物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元自檢題學(xué)能測(cè)試試卷

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元自檢題學(xué)能測(cè)試試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d 過渡金屬中心(mn、fe、co、ni、cu)催化劑，在室溫條件下以h2o2為氧化劑直接將ch4氧化成 c的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）在 mn、fe、 co、ni、cu 中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“ 洪特規(guī)則特例” （指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為 _。（2）在 3d 過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_（填元素符號(hào)）。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征

2、譜線來(lái)鑒定元素，稱為_。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化ch4分子中的c-h鍵，導(dǎo)致c 與 h 之間的作用力 _ ( “減弱 ” 或“ 不變 ”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_。（5）常溫下， h2o2氧化 ch4生成 ch3oh、hcho 、 hcooh等。它們的沸點(diǎn)分別為64.7、 -19.5、 100.8，其主要原因是_；ch4和 hcho比較，鍵角較大的是_，主要原因是 _。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金 )晶胞分別如圖1、2 所示。鈷晶胞堆積方式的名稱為_；已知白銅晶胞的密度為dg cm-3，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_ pm(列出計(jì)算式 )。2

3、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有 _個(gè)伸展方向，原子軌道呈_形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（3）單質(zhì)磷與cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)pc13和 pc15。其中各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中， p原子的雜化軌道類型為_，其分子的空間構(gòu)型為_。（4）h3po4為三元中強(qiáng)酸，與fe3+形成 h3 fe( po4)2 ，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的fe3+?；鶓B(tài) fe3+核外電子排布式為_；po43-作為 _為 fe3+提供_。（5）磷化硼（ bp）是一種超硬耐磨涂層材料，

4、下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為 a cm。 用 mg/ mol 表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 _g/ cm3。3銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_。（2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，如fe3+呈黃色， fe2+呈綠色， cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測(cè)cu+為_色，解釋原因_。（3）x射線研究證明，cucl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 c

5、u( nh3)4 cl2溶液， cu( nh3)4 cl2中h- n- h 的夾角 _（填“大于”、“等于”或“小于”）nh3 分子中的h- n- h 的夾角，原因是 _。（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是_，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為_。4硼及其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用。（1）硼原子的價(jià)電子排布圖為_。（2）b2h6是一種高能燃料，它與cl2反應(yīng)生成的bcl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與bcl3互為等電子體的陰離子為_

6、。（3）氮硼烷化合物（h2n bh2）和 ti（bh4）3均為廣受關(guān)注的新型儲(chǔ)氫材料。b 與 n 的第一電離能：b_n（填 “”“”“”或“ ” ） b，原因是 _。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_。ccl4cbr4（型）ci4熔點(diǎn) /22.9248.4168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1 所示。已知zns晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1 中 a 與zns晶胞中 zn2位置相同，則s2在 zns晶胞中的位置為_。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。在圖 3 所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有_（填元素符號(hào)）。石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1

7、號(hào) c 與相鄰 c原子間鍵能的變化是_（填 “ 變大”“變小 ” 或“ 不變 ” ）。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，12g 單層石墨烯單面的理論面積約為_m2（列出計(jì)算式即可）。6儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。lani5合金、 nabh4、h3b- nh3、mg2nih4等都是潛在儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：（1）基態(tài) ni 原子的核外電子排布式為_，有 _個(gè)未成對(duì)的電子；（2）nabh4中 h 為- 1 價(jià)， na、b、h 電負(fù)性由大到小的順序是_。bh4-離子的立體構(gòu)型為 _，其中 b的雜化軌道類型為_。（3）b2h6和 nh

8、3化合可以生成h3b- nh3，h3b- nh3加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：h3b- nh3bn+3h2，緩慢釋放出h2。 bn 有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，b2h6、nh3和 bn 的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開， 原因是 _。（4）x- 射線衍射分析表明，mg2nih4的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被ni 原子占據(jù)，所有mg原子的 ni 配位數(shù)都相等。則mg 原子填入由ni 原子形成的 _空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_。（5）已知 mg2nih4晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，液氫的密度為0. 0708 gcm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則mg2nih4的儲(chǔ)

