2018西城區(qū)第一學(xué)期期末化學(xué)試卷及答案

1、學(xué)習(xí)是一件很有總思的事2018.1北京市西城區(qū)2017 - 2018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HI C 12 N 140 16 S 32商三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷 第3頁(yè)(共9頁(yè))第I卷（選擇題共42分）單項(xiàng)選擇題：每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是B腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀<'VA T1 I2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.氧化鈣與水反應(yīng)紅酒中添加SO2泡打粉加碳酸氫鈉B.鐵絲在氧氣中燃燒C NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D Ba（OH）2-SH2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3.乙酸是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中，

2、不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)式：CH2OB.比例模型：jgC.甲基的電子式：H：d：HD.電離方程式：CH3COOHCH3COO> H÷ 4.5.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是 A.酸性：HClO4> H2SO3C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不疋確的是i_廠B.堿性：NaOH > Mg(OH)2D. C12從NaBr溶液中置換出B"A. 人工固氮可以得到硝酸鹽A £B. 細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用C. 雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為鍍鹽D. 亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化下列說法正確的是A

3、. ImoINH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023（S9動(dòng)物刪物 及嚴(yán)植物遺或錢3 B. 05 molf1 NaCI溶液中含CI-的物質(zhì)的量為0.5 InOlc. SgS在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03x10"D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LS02和CO?的混合氣體所含原子數(shù)約為1.806x107. 咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是 CH= CHCHA能發(fā)生加聚反應(yīng)B. 能與漠水發(fā)生反應(yīng)C. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH反應(yīng)后的原子。8. 定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的

4、示意圖如下，其中和O代表不同元素關(guān)于此反應(yīng)的說法W的是 B. 一定屬于可逆反應(yīng)D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂9. 下列離子方程式書寫正確的是A. 金屬 Na 加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 tB. NiiOH 溶液吸收 CH： Cl2+ 2OH =C+ C1O+ H2OC. AI2(SO4)3 溶液和過量的 NaOH 溶液反應(yīng)：AP+3OH一=Al(OH)HD. 過量的 Fe 和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO2T= Fe3+ + NO t + 2H2O10. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是

5、A. PH=I 的溶液中：Ba?+、NH4+. NOT、Fe2+B. 無色溶液中：H+、K+> 1一、MnO4-C. c(H+) : C(OH )=I : 10"的溶液中：Na+、CO32 s NO3 x SOD. 由水電離出的 C(OH-)=1.0×10-,3molL-1 的溶液中：Na+、NHf、SO42_> HCO3-11. 下列敘述止確的是A. 向混有苯酚的苯中加入濃漠水，過濾，可除去其中的苯酚B. 向酸性KMnOJ溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，力瞅，力噺制Cll(OH)2濁液，力口熱未見紅色

6、沉淀，說明淀盼未水解D. 向NaOH溶液中加入漠乙烷，加熱，再加入AgNo3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明漠乙烷水解12. 下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是 A.鏤條與NHQ溶液反應(yīng)生成H? B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C.鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D. Al2(SO4)3溶液和NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO213. 下列方法中，可以使0.10molL->氨水中NH3H2O的電離程度減小的是A.加入少量0.1OmOIL-i鹽酸B.加水稀釋C.加入少量OJOmol-L-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固體14. 猜想與假設(shè)是基于部分證

7、據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是 A. Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2B. SO2和H2。2反應(yīng)可能生成H2SO4C. 濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)D. H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMllO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是K+15.為探Na2SO*溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的“ b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。H2O2溶液先加酚駄溶液, 再加BaCl2溶液Sl O 卑卷酸酸化的Ba(NO3)2溶液下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是學(xué)習(xí)是一件很有總思的事選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A中無明顯現(xiàn)象Na2SOs和H2O2 定

8、不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32-和S2-兩種離子一定不能大量共存CC中加BaCI2溶液后產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去Ba2÷+ SOj2-=BaSOj ；,使水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SOs溶液中含有SOF-16.在IOL密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)=±M(g) + N(g) XH9所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)溫度*c起始時(shí)物質(zhì)的量mol平衡時(shí)物質(zhì)的molH(X)W(Y)W(M)7000.400.100.0908000.400.1()0.0808000.200.05a下列說法正確的是A. 中，

9、若5 min末測(cè)得W(M)=O.050 mol,則0至5 Inin內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng) 速率 (N)=LOxlO"2 mol(Lmin)B. 800-C,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C. 中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D. >0第II卷(非選擇共58分)17. (6分)我國(guó)芒硝(Na2SO4-IOH2O)的儲(chǔ)量豐富，它是重要的化工原料。(1)制備碳酸鈉。 以芒硝和碳酸氫錢為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是O2=T315 kJmo1 己知：i 2NaOH(s) + CO2(g) =Na2CO3 + H2O(g) AHl=-1274 kJn

10、o,U NaOH(S) + CO2(g) = NaHCO3融 2NaHCO3=Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) SH= KJno1。(2)制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，ab、Cd均為 離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是陰極的電極反應(yīng)式是。18. (6分)某同學(xué)取海帶灰加蒸餡水煮沸23 IniIb冷卻，過濾，獲得含的溶液.并設(shè)商三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷笫3頁(yè)(共9頁(yè))計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取12。含廠H2SO4試劑a含【2試劑“ J 1 tliiT'7NaOH溶液溶液反應(yīng)1嚴(yán)溶液慢作計(jì)12DU'H磯?&欣反應(yīng)2已知:312 + 6N

