(遵義專用)中考化學高分一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸、堿、鹽課時2幾種重要的鹽真題精

1、1 第 7 章課時 2 遵義真題 精練 k -考點 1 常見鹽的名稱、性質(zhì)及用途 1. （2018 遵義 8 題 2 分）某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的 SQ,部分流程如圖。下 列說法錯誤的是（B ） 回二定兼仲L耳a駟律厳|_T水遐廠 A. 該流程能減少酸雨的形成 B. 飽和食鹽水中的 NaCI沒有參與反應 C. 用 CQ 制取 NaHCQ 符合低碳理念 D. 用 CaSQ 和煤灰制水泥，實現(xiàn)廢物再利用 2. （2018 遵義 10 題 2 分） 物質(zhì)是變化的， 下列物質(zhì)在一定條件下不能.實現(xiàn)一步轉化的 是（C ） A. M Mg - MgCb B. FezQ Fe FeCb C. CaC

2、 Ca（OH）2CaSO D. SSO SO 3. （2018 遵義 17 題 7 分）通過化學變化可以制備物質(zhì)。 （1）某興趣小組欲用 200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應的化學方 程式是_CO+ 2NaOH=NCO+ ”0_;若要提供的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉， 請列出計算 200 g X 4% x 需要二氧化碳質(zhì)量（的比例式 ：0 =詡合理即可）_ ； （2） 在實驗中，該小組同學發(fā)現(xiàn)，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質(zhì)量， 難以操作。請分析，若通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產(chǎn)物中混有的雜質(zhì)是 NaOH 或 氫氧化鈉）_。 （3） 查閱資料： NazCQ

3、+ CO+ H2O= 2NaHCO NaHC 釧 NaQH= NACQ+ HQ; 該小組同學將制備方案改進如下: 步驟 實驗操作 實驗目的 - 將 200 g 4%的 NaQH 溶液分成兩等分 - - - -二二 向其中一份氫氧化鈉溶液中通入 過量二氧化碳 將其中一份溶液中的 NaQH 全部轉化為 NaHCQ 2 三 將步驟二所得溶液小心煮沸 1 2 分鐘 除去溶解在溶液中的二氧化碳 3 所得溶液充分混合 假設每步轉化都完全，該小組同學利用改進后的方案制取的碳酸鈉質(zhì)量 mi _10.6_ g;經(jīng)老師指導，該小組同學將步驟四反應后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉 末的質(zhì)量為mi g，發(fā)現(xiàn)m= m

4、i,由此證明他們的方案改進成功。 4. (2017 遵義 14 題 7 分)Na2CQ 是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認 識。 (1) Na 2CQ 俗稱純堿_。 (2) 從類別看，N&CQ 可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產(chǎn)物。該反應的化學方程 式：_2NaQHF CQ=NaCQ+ H2Q_ (3) 從用途看，NaCQ 可制備某些物質(zhì)，如 NCQ+ Mf NaQH- N,寫出該反應的化學方 程式： _NQCQ+ Ca(QH)2=CaCq + 2NaQH_ 從組成看，NaCQ、NaCl 均屬鈉鹽，NaCl 溶于水顯中性，但 NQCQ 溶于水顯堿性。 請完善實驗方案，探

5、析上述性質(zhì)差異的初步原因: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取適量 NaCl 溶液于試管中，滴加石蕊試液，振 蕩 無明顯現(xiàn)象_ Na-和 Cl與溶液 的酸堿性無關 取適量滴有酚酞試液的 NaCQ 溶液少許于試管 中，滴加 過量 CaCL(或 BaCI溶液 產(chǎn)生白色沉淀 _NQCQ 溶于 水呈堿性與 C ， 亠 、/ 有關 5.(2015 遵義 16 題 5 分)用如圖實驗方法分離 NaCl 和 CaCb 兩種固體 紺勺混合物 A,根據(jù) 操作流程完成下列問題: B 物質(zhì)是 碳酸鈣(或 CaCQ 。 (2) 過濾操作中玻璃棒的作用是引流_。 (3) 經(jīng)分析上述方法分離出的 F 含雜質(zhì)，請對該設計方案

6、加以完善 鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 。 (4) 若用原操作方法，要測出混合物 A 中 NaCl 和 CaCl2的質(zhì)量比，不稱量 D,可通過稱 量 A 和_B_的質(zhì)量求解。 6. (2014 遵義 15 題 5 分)化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定 某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉， 為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體， 在實驗室研究中某學 生設計方案如下:將另一份氫氧化鈉溶液與步驟三 將 NaHCO 全部轉化為 NS2CG 蒸發(fā)前先加適量的 4 回答下列問題。 (1) 操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由。 不能用硝酸鋇溶液，會引入新的硝酸鈉雜 質(zhì)無法除去。 (2) 進行操作后，如何判斷硫酸鈉

7、已除盡，方法是 向上層清液中滴加氯化鋇溶液， 看是否有沉淀生成。(3) 操作的目的是_使鋇離子完全沉淀_，、操作順序能否交換，其理由是 _不 能，得不到濾液_。 (4) 此設計方案是否嚴密，說明理由 _不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去 _。 考點 2 基本反應類型的判斷 7. (2014 遵義 9 題 2 分)下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都 正確的是(B ) A. 用熟石灰制生石灰 CaOF H2O= Ca(OH)化合反應 MnO B. 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 2KCIQ=2KCI + 3Qf 分解反應 占燃 C. 用天然氣作燃料 CH+ 2Q2=CO2+ 2fO 氧化反應 D. 用純堿制燒堿 2KOHF NetCO= K2CO+ 2NaOH 復分解反應 考點 3 離子共存類問題 & (2015 遵義 7 題 2 分)下列離子在水溶液中無色且能最大共存的一組是 (A ) A. Ca、K、Cl、NO B. Na、Cu、NO、SO C. Fe3 * * * 7 * 9 10S Na OHT、NQ D. K+ H+ SO、CO -考點 4 化學肥料 9. (2017 遵義 5 題 2 分)下列肥料屬于復合肥料的是 (A ) A. KNO B. NHHCO C. (NHk)2SO D. CC3(PO4) 2 10. 2016 遵義 11(4)題 1