高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (65)

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第七章第七章第一部分必考部分第一部分必考部分第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)第七章第七章高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)2課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，

2、認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律?！久}趨勢(shì)】【命題趨勢(shì)】本節(jié)內(nèi)容是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，主要考點(diǎn)有兩個(gè)：一是化本節(jié)內(nèi)容是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，主要考點(diǎn)有兩個(gè)：一是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，這個(gè)考點(diǎn)有所學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，這個(gè)考點(diǎn)有所“降溫降溫”；二是化學(xué)平衡移；二是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，它往往以化學(xué)圖像為載體，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的變動(dòng)原理，它往往以化學(xué)圖像為載體，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡常數(shù)，一起進(jìn)行考查，同時(shí)考查觀察圖表、數(shù)據(jù)化、化學(xué)平衡常數(shù)，一起進(jìn)行考查，同時(shí)考查觀察圖表、數(shù)據(jù)處理、分析問(wèn)題的能力。處理、分析問(wèn)題的能力。高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀

3、態(tài) 【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】同一同一正正逆逆(2)特點(diǎn)特點(diǎn)二同：二同：a.相同條件下；相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都一小：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都_(填填“大于大于”或或“小于小于”)100%。(3)表示表示在方程式中用在方程式中用“_”表示。表示。2化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立小于小于(1)反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度_，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率_。生成物的濃度為。生成物的濃度為_，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為_。(2)反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)進(jìn)行中： 反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度_，正反應(yīng)速率，

4、正反應(yīng)速率_。生成物的濃度。生成物的濃度_，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率_。(3)肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度此時(shí)，反應(yīng)物的濃度_，生成物的濃度也，生成物的濃度也_。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：變化關(guān)系如圖所示：最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大相等相等不再改變不再改變不再改變不再改變可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率各組分的濃度各組分的濃度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

5、逆反應(yīng)速率各組分的濃度各組分的濃度外界條件外界條件化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)1可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。2化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。從逆反應(yīng)方向建立。3化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。

6、時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】4化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變，但反應(yīng)物與生成物的濃度不應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變，但反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，與方程式的計(jì)量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化一定相等，與方程式的計(jì)量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，不會(huì)因時(shí)間的變化而變化，但因外部條件的改變學(xué)平衡狀態(tài)，不會(huì)因時(shí)間的變化而變化，但因外部條件的改變會(huì)引起化學(xué)平衡的改變。會(huì)引起化學(xué)平衡的改變?！净?dòng)思考】【互動(dòng)思考】【典例透析】【典例透析】混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度

7、不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD全部全部解析解析本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，恒容條件下，無(wú)論是否平衡，單位時(shí)間體積發(fā)生變化的反應(yīng)，恒容條件下，無(wú)論是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)都會(huì)生成的同時(shí)都會(huì)生成2n mol NO，故，故正確，正確，不不正確。正確。方法技巧方法技巧

8、(1)單向反應(yīng)速率之比不管是否達(dá)到平衡狀單向反應(yīng)速率之比不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。態(tài)，都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(2)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與起始加入的反應(yīng)物的比例關(guān)系及平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與起始加入的反應(yīng)物的比例關(guān)系及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度之比一反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度之比一般不等于計(jì)量數(shù)之比。當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量按計(jì)量數(shù)之比加入般不等于計(jì)量數(shù)之比。當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量按計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，不管是否達(dá)到平衡，反應(yīng)物的濃度之比一定等于計(jì)量數(shù)時(shí)，不管是否達(dá)到平衡，反應(yīng)物的濃度之比一定等于計(jì)

9、量數(shù)比。比。【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)的速率可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)的速率相等，且都不為相等，且都不為0，所以本題選，所以本題選D。答案：答案：D解析：解析：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應(yīng)中可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應(yīng)中X、Y按物質(zhì)的量之比為按物質(zhì)的量之比為11反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以X過(guò)量，若過(guò)量，若Y完全反完全反應(yīng)，則應(yīng)，則c(Z)3.0 molL1，c(W)2.0 molL1。但。但Y不可能完不可能完全反應(yīng)，所以全反應(yīng)，所以0 molL1c(Z)3.0 molL1,0 molL1c(W)2.0 molL1

10、。故。故D項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。答案：答案：D解析：解析：A項(xiàng)，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征知，容器中各組分的物項(xiàng)，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征知，容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)三種氣體反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2也會(huì)共存，也會(huì)共存，B項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)v正正(AB)2v逆逆(A2)時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗耗n mol A2，同時(shí)生成，同時(shí)

11、生成2n mol AB，都是指同一反應(yīng)方向，都是指同一反應(yīng)方向，D項(xiàng)項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：答案：AC1化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志：本質(zhì)標(biāo)志：v(正正)v(逆逆)0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。率?！究偨Y(jié)提升】【總結(jié)提升】類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)正、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)率的關(guān)系系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)，同時(shí)生成生成m mol A，即，即v(

12、正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)生，同時(shí)生成成p mol C，則，則v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗q mol D，二者變化均表示，二者變化均表示v(逆逆)不一定不一定2.規(guī)避規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)個(gè)易失分點(diǎn)(1)注意兩審注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：點(diǎn)：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反