11、aOH =5Nal + NaIO3+ 3H2OT上層溶液!T下層溶液I黔12的懸濁液H1三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷 第9頁(yè)(共9頁(yè))(1) 試劑a的作用是。(2) 試劑b應(yīng)選擇 (填序號(hào))。A. CCl4B.苯C.酒精D.植物油(3) 操作1的名稱是。(4) 反應(yīng)3的離子方程式是-19. (10分)甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。 利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置九某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是O(2)研究表明CO?加氫可以合成甲醇。CO?和H?可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):I. CO2(g) + 3H2(g)z=iCH3

12、H(g) + H2O(g) AHiII. CO2(g) + H2(g)z=±CO(g) + H2O(g) IH2 反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=O 有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填序號(hào))。a.使用催化劑b.加壓 c.增大CXh和H2的初始投料比甲醉產(chǎn)率")平衡產(chǎn)率實(shí)際產(chǎn)率210 230 250 270 290 研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210C290C,保持原料氣中CO2和H2的 投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率.平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。AHlO (填“=”或其依據(jù)是某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比

13、一定，按一定流速通過催化劑乙,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))學(xué)習(xí)是一件很有意思的爭(zhēng)T (K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率()甲醇選擇性()【型54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低, 其原因是20. (12分)氧化鉆(CO2OJ粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。 某銅鉆礦石主要含有Coo(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO5SiO2,其中還含有一定量的 Fe2O3> M£0和Cao等。由該礦石制備C02O3的部分工藝過程如下

14、：I .將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)I2.I.向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b°IV. In中濾液加入濃NazCO3溶液，獲得COCo3沉淀。V. 將CoCO3溶解在鹽酸中，再加A(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC2O4210沉淀。分 離出沉淀，將其在4009600°C鍛燒，即得到Co2O3.請(qǐng)回答：(1) I中，稀硫酸溶解COCOs的化學(xué)方程式是加ANa2SO3液的主

15、要作用是圖2浸出PH對(duì)銅、鉆浸出率的影響 礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是O 圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是。(3) II中，浸出液中的金屬離子與NaCIO3反應(yīng)的離子方程式:ClOj- + + = Cr + + (4) II中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(5) II、IV中，加入Na2CO3的作用分別是、。(6) In中，沉淀b的成分是MgF2 X (填化學(xué)式)。(7) V中，分離出純凈的CoC2O42出0的操作是。21. (10分)某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCb溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)一】少SPH=I的0.1 molf, FeCI3溶液足然稀鹽酸振蕩振蕩i3 mL pH

16、-12.5的黑色沉淀黑色沉淀溶解,有淡黃色渾濁，0.1 molL-i N/S溶液有臭雞蛋氣味的氣體生成已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。HzS氣體有臭雞蛋氣味。 同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：i. FB與S2-反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3e ii. F小被S?-還原，生成沉淀FeS和S。甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭瘠蛋氣味氣體生成取少Fe2S3固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3O(1) o.l Iiiol-L-1Na2S溶液的PH為12.5。用離子

17、方程式表示其顯堿性的原因:。(2) 乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是-(3) 進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2Sx Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCb溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fez®的可能原因是。【實(shí)驗(yàn)二】步驟操作現(xiàn)象II廠逐滴滴加少量7.l mobL-1 Na2S溶液3mLpHl 的 寸一01口011卩66溶液開始時(shí)，局部產(chǎn)生少童的黑色沉淀，振蕩， 黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色 渾濁和莫雞哥氣味的氣體II繼續(xù)滴加Na2S溶液-段時(shí)間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀 不消失(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原

18、因不是Fe2Ss與溶液中FB發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng) 的離子方程式是。(5)根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCh溶液和Ng溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與相關(guān)。學(xué)習(xí)是一件很有總思的事22. (14分)M是合成抗生素灰黃需素的中間產(chǎn)物，其合成路線如下:已知:O!.-C-CH2R1+R2-C-OR300貯鈉 IIII> -C-CH-C-R2+R3OHRlP(j)II. Rl-CHO+R2-CH2-C-R3-NaOIl2° > Rl-CH=C-C-R3+H2OR2(RH R"心代表燒基或氫原子)(1) A中含有的官能團(tuán)的名稱為醛鍵.氯原子、(2) AfC反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3) CfD的反應(yīng)類型是»(4) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是»(5) I的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰。 條件a是o Hfl反應(yīng)的化學(xué)方程式是» IfK反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(6) L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）（4）（5）黑色沉淀還可能是FeS和S或Fe2S3. FeS和S的混合物，與稀鹽酸反應(yīng)也有相 同現(xiàn)象Fe2S3的溶解度比Fe（OH）3M小Fe2S3 + 4H÷ = 2Fe2÷ + S+ 2H2S f22.（共 14 分）（1）竣基、超基（每空1分）CH3O占 CoOHCH3。W OH + CH3CH2OHCl（2）濃硫酸