2   。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌?，F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100ml同濃度naoh溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 鋁熱劑質(zhì)量/g7.515.020.0氣體體積/l3.366.726.72計算：(1)naoh溶液物質(zhì)的量濃度(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。參考答案：（1）2mol/l（3分）（2）36%（3分）（3）6.72g（2分）18.  (9分)某元素能形成兩種氧化物和 (m>n)，二者化學(xué)式量之差為16。    (1)則m與n的關(guān)系式為                   (2)若中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，中氧的質(zhì)