9、氫能力是液氫的_倍（列出計(jì)算式即可）。7c、o、na、cl、fe、cu是元素周期表前四周期中的常見元素。( 1) fe在元素周期表中的位置是_，cu基態(tài)原子核外電子排布式為_。( 2) c 和 o 的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式）。c的電負(fù)性比cl的_（填“大”或“小”）。( 3) 寫出 na2o2與 co2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。( 4) 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子連接 _個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè) c 原子。在金剛石晶體中，c 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)c原子連接 _個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè) c 原子在同一平面。(

10、 5) 刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的cucl2、fecl2、fecl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使fecl3循環(huán)利用和回收cucl2，回收過程如下：試劑 x的化學(xué)式為 _；若常溫下1 l 廢液中含cucl2、fecl2、fecl3的物質(zhì)的量濃度均為0. 5 mol l1，則加入cl2和物質(zhì) x后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為fe( oh)3，而 cucl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制 ph 的范圍是 _（設(shè)溶液體積保持不變），已知：ksp fe( oh)3 1. 01038、ksp cu( oh)2 2. 01020、lg50. 7。8金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢淮

11、南萬(wàn)畢術(shù)中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是cuso4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是_。（2）cuso4溶液中，金屬陽(yáng)離子的最高能層符號(hào)為_；其中未成對(duì)電子數(shù)為_。（3）cuso45h2o 可寫成 cu( h2o)4so4 h2o，其結(jié)構(gòu)如圖所示： cu( h2o)42+中 o 原子的雜化類型為_。1mol cu( h2o)42+中含有 鍵的個(gè)數(shù)為 _( na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。cuso45h2o 結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有_，所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開。（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由cu 原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空

12、隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為_?？蒲邪l(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的p型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被s2-占據(jù)，若該晶體的密度為agcm-3，則兩個(gè)最近的s2-之間的距離為_pm( na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。9. 羥基磷酸鈣ca10( po4)6( oh)2 具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。（1）ca10( po4)6( oh)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是_。（2）上述元素都能形成氫化物，其中ph3與同主族元素n 形成的氫化物的鍵角關(guān)系是ph3_nh3( 填“”或“”)

13、 ， po43-離子空間構(gòu)型是_。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子n5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，n 原子的雜化類型是 _。（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是_。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1 所示：其中最小的環(huán)為 6 元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有_個(gè) p原子。. 鈷是人體不可或缺的微量元素之一。co、al、o 形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。（6）基態(tài) co原子的價(jià)電子排布式為_。該立方晶胞由4 個(gè) i 型和 4 個(gè)型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_，na為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_ gcm-3( 列計(jì)算式) 。102018 年第 2

14、6 屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)(cgpm)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來(lái)定義千克。研究者們使用激光測(cè)量“ 硅球 球體點(diǎn)陣中一個(gè)晶格單位的長(zhǎng)度和硅原子的平均直徑，從而確定一定質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_?；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(i1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(i2)， .以此類推。下列電離能比值最大的是_a21ii b 32ii c 43ii d 54ii(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_，晶體硅中硅原子與鍵的數(shù)

15、目比是 _。(3)組成為 na2oal2o32sio2nh2o 的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。o、al、si 電負(fù)性由小到大的順序是_。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是_。(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有_個(gè)硅原子。硅晶體的密度為 gcm3，硅的摩爾質(zhì)量為 m gmol-1, 經(jīng)測(cè)定，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:na=_mol1。11 原子序數(shù)小于36 的 x、y、z、w、r五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅r為金屬元素，其原子序數(shù)為27。x價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素 z基態(tài)原

16、子s 電子總數(shù)與 p 電子總數(shù)相等，w 與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1 個(gè)。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)r2+離子核外電子排布式為_，x、y、 z三種原子第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用具體元素符號(hào)表示)。(2)1 mol 配合物 r(xy)64中含有 鍵的數(shù)目為 _。(3)xzw2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛(hcho)相似，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是_。(4)yw3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(r、z用具體元素符號(hào)表示)。12 （nh4）3fe（scn ）6、 fe（t

