2018版高考化學一輪總復習第2章元素與物質(zhì)世界第4節(jié)鐵及其化合物課后分層訓練魯科版

1、鐵及其化合物A 組專項基礎達標(建議用時：30 分鐘)1.下列關于鐵的敘述正確的是()1鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第 4 周期忸B族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NQ)3不能通過化合反應制得FeCh 和Fe(0H)3A.B.C.D.B 當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強； 鐵位于元素周期表的忸族，而不是忸B族；鐵與強氧化劑反應，能被氧化為Fe3*,但若鐵過量，貝UFe3+被 Fe 還原為 Fe2+,所以，F(xiàn)e 與 HNO 反應的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(N

2、Q)2；FeCl2、Fe(0H)3可分別通過化合反應Fe+ 2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O=4Fe(OH3制得。故選項 B 正確。2.如圖兩圓相交部分 A B C、D 分別表示兩物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是()I_3IA. FeI4H+NQ=Fe+NOT+2HzO2I3IB. FesQ + 8H =Fe + 2Fe + 4H2O+3+C. Fe(OH)3+ 3H =Fe + 3fOD. 3Fe(OH)2+ 10H + NQ =3Fe + NOT + 8H2OB Fe3O4與稀硝酸反應時，F(xiàn)e2_會被氧化為 Fe3_，正確的離子方程式為

3、3Fe3O4+ 28H_INO=9Fe_+ NOT + 14H2Q 3.(2017 南昌模擬)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()【導學號：99682078】2操作、現(xiàn)象解釋33+D A 項，F(xiàn)e 氧化 I 生成 12, |2遇淀粉變藍；B 項，紅色斑點為鐵銹 Fe2O； C 項，F(xiàn)e 與稀 HNO反應不能生成 Hz,而是 NO 4. (2017 長沙模擬)下列各組物質(zhì)中，X 是主體物質(zhì)，Y 是少量雜質(zhì)，Z 是為除去雜質(zhì) 所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()【導學號：99682079】ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液F

4、eCaCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFeCl3ZCl2FeNaQH 溶 液NaQH 溶 液C A 項，CI2與主體物質(zhì)反應，錯誤；B 項，F(xiàn)e 與 CuCb 反應生成 Fe2*,弓I入 Fe2+雜質(zhì)， 錯誤；D 項，弓I入 NaT雜質(zhì)。5在含有 FeCb 和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO 后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A. 白色沉淀是 BaSQ 和 BaSOB. 溶液的酸性增強C. 白色沉淀是 BaSQD. FeCIs全部被還原為 FeCbA Fe3+與 SQ 反應，其離子方程式為 2Fe3+ SQ+ 2HQ=2Fe+

5、 SC4+ 4H+O6. (2017 南京模擬)將 1.12 g 鐵粉加入 25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反 應后，其結果是( )A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，CI 基本保持不變B. 往溶液中滴入無色 KSCN 溶液，溶液變紅色C. Fe2+和 Fe3+物質(zhì)的量之比為 5：1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2：5B n(Fe)=0.02 mol,n(Fe )=2 molL x0.025 L=0.05 mol;根據(jù) Fe+2Fe =3FT可知 Fe3TA向 KI 淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液變藍Fe+能與淀粉發(fā)生顯色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅

6、棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成 Fe(QH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生Fe 置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制 Fe(QH)2露置于空氣中一段時間，白色物 質(zhì)變成了紅褐色Fe(QH)2易被 Q 氧化成Fe(QH)34剩余 0.01 mol ,生成 Fe2T為 0.06 mol。57. (2017 南昌模擬)A、B、C 為 3 種單質(zhì)(其中 A 為固體，B、C 為氣體)，將 D 的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B C 反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液巳它們之間的轉化關系如圖，下列推斷正確的是()A|MAABcAA- 1CA.物質(zhì) B 是 H2B.物質(zhì) C 是 Cl2C.物

7、質(zhì) D 是 FeCD.物質(zhì) F 是 FeCD 根據(jù)題意知，A 為 Fe, B 為 Cl2, C 為 H2, D 為 FeCb, E 為 HCI, F 為 FeCho&粗制的 CuSO5H2O 晶體中含有 Fe2十。提純時，為了除去 Fe2*,常加入少量 H2Q,然 后再加入少量堿至溶液pH= 4,即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是 ( )【導學號：99682080】A. 溶解 CuSO 5H2O 晶體時要加入少量稀 H2SO4B. 加入 H2Q 除去 Fe2+的離子方程式：2Fe2+ H2C2+ 4OH =2Fe(OH)4C. 由于 CuSO 的催化作用，會使部分 H2

8、Q 分解而損失D.調(diào)溶液 pH= 4 的依據(jù)是當 pH= 4 時 Fe(OH)3沉淀完全，而 Cu(OH)2還未開始沉淀B CuSO4 5H2O 晶體溶解后 Cu2+會發(fā)生水解生成 Cu(OH)2和 HSQ,所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制 CLT 的水解，A 正確；因為氧化 Fe2+時，溶液為酸性，在酸性條件下，不 可能生成Fe(OH)3沉淀，B 錯誤；Cu2+對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化 氫損失，C 正確；因為該操作的目的是除去 Fe3+而硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的 pH= 4 時,應是 Fe(OH)3完全沉淀而 Cu(OH)2還未開始沉淀，D 正確。9.含有4.0 m