13、應(yīng)；全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；是是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。(2)不能作為不能作為“標(biāo)志標(biāo)志”的四種情況的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1概念概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(或或_、_、_等等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之分的濃度也會(huì)隨之_，從而在一段時(shí)間后達(dá)到，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由。這種由_向向_的變化過(guò)的變化過(guò)程，叫

14、做化學(xué)平衡的移動(dòng)。程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】濃度濃度溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變改變新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)舊平衡舊平衡新平衡新平衡正反應(yīng)正反應(yīng)不不逆反應(yīng)逆反應(yīng)4影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：改變的條件改變的條件(其他條件不變其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度濃度增大反應(yīng)物濃度或減增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度小生成物濃度向向_方向移方向移動(dòng)動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度大生成物濃度向向_方向移方向移動(dòng)動(dòng)正反應(yīng)

15、正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)改變的條件改變的條件(其他條件不變其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)的方向壓強(qiáng)壓強(qiáng)(對(duì)對(duì)有氣體有氣體參加的參加的反應(yīng)反應(yīng))反應(yīng)前后氣反應(yīng)前后氣體體積改變體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)增大壓強(qiáng) 向向_的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 向向_的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣反應(yīng)前后氣體體積不變體體積不變改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng) 平衡平衡_移動(dòng)移動(dòng)溫度溫度升高溫度升高溫度向向_方向移動(dòng)方向移動(dòng)降低溫度降低溫度向向_方向移動(dòng)方向移動(dòng)催化劑催化劑同等程度改變同等程度改變v正正、v逆逆，平衡，平衡_移動(dòng)移動(dòng)體積減小體積減小體積增大體積增大不不吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不不減弱這種改變減弱這

16、種改變不移動(dòng)不移動(dòng)氣體體氣體體積增大積增大【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考】【互動(dòng)思考】(5)不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動(dòng)。衡皆發(fā)生移動(dòng)。()(6)起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一定相等。定相等。()(7)通過(guò)改變一個(gè)條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率通過(guò)改變一個(gè)條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大。一定增大。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【典例透析】【典例透析】解析解析A選項(xiàng)，因發(fā)生反應(yīng)：選項(xiàng)，因發(fā)生反應(yīng)：SO

17、22H2S=3S2H2O，生成物濃度減小，故平衡正向移動(dòng)；，生成物濃度減小，故平衡正向移動(dòng)；B選項(xiàng)，選項(xiàng)，NH4HS為為固體，故移走一部分固體，故移走一部分NH4HS固體，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；固體，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；C選選項(xiàng)，由于容積不變，充入項(xiàng)，由于容積不變，充入H2S，則，則H2S的濃度增大，故平衡逆的濃度增大，故平衡逆向移動(dòng)；向移動(dòng)；D選項(xiàng)，充入不參加反應(yīng)的選項(xiàng)，充入不參加反應(yīng)的N2，且保持壓強(qiáng)不變，則，且保持壓強(qiáng)不變，則體積增大，體積增大，NH3、H2S濃度減小，故平衡發(fā)生移動(dòng)。濃度減小，故平衡發(fā)生移動(dòng)。答案答案B解析解析反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫

18、度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，即增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則到原來(lái)的一半，即增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則W的濃度應(yīng)該的濃度應(yīng)該是原平衡的是原平衡的2倍，而實(shí)際上當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，倍，而實(shí)際上當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原的濃度為原平衡的平衡的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是氣倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體分子數(shù)減小的反應(yīng)，abcd，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率降低，所以的轉(zhuǎn)化率降低，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A方法技巧方法技巧虛擬中間狀態(tài)突破化學(xué)平衡問(wèn)題虛擬中間狀態(tài)突破化學(xué)平衡問(wèn)題先虛擬一個(gè)中間狀態(tài)先虛擬一個(gè)

19、中間狀態(tài)(一般假定平衡不移動(dòng)或者可以向一一般假定平衡不移動(dòng)或者可以向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底個(gè)方向完全進(jìn)行到底)作為中介，找出符合題意的可能的最大作為中介，找出符合題意的可能的最大值或最小值，然后再恢復(fù)到現(xiàn)實(shí)狀況，進(jìn)而做出相應(yīng)的判斷，值或最小值，然后再恢復(fù)到現(xiàn)實(shí)狀況，進(jìn)而做出相應(yīng)的判斷，從而使問(wèn)題順利解決。從而使問(wèn)題順利解決。【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：反應(yīng)熱與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，反應(yīng)熱與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增大，又吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增大，又容器體積不變，因此混合氣體的密度增大，容器體積

20、不變，因此混合氣體的密度增大，B正確；壓縮容正確；壓縮容器，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量減小，器，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量減小，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；MgO是固是固體，改變其量對(duì)平衡無(wú)影響，體，改變其量對(duì)平衡無(wú)影響，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：B解析：解析：本題考查平衡移動(dòng)后物質(zhì)濃度、百分含量的變化。本題考查平衡移動(dòng)后物質(zhì)濃度、百分含量的變化。容器容積增加一倍后，若平衡不移動(dòng)，容器容積增加一倍后，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來(lái)的的濃度為原來(lái)的50%，實(shí)際上是原來(lái)的，實(shí)際上是原來(lái)的60%，故容積增加，故容積增加(壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小)后，平衡后，平衡向右進(jìn)行，向右進(jìn)行，ap1；壓強(qiáng)較大壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為即壓