17、cne ）（ ncch3）2fecl4 、k4fe（cn）6 3h2o 等鐵的配合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài) fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_。（2）fe 與 ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是_。（3）配合物（ nh4）3fe（scn ）6中的 h、s 、 n 的電負(fù)性從大到小的順序是_。（4）fe（tcne ）（ ncch3）2fecl4中,配體為 ch3cn 和 tcne （）。ch3cn 中碳原子的雜化方式是_和_。tcne中第一電離能較大的是_（填元素符號(hào)）,分子中所有原子_（填 “ 在” 或“ 不在” ）同一平面 ,

18、分子中 鍵與 鍵的數(shù)目之比是_。（5）k4fe（cn）6 3h2o 是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有fe3c 生成 , fe3c 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:fe3c的密度為_（列出計(jì)算式）gcm-3?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察13d104s1 cr 光譜分析減弱金屬鍵 hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh 中氫鍵更強(qiáng)， hcho 分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) hcho 解析： 3d104s1 cr 光譜分析減弱金屬鍵 hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh中氫鍵更強(qiáng)， hcho分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) hcho

19、ch4中 c 原子采取sp3雜化， hcho中 c 原子采取sp2雜化六方最密堆積103a264 359102d n【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在 3d 過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化ch4分子中的c-h鍵，說明在催化劑條件下c-h更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh中氫鍵更強(qiáng)，hcho分子間存在范德華力

20、，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；ch4為正四面體構(gòu)型，hcho為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)由圖 1 所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面心 6 個(gè) cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2 個(gè) cu 原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的12，均攤法計(jì)算晶胞中cu、 ni 原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度 晶胞體積計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在mn、fe、co、ni、cu 的

21、外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，某基態(tài)原子cu原子核外電子排布遵循 “ 洪特規(guī)則特例” ；(2)在 3d 過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為 cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化ch4分子中的c-h鍵，說明在催化劑條件下c-h更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致c與 h 之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh中氫鍵更強(qiáng)，hcho分子

22、間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)hcooh ch3ohhcho ；ch4中 c 原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，hcho中 c原子采取sp2雜化，為平面三角形， hcho中鍵角較大；(6)由圖 1 所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面心 6 個(gè) cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2 個(gè) cu 原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的12，晶胞中cu=6 12=3、ni 原子數(shù)目 =818=1，晶胞質(zhì)量 =64359ang，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)

23、為 a pm，則： dg?cm-3 (a 10-10 cm)3=64359ang，解得 a=103a64 35910d n，故兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=2(103a64 35910d npm12)=103a264359102d npm?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對(duì)信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計(jì)算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。2啞鈴 pssi sp3雜化三角錐形 ar3d5 配體孤電子對(duì)【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀?ps si s

24、p3雜化三角錐形 ar3d5配體孤電子對(duì)33 316amn a【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p 軌道，在空間有3 個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p 軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)?p s si。（3）單質(zhì)磷與cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)pcl3和 pcl5。其中 pcl3各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=51 32=4，p原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài) fe3

25、+核外電子排布式為 ar 3d5； po43-作為配體為fe3+提供孤電子對(duì)。（5）把該晶胞分成8 個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4 個(gè) b原子和 4個(gè) p 原子。用 mg/ md 表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為 x，則 3x2=( 4a)2，解之得x=4 33a，該晶胞的體積為x3=4 3a33。 1mol 該晶胞中含 4molbp，質(zhì)量為4m g，磷化硼晶體的密度為=344 33amnag/ cm3=33 316amn ag/ cm3。【點(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算

26、，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol 晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計(jì)算過程中要注意長(zhǎng)度單位的轉(zhuǎn)換。33d104s1 無(wú) cu+ 中無(wú)單電子共價(jià)鍵、配位鍵大于cu(nh3)4cl2 中氮原子無(wú)孤電子對(duì)， nh3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析： 3d104s1無(wú) cu+中無(wú)單電子共價(jià)鍵、配位鍵大于 cu( nh3)4 cl2中氮原子無(wú)孤電子對(duì)， nh3中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 622【解析】【分析】【詳解】

