高一化學(xué)必考知識點總結(jié)歸納5篇

1、202x最新高一化學(xué)必考知識點總結(jié)歸納精選5篇 高二這一年，是成績分化的分水嶺，成績會形成兩極分化：行那么扶搖直上，不行那么每況愈下。下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修一知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！ 離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 除雜 考前須知：為了使雜質(zhì)除盡,參加的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去. 物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾(mol):把含有6.0

2、2×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na 5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m) 氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=2

3、2.4l/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 考前須知：a選用與欲配制溶液體積相同

4、的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.e定容時,當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4+oh-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o=()nh3+h2o 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反響生成銨鹽：nh3+hcl=nh4cl(晶體) 氨是重要的化工

5、產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣： nh4clnh3+hcl nh4hco3nh3+h2o+co2 可以用于實驗室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱) nh4no3+naohnano3+h2o+nh3 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系 (1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最

6、外層電子排布式除 226he為1s外，其余為nsnp。he核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。 (2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。 2.元素周期表的分區(qū) (1)根據(jù)核外電子排布 分區(qū) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點 假設(shè)元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期a族元素。即能

7、層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。 1、物理性質(zhì)： 無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)： ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分) 3、化學(xué)性質(zhì)： 氧化反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與kmno4不發(fā)生反響，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物： 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個ch2原子團的物質(zhì)(

8、所有的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體： 化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比擬：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。 si 比照 c 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅(sio2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根本單元是sio4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反響，可以與強堿(naoh)反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響 sio2+4hf = sif4 +2h2o sio2+cao =(高溫)