9、ol HNO3的稀硝酸溶液分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、bA. a 是 Fe(NQ)2D.n3= 1.204.0 mol HNO3的稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應 Fe+ 4HNO=Fe(NO)3+ NOt+ 210 2Fe(NQ)3+ Fe=3Fe(NO)2,故 a 是 Fe(NQ)3, bC.p= 0.60C 題圖曲線相當于向含有與鐵粉的物質(zhì)的量關系如圖所示B.ni= 0.806是 Fe(NQ)2o當只發(fā)生反應時，4 mol HNQ 完全反應生成 1 mol Fe(NO3)3,消耗 1 mol Fe , 即q= 1,ni= 1。當反應后溶質(zhì)恰好為 Fe(NQ)2時，共消

10、耗 1.5 mol Fe, Fe(NQ)2為 1.5 mol, 即r= 1.5 ,n3= 1.5。當反應后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 Fe(NQ)3和 Fe(NQ)2時，反應消耗 0.2 mol Fe，生成 0.6 mol Fe(NO3)2，剩余 0.6 mol Fe(NO3)3，故p= 0.6 ,住=1.2。10.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe3+FeO(高鐵酸根離子)回答下列有關問題：(1)鐵元素位于元素周期表的第子的結構示意圖是(2) 檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe1 2+的方法是 _。(3) _Fe(OH)3+_NaCIO+_|=_NaFeO+_NaCl+_HO高鐵酸鈉(NazFe

11、Q)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀 強，其本身在反應中被還原為Fe3 4*。NaaFeO 之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明)_解析(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+，為防止鐵離子的干擾應利用亞鐵離子的還原性檢驗，方法是將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色退去，證明含有Fe2*,否則不含 Fe2*。(3)利用化合價升降法配平氧化還原反應方程式得 2Fe(OH)3* 3NaCIO+ 4NaOH=2NFeC4+ 3NaCI+ 5HO。(4)Na2FeO4之所以能 凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因

12、是 Fe3*+ 3H2O=Fe(OH膠體)+，氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)。8142答案(1) j2將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶 液紫色退去，證明含有 Fe2*，否則不含 Fe2*3 234 NaOH 23 54 Fe3*在水中水解為膠體，F(xiàn)e3* 3HO=Fe(OH3(膠體)+ 3H+,氫氧化鐵膠體可吸附水 中懸浮的雜質(zhì)11.硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。 某課外小組的同學欲測定該補血劑 中鐵元素的含量。實驗步驟如下：Fe4 周期忸族，原子序數(shù)是 26,最外層有 2 個電子。鐵原7請回答下列問題：【導學號：9968208

13、1】證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加 KSCN 溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_ 。(2) 步驟加入過量 H2Q 的目的是 _。(3) 步驟中反應的離子方程式是 _。步驟中一系列操作步驟：過濾、 _、灼燒、_ 、稱量。(5)_若實驗中鐵無損耗， 則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為 _ g。112 1解析(5)2Fe Fe2Q 知 n(Fe) =agx面x和=0.07ag答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2+全部氧化為 Fe3+(3)Fe3+3OH =Fe(0H)4或 Fe+3NHH2O=Fe(OH)J +3NHf洗滌冷卻 (5)0.07 a

14、B 組專項能力提升(建議用時：15 分鐘)12. (2017 晉中模擬)已知酸性 K2C2O 溶液可與 FeSO 反應生成 Fe3+和 C 產(chǎn)?，F(xiàn)將硫酸酸化的 K2C2O 溶液與 FeSO 溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI 的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是B.圖中 BC 段發(fā)生的反應為 2Fe3+ 2I=2卩歹+ I2-M列鍥柞A.圖中 AB 段的氧化劑為8C.若將上述過程中的 KI 溶液換為 K4Fe(CN)6溶液，則 AB 段有藍色沉淀生成D.開始加入的 K2C2O 為 0.25 mol一23+C 由題意可知 I

15、 先還原 C2O，然后再還原 Fe。故圖中 AB 段的氧化劑為 CHO, BC 段發(fā)生Fe3+與 I一反應。Fe(CN)一與 Fe2+形成藍色沉淀。13. (2017 靖安模擬)已知 Fe2Q 與 H 反應會因溫度不同而可能生成FesO。某興趣小組在用 Hz 還原 Fe2Q 的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,為探究 X 的組成，他們進行了如下實驗。【導學號：99682082】(1)甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學不同意他的結論，原因(2) 乙同學：先將少量黑色粉末 X 放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，

16、再滴加幾滴KSCN 溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X 的組成是 Fe 和 FesO。1滴加 KSCN 溶液的目的是： _。2若在粉末 X 中直接加入鹽酸、KSCN 溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示 )_。(3) 丁同學的實驗方案：足量鹽酸足量 H2Q 操作 Z2.88 g X- 溶液 Y- - 沉淀- 3.2 g 紅棕色固體攪拌足量氨水1操作 Z 是_。2通過以上數(shù)據(jù)，得出 2.88 g 黑色粉末 X 中各成分的物質(zhì)的量為 _ 。解析(1)黑色粉末能被磁鐵吸附，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸附，故不能由此確定X 就是鐵單質(zhì)。(2) 滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液出現(xiàn)紅色，可以證明存在 Fe3：進而證明黑色固體中含 有四氧化三鐵，確認 Fe3O 的存在。X 的組成是 Fe 和 Fe3O，向其中加入鹽酸，F(xiàn)e3。溶于鹽酸得到氯化鐵溶液會和金屬鐵 之間反應得到氯化亞鐵，即Fe+ 2Fe3+=3F，不會使 KSCN 變色。(3) 流程是黑色粉末加入過量鹽酸溶解后，加入足量氨水，保證堿性環(huán)境下離子全部 沉淀，操作 Z 是過濾、洗滌得到沉淀。足量鹽酸足量氨水灼燒稱重流程 Fe+ Fe3O4 - FeC、FeCb - Fe(OH)2、Fe(OH)3 - Fe2Q;依據(jù)3.2 g9反應過程中鐵元