27、( 1) 銅是 29 號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為： 3d104s1；( 2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，fe3+有 5 對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；fe2+有 4 對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知cu+無(wú)顏色，因?yàn)閏u+中無(wú)單電子，故答案為：無(wú)；cu+中無(wú)單電子；( 3) 根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；nh3中 n 原子含有3 個(gè)共價(jià)鍵和1 個(gè)孤電子對(duì)，由于nh3提供孤對(duì)電子與cu2+ 形成配位鍵后，n- h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h- n- h 鍵角增大或nh3分子內(nèi)存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與

28、共用電子對(duì)之間的斥力更大，所以nh3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； cu( nh3)4 cl2中氮原子無(wú)孤電子對(duì)，nh3中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角?。? 4) 晶胞中 cl原子數(shù)目為4，晶胞中cu原子數(shù)目為818+612=4，二者原子數(shù)目為11，故配位數(shù)也相等，cu原子與周圍4 個(gè) cl原子形成正四面體，cu 的配位數(shù)為4；若c1原子位于cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍， cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4 倍，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，面對(duì)角線等于2a，則銅原子半徑為2a4，

29、體對(duì)角線等于3a，則氯原子半徑為3a2a4，則氯原子與銅原子半徑之比等于3a2a62=22a，故答案為：4；622。4co32- 或 no3- sp2 正四面體 ticl33libh4=ti（bh4 ）33licl 原子是 4 【解析】【分析】解析： co32-或 no3- sp2正四面體 ticl3 3libh4=ti（bh4）33licl 原子是 4 233a1.68 10na【解析】【分析】（1）硼處于第二周期a族，其 2s、2p 電子為其價(jià)電子；（2）等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等；（3）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；h2nbh2中 n原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3

30、，據(jù)此判斷雜化類型；根據(jù) bh4-中 b原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；（4）在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3 個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4 個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)磷原子周圍有4 個(gè)硼原子；bp的晶胞邊長(zhǎng)為anm=a 10-7cm，其體積為（ a10-7cm ）3，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有 b原子數(shù)為4，p原子數(shù)為818616=4，根據(jù) =mv計(jì)算?！驹斀狻浚?）硼是五號(hào)元素，價(jià)電子數(shù)為3，原子的價(jià)電子排布圖為，故答案

31、為：；（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與 bcl3互為等電子體的陰離子為23co或3no，故答案為：23co或3no；（3）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以b的第一電離能小于 n 的第一電離能；h2n bh2中 b 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3332，所以 b 原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；4bh中 b 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為34142，所以雜化方式為sp3雜化，則4bh的立體構(gòu)型為正四面體，ti（bh4）3由 ticl3和 libh4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ticl33libh4=ti（bh4）33licl，故

32、答案為：正四面體；ticl3+3libh4=ti（ bh4）3+3licl；（4）在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合耐磨的性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3 個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)磷原子周圍有4 個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為： 4；bp的晶胞邊長(zhǎng)為a nma10-7 cm，其體積為（a 10-7 cm）3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有p 原子數(shù)為4，b 原子數(shù)為818616=4，所以磷化硼晶體的密度為a37424n10agcm3233a1.68 10n agcm3

33、，故答案為：233a1.68 10n a。5 石墨晶體中的碳碳鍵除 鍵外還有大 鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有 鍵分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故 ccl4、cbr4、ci4 熔點(diǎn)依次升高頂解析： 石墨晶體中的碳碳鍵除鍵外還有大鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有鍵分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故ccl4、cbr4、ci4熔點(diǎn)依次升高頂點(diǎn)、面心 c、o 變小2a13 3na22【解析】【分析】【詳解】(1)fe 原子中 3d 能級(jí)上有4 個(gè)電子未成對(duì)，其它軌道上的電子都成對(duì)，所以fe 原子中未成對(duì)電子數(shù)是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，