21、強(qiáng)為p2)時(shí)對(duì)應(yīng)的時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則較大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則abT2；溫度較高溫度較高(即溫度為即溫度為T1)時(shí)對(duì)應(yīng)的時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較小，說(shuō)明較小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案答案B方法技巧方法技巧(1)在圖像題中，一定要注意看清橫縱坐標(biāo)表在圖像題中，一定要注意看清橫縱坐標(biāo)表示的意義及曲線的變化趨勢(shì)。示的意義及曲線的變化趨勢(shì)。(2)理解應(yīng)用好理解應(yīng)用好“定一議二，先拐先平定一議二，先拐先平”，定溫度議壓強(qiáng)；，定溫度議壓強(qiáng)；先拐先平，壓強(qiáng)大；定壓強(qiáng)，議溫度；先拐先平，溫度高。先拐先平，壓強(qiáng)

22、大；定壓強(qiáng)，議溫度；先拐先平，溫度高?！靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹拷馕觯航馕觯篈項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反項(xiàng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。C項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于Y是固體，所以增大壓強(qiáng)，是固體，所以增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)不變，的體積分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)

23、，升高溫度，項(xiàng)，升高溫度，v正正、v逆逆都增大，由于該反應(yīng)的正都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以v逆逆增大得多，平衡逆向移動(dòng)，而溫度不增大得多，平衡逆向移動(dòng)，而溫度不斷升高，所以始終是斷升高，所以始終是v逆逆v正正，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：B(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是_(填填“A”、“B”、“C”、“D”或或“E”，下同，下同)，新平衡中，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”，下同，下同)。(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(3

24、)表示減少表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是的量，達(dá)到新平衡的是_。(4)表示增加表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是的量，達(dá)到新平衡的是_，此，此時(shí)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(5)表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是_，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。解析：解析：(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)圖像為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)圖像為B。(2)

25、降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，的轉(zhuǎn)化率也減小，對(duì)應(yīng)圖像為對(duì)應(yīng)圖像為C。(3)減少減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)圖像率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)圖像為為E。(4)增加增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，不變，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

26、率減小，另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖像為化率增大，對(duì)應(yīng)圖像為A。(5)使用催化劑，會(huì)同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，故正、逆使用催化劑，會(huì)同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，故正、逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)圖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)圖像為像為D。答案：答案：(1)B減小減小(2)C減小減小(3)E(4)A增大減增大減小小(5)D不變不變【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】2解題技巧解題技巧(1)先拐先平。先拐先平。在含量在含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有

27、催化劑、壓強(qiáng)衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。較大等。(2)定一議二。定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法。三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正正、v逆逆的相對(duì)大的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。等效平衡等效平衡 1含義含義在一定條件下在一定條件下(等溫等容或等溫等壓等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，系，_時(shí)加入物質(zhì)

28、的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】起始起始相同相同2原理原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的有關(guān)，而與建立平衡的_無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條

29、件只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形完全相同，則可形成等效平衡。成等效平衡。相同相同條件條件途徑途徑【互動(dòng)思考】【互動(dòng)思考】序號(hào)序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，放出的熱量為放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為吸收的熱量為Q3 kJ，則，則Q1、Q2、Q

30、3的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為_。答案：答案：(1)互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)數(shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。相同。(2)Q2Q3Q1上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？衡后，哪些量相同？答案：答案：互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

31、)相同。相同。序號(hào)序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol序號(hào)序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？衡后，哪些量相同？答案：答案：互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量量

32、濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。相同?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥緽若向若向平衡體系中再加入平衡體系中再加入3 mol A和和2 mol B，C的體積的體積分?jǐn)?shù)若大于分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定，可斷定x4C若若x2，則，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)n(A)3D若若體系起始物質(zhì)的量滿足體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B)，則可判斷則可判斷x4解析解析這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無(wú)論如何進(jìn)行這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無(wú)論如何進(jìn)行配比，只要把反應(yīng)一端按反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的配比，只要把反應(yīng)一

33、端按反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。A項(xiàng)，項(xiàng)，A、B、C各增加各增加1 mol時(shí)，時(shí)，A與與B不可能完全轉(zhuǎn)化為不可能完全轉(zhuǎn)化為C，加入的加入的B相對(duì)量大，相對(duì)量大，A的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率將減小，錯(cuò)的轉(zhuǎn)化率將減小，錯(cuò)誤；誤；B項(xiàng)，在項(xiàng)，在平衡體系中再加入平衡體系中再加入3 mol A和和2 mol B，相當(dāng)于增，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，大了體系的壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向體積減小，移動(dòng)，正反應(yīng)方向體積減小，x4，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假設(shè)項(xiàng)，假設(shè)C完全轉(zhuǎn)完全轉(zhuǎn)化為化為A、B，則，則n(A)3/2n(C)3，n(B)1/2n(