江蘇省徐州市第十二中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、江蘇省徐州市第十二中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）a硫酸    b氯水    c硝酸鋅    d氯化銅參考答案：bc解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要將fe2+變?yōu)閒e3+，需要強氧化性物質(zhì)，如mno4，氯氣等在h+存在的情況下，no3表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o；

2、硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應(yīng)故選：bc2. 參考答案：d3. 對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是 （    ）      a                   b   

3、                            c                      d參考答案：b略4

4、. 用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a23gno2和n2o4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5na b4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nac1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的數(shù)目為0.2 na d過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 l o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 na參考答案：a5. 將等物質(zhì)的量的x2和y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mx2(g)+2y2(g) pz(g)，達平衡時，測得容器中c(x2)=0.1 mol·l1，c(y2)=0.9 mol·l1，c(z)= 0.8 mol·l1，

5、則z的化學(xué)式可能是a.x2y3                                                b.

6、xy3                                                 

7、60; c.x2y4                                                 d

8、.x3y參考答案：d略6. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1 moln2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac1 molfe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標準狀況下，2.24 lccl4含有的共價鍵數(shù)為0.4na參考答案：a試題分析：a、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是ch2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2na，正確；b、n2與h2反應(yīng)生成的nh3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。1 moln2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)小于2na，b錯誤；c.1 molfe溶于過量硝酸生成硝酸鐵

9、，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3na，錯誤；d、標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤。7. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是aso2和sio2          bnacl和hcl         cccl4和kcl           dco2和h2o參考答案：d略8. 短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y

10、、z位于同一周期x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1個，下列比較正確的是(     )a原子半徑：xyb元素非金屬性：xyc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zyd最高價氧化物水化物的酸性：zy參考答案：b【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為o元素；x、y位于同一主族，則y為s元素；y、z位于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，則z為p元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題【解答】解：x原子的最外層電

11、子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為o元素；x、y位于同一主族，則y為s元素；y、z位于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，則z為p元素，a同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：so，故a錯誤；b同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性os，故b正確；c非金屬性：sp，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2sph3，故c錯誤；d非金屬性ps，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：h3po4h2so4，故d錯誤故選：b【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題

12、目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律9. 下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莂實驗室制乙烯   b實驗室制少量   c比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響d比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性  參考答案：b10. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（   ）a物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4> nh4hso4> nh4clb向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c

13、(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)參考答案：a略11. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液并加熱：nh4oh  = nh3h2oc.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno3=agnoh2o 參考答案：c略12. 取fe

14、和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68l（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的體積為a150 ml            b200 ml               c225 ml  

15、           d250 ml參考答案：b略13. 通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是a由kat的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2katcl2=2kclat2b相同條件下hat比hi穩(wěn)定cagat是一種難溶于水的化合物dat元素位于第六周期參考答案：b略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（  ）an2的電子式：  bch4的比例模型：c中子數(shù)為45的溴原子：45 35br   

16、   d對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：b解析：a、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故a錯誤；b、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則ch4分子的比例模型為，故正確；c、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為： 8035br，故c錯誤；d、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，錯誤。15. 下列實驗或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（  ）a銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中b鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時混合加熱c鋅粉加入到氯化銅溶液中d去除氧化

17、膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：d考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)  分析：a、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成了乙醛和銅；b、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵；c、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，固體質(zhì)量減??；d、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸解答：解：a、由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒有變化，故a錯誤；b、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時恰好反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)物質(zhì)量不變，故b錯誤；c、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，zn+c

18、u2+=cu+zn2+，固體質(zhì)量減小，故c錯誤；d、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故d正確；故選d點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學(xué)基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某強酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液x中除h外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有

19、的離子是_，若要確定該離子(若不止一種，可任選一種)是否存在，化學(xué)方法是_  。(2)沉淀g的化學(xué)式為_。(3)寫出有關(guān)離子方程式：中生成a_。_。（4）寫出在碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子方程式：       _參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有ca2+、mg2+、hco3的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體a；高溫灼燒a至恒重，殘余固體為cao和m

20、go，放出的氣體用過量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通過計算確定a中是否含有碳酸鎂； 5.78g剩余固體a灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定a中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）一定含有mgco3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（co2）=n（baco3）=0.06 mol若co2全部來自于caco3的分解。則m（caco3）=0.06 mol×100 g·mol1=6.00 g5.78 g不合題意；所以，a中一定含有mgco3。（2）m（co2）=0.06 mol×44

21、g·mol1=2.64 gm（h2o）=2.82 g2.64 g=0.18 gnmg（oh）2=n（h2o）=0.01 molmmg（oh）2=0.01 mol×58 g·mol1=0.58 g解得n（mgco3）=0.05 mol  n（caco3）=0.01 mol×100%=82.3% 18. （10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以bacl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量

22、。艾氏劑是質(zhì)量比為21的輕質(zhì)mgo與無水na2co3的混合物。實驗步驟：稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30ml的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱12h。取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100150ml 煮沸的蒸餾水，充分攪拌。過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入bacl2溶液l0ml，在近沸騰狀況下保持2h。將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。艾氏劑應(yīng)進行

23、空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟進行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m2g。根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的na2co3吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式_                                

24、0;              _。（2）如果步驟中殘渣清洗不充分，實驗結(jié)果將_。如果步驟中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將_（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用實驗證明步驟中的沉淀已洗凈？_ _ 。（5）用上述實驗數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分數(shù)_        。參考答案：（1）2na2co32so2o22na2so42co2(2分)（2）偏小(1分)   偏大(1分)（3）除去溶液中能夠與ba2形成沉淀的co32等(2分)（4）取洗滌液，滴入agno3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈；反之，則沉淀已洗凈。(2分)（5）(2分)19. （11分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為fe2o3，還有si o2、a12o3等雜質(zhì)）提取fe2o3。操作討程如下：（1）（i）和（）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是   &