34、形成四條雜化軌道，全部形成鍵；石墨中碳原子以 sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p 軌道，所以石墨晶體中的碳碳鍵除 鍵外還有大鍵，所以石墨的c-c鍵的鍵長(zhǎng)短；(2)這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故ccl4、cbr4、ci4熔點(diǎn)依次升高；(3)a 為 zn2+，a 連接的離子為s2-，所以 s2-位于晶胞頂點(diǎn)和面心上；(4)在圖 3 所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4 的有 c 和 o 原子，所以采用sp3雜化形式的原子有c 和 o；石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1 號(hào) c 連接

35、的 o 原子吸引電子能力較強(qiáng)，導(dǎo)致與1 號(hào) c 原子相鄰 c原子對(duì)電子的吸引力減小，所以1 號(hào) c 與相鄰 c原子間鍵能變??；(5)單層石墨烯中每個(gè)六元環(huán)含碳原子個(gè)數(shù)為163=2，每個(gè)六邊形的面積為2136aam22，12g 單層石墨烯中碳原子個(gè)數(shù)為aa12g=12g/molnn；所以 12g 單層石墨烯單面的理論面積約為22aa136aa13 3222a2m =2nnm2?！军c(diǎn)睛】計(jì)算石墨烯的面積時(shí)關(guān)鍵是理解每個(gè)六元環(huán)所含碳原子數(shù)，不能簡(jiǎn)單的認(rèn)為六元環(huán)就有6個(gè)碳原子，要根據(jù)均攤法計(jì)算，每個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共用，所以每個(gè)六元環(huán)含碳原子個(gè)數(shù)為 2。61s22s22p63s23p63d84s2 2

36、h、b、na 正四面體 sp3 bn、nh3 、b2h6 bn 屬于混合型晶體，熔沸點(diǎn)較高； nh3和 b2h6 屬于分解析： 1s22s22p63s23p63d84s2 2 h、b、na 正四面體 sp3 bn、nh3、b2h6 bn屬于混合型晶體，熔沸點(diǎn)較高；nh3和 b2h6屬于分子晶體，nh3分子間有氫鍵，而b2h6分子沒有，所以nh3的沸點(diǎn)高于b2h6四面體 100%10323161(6.46510)6.02100.0708【解析】【分析】【詳解】（1）ni 原子核外有28 個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，d 能級(jí)上有 8個(gè)電， d 能級(jí)有 5

37、個(gè)軌道，所以有2 個(gè)未成對(duì)的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；2。（2）nabh4中 h 為- 1 價(jià)， na 為+1 價(jià)， na、b、h 電負(fù)性由大到小的順序是hbna，bh4-的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤對(duì)電子，立體構(gòu)型為正四面體，b 的雜化軌道類型為sp3，故答案為：h、 b、na；正四面體； sp3。（3）nh3和 b2h6屬于分子晶體，nh3分子間有氫鍵，而b2h6分子間沒有氫鍵，所以nh3的沸點(diǎn)高于b2h6， bn 有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，石墨是混合晶體，bn 屬于混合型晶體，熔沸點(diǎn)較高，故答案為：bn、nh3、b2h6； bn 屬于混合型晶體，熔沸點(diǎn)較高；

38、nh3和 b2h6屬于分子晶體，nh3分子間有氫鍵，而b2h6分子沒有，所以nh3的沸點(diǎn)高于b2h6。（4）由，可知， ni 原子個(gè)數(shù)為4，所有 mg 原子的 ni配位數(shù)相等， mg 原子數(shù)目為8，則 mg 原子填入由ni 原子形成的四面體空隙中其，空隙占有百分率為100% ，故答案為：四面體；100% 。（5）儲(chǔ)氫能力 =晶體密度氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ 液氫密度=32310323103anm4 111g/ mol4161/ 0.0708g cm6.02 10(646.510)n v6.0210(646.510)1110.0708，故答案為：2310 316 16.02 10(646.5 10)0.0

39、708。【點(diǎn)睛】四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙，球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個(gè)球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；。7第四周期第族 1s22s22p63s23p63d104s1 h2o 小 2na2o2 2co2=2na2co3o2 3 2 12 4 cuo 解析： 第四周期第族 1s22s22p63s23p63d104s1 h2o 小 2na2o22co2=2na2co3o2 3 2 12 4 cuo 3 4. 3 【解析】【分析】【詳解】( 1) fe是 26 號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第族；cu是 2

40、9 號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第族；1s22s22p63s23p63d104s1。( 2) 同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是h2o；cl 非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此c 的電負(fù)性比cl的??；故答案為：h2o；小。( 3) na2o2與 co2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2na2o22co2=2na2co3o2；故答案為： 2na2o22co2=2na2co3 o2。( 4) 根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子被 3 個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)613=2，所以，每個(gè)六元環(huán)

41、占有2 個(gè) c 原子；故答案為：3；2。在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4 個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6 元環(huán)，每個(gè)單鍵為3 個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)c原子連接4 3=12 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4 個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為： 12；4。( 5) w 中含有 cucl2、fecl3，加入 x 使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的x由于調(diào)節(jié)溶液 ph 值，且不引入雜質(zhì)，x 為 cuo等；故答案為：cuo。常溫下 1 l廢液中含cucl2、 fecl2、fecl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5 moll1，則加入cl2后溶液中fecl2轉(zhuǎn)變?yōu)?fecl

42、3，因此 c( fecl3)=1 mol? l-1，銅離子開始沉淀時(shí)，22220sp2cu(oh)(cu)(oh )0.5(oh )2.0 10kccc，110(oh )2 10mol lc，14115w01 10(h )5 10(oh )2m l l10okcc， ph = 4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，335338sp3fe(oh)(fe )(oh )1 10(oh )1.0 10kccc，111(oh )1 10mol lc，14113w11 10(h )1 10(oh )1m l l10okcc，ph = 3，故溶液 ph 應(yīng)控制在3. 04. 3 之間；故答案為：3. 04. 3。8灼燒

43、時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 m 1 sp3 12na 配位解析： 灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 m 1 sp312na配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 oshcu 1：2 223a384an1010【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可

44、見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）cuso4溶液中，金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：9ar 3d，最高能層符號(hào)是m，3d有 5 個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個(gè)軌道最多容納2 個(gè)電子，故有1 個(gè)未成對(duì)電子；故答案為： m；1；（3） cu( h2o)42+中 o 原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計(jì)算61 2242，故氧原子采取sp3雜化； 1mol cu( h2o)42+中，每摩爾水含2mol鍵，氧和銅形成1mol

45、 配位鍵，故1mol cu( h2o)42+中含有 鍵的個(gè)數(shù)為12na；故答案為： sp3； 12na；根據(jù) cuso45h2o 的結(jié)構(gòu)圖可知，4 個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故cuso4 5h2o 結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故 cuso45h2o 所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閛s hcu；故答案為：配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；os hcu；（4）晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3 個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為 8；面心位置6 個(gè)微粒圍成正八面體，將

46、晶胞補(bǔ)全可知共用1 條棱的 4 個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4 個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目11 1244，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為4:81: 2；該硫化銅（ cus ）晶體中，硫離子位于8 個(gè)頂點(diǎn)和 6 個(gè)面心，故1 個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：1186482，銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：3030aaa46432mnm384v10nan10an（pm3），兩個(gè)最近的s2-是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的s2-之間的距離為邊長(zhǎng)的22倍，最近距離為：223a384an1010；故答案為223a384an1010。9o phca 小于正四面體 sp2

47、 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低2 3d74s2 coa 解析： o phca 小于正四面體 sp2鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 coal2o4738 (592274 16)(210)ana【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負(fù)性變大，同主族從上到下電負(fù)性變小，ca10( po4)6( oh)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是ophca；（2）nh3和 ph3的空間構(gòu)型都是三角錐型, 但是 , nh 中 n-h 鍵的鍵長(zhǎng)比ph 中 p-

48、h 鍵的鍵長(zhǎng)要短 , 所以在 nh3中, 成鍵電子對(duì)更靠近, 排斥力更大 , 以致鍵角更大。而ph3中成鍵電子對(duì)之間的斥力減小,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力使h- p- h 鍵角更小。 ph3與同主族元素n形成的氫化物的鍵角關(guān)系是ph3nh3；po43中心原子為p，其中 鍵電子對(duì)數(shù)為4，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=12（ 5+3- 42）=0，po43中心原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4+0=4，p原子sp3雜化， po43-離子空間構(gòu)型是正四面體。故答案為：；正四面體；（3）含鈣的全氮陰離子鹽，陰離子n5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，中心原子n，其中 鍵電子對(duì)數(shù)為 2，中心原子存在大鍵，所以 n 原子的雜化類型是sp2。

49、故答案為： sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6 元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有613 = 2 個(gè) p 原子。故答案為： 2（6）基態(tài) co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2；i、ii 各一個(gè)小正方體為一個(gè)晶胞，該晶胞中co原子個(gè)數(shù) =（418+214+1） 4=8、al 原子個(gè)數(shù) =44=16、 o 原子個(gè)數(shù) =8 4=32，co、 al、o 原子個(gè)數(shù)之比=8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為coal2o4；該晶胞體積=（2a 10-7cm）3，鈷藍(lán)晶體的密度=mv =738(592274

50、16)(210)anagcm-3( 列計(jì)算式 ) 。故答案為： 3d74s2；coal2o4；738(592274 16)(210)ana。101s22s22p63s23p2 d sp3雜化 1:2 alsi o 硅原子半徑較大，形成的 鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成 鍵 8 【解析】【分析】解析： 1s22s22p63s23p2 d sp3雜化 1:2 alsio 硅原子半徑較大，形成的鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成鍵 8 3038m10a【解析】【分析】（1）硅是 14 號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；硅原子最外層有4 個(gè)電子，硅的i1、i2、i3、i4相差不多，而i4比 i5小很多，

51、則54ii最大；（2）晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4 個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與鍵的個(gè)數(shù)比；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭?，硅原子之間形成 鍵后，原子間的距離比較大， p 電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵；（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中si原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)m= v列方程進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）硅是 14 號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4 個(gè)電

52、子，硅的i1、i2、i3、i4相差不多，而i4比 i5小很多，則54ii最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；d；(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4 個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個(gè)si原子與 4 個(gè) si原子形成鍵，每一個(gè)共價(jià)鍵中si的貢獻(xiàn)為一半，則平均1 個(gè) si 原子形成 2 個(gè) 鍵，則晶體硅中硅原子與鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化； 1:2；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則o、al、si 電負(fù)性由小到大的順序是alsio，故答案為： al si o；（4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影?/p>

53、徑要大，硅原子之間形成 鍵后，原子間的距離比較大， p 電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的 鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成鍵；（5）由圖可知，晶胞中si原子的個(gè)數(shù)為813+612+41=8；由質(zhì)量關(guān)系可得：8anmolmg/mol=(a 1010cm)3 g/cm ，解得 na=3038m10amol1，故答案為： 8；3038m10a。111s22s22p63s23p63d7(或ar3d7) con 12na(或 126.021023) 由于 cocl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高解析： 1s2

54、2s22p63s23p63d7(或ar3d7) con 12 na(或 12 6.02 1023) 由于 cocl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛三角錐形 coo 【解析】【分析】原子序數(shù)小于36 的 x、y、z、w、 r 五種元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中，僅r為金屬元素，其原子序數(shù)為27，則 r為 co 元素； x 價(jià)電子排布式為nsnnpn，n2，則 x的價(jià)電子排布式為2s22p2，x為 c元素；元素z基態(tài)原子s 電子總數(shù)與p 電子總數(shù)相等，則z的電子排布式只能為1s22s22p2，為 o 元素；結(jié)合y的原子序數(shù)可知y為 n 元素； w 與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1 個(gè)， w 只能位于第三周期，為cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻吭有驍?shù)小于36 的 x、y、z、w、 r 五種元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中，僅r為金屬元素，其原子序數(shù)為27，則 r為 co 元素； x 價(jià)電子排布式為nsnnpn，n2，則 x的價(jià)電子排布式為2s22p2，x為 c元素；元素z基態(tài)原子s 電子總數(shù)與p 電子總數(shù)相等，則z的電子排布式只能為1s22s22p2，為 o 元素；結(jié)合y的原子序數(shù)可知y為 n 元素； w 與其它四種元素能層