原子結(jié)構(gòu)與元素周期表正式版

1、 第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 最早的元素周期表是門捷列夫制作的。元素 周期表反映元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn) 周期性變化的同時，揭示著元素在元素周期表中的位置與原子核外電子排布之間的密切關(guān)系。就拿118號元素來說吧，它們在元素周期表中的分布是第1周期：2種，第2周期：8種，第3周期：8種；它們的原子核外電子數(shù)分別是12號：最外層12個，310號：最外層18個，1118號：最外層18個。 總的看來，原子核外電子排布遵循著什么規(guī)律呢？原子的核外電子排布究竟怎樣決定著元素在元素周期表中的位置呢？ 1認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。 2了解元素周期系的應(yīng)用價值。 3學(xué)

2、會利用外圍電子排布規(guī)律，對元素周期表進(jìn)行分區(qū)。 1堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰3二 1s22s1或He2s1鈉11三 或 鉀19四 或 銣37五 或 1s22s22p63s1Ne3s11s22s22p63s23p64s1Ar4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1Kr5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1Xe6s1 2.周期系的形成 (1)周期系的形成 隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn) ，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后達(dá)到8個電子，出現(xiàn) ；形成一個周期

3、，循環(huán)往復(fù)形成周期系。 (2)原因： 的周期性變化。堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體元素的原子核外電子排布元素的原子核外電子排布 核外電子排布與元素周期表 (1)核外電子排布與周期的劃分 每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù)周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種數(shù)A族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18 核外電子排布與周期劃分的關(guān)系 a根據(jù)構(gòu)造原理，將能量相近的能級分為一組，按能量由低到高可分為七個能級組，同一能級組內(nèi)，各能級能量相差

4、較小，各能級組之間能量相差較大。 b每一個能級組對應(yīng)一個周期，且該能級組中最大的能層數(shù)等于元素的周期序數(shù)。 (2)核外電子排布與族的劃分 族的劃分依據(jù)是原子的價層電子排布。 同主族元素原子的價層電子排布完全相同，價電子全部排布在ns或nsnp軌道上。價電子數(shù)與族序數(shù)相同。 稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。 過渡元素(副族和族)同一縱行原子的價層電子排布基本相同。價電子排布為(n1)d110ns12，BB族元素的價電子數(shù)與族序數(shù)相同。 1已知幾種元素原子的核外電子情況，分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)周期族A1s22s22p63s2BCNe3

5、s23p2D 答案：Mg12三A23四BSi14三AP15三A 1周期表的結(jié)構(gòu) 2周期與族 (1)周期： 的元素按照 排列成的一個橫行。 (2)族：周期表中，有 個縱列 ，除 三個縱列叫第 外，其余15個縱列每一個縱列標(biāo)作一族。具有相同的電子層數(shù)具有相同的電子層數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)遞增的順序遞增的順序188、9、10族族 元素周期表的分區(qū) (1)根據(jù)核外電子排布 分區(qū) 各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)A族A族、0族ns2np16(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)B族B族、族(n1)d1

6、9ns12(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素 (2)根據(jù)元素金屬性與非金屬性 2指出下列元素位于周期表中第幾周期，第幾族？位于周期表中哪一個分區(qū)？ (1)1s22s22p63s23p4第_周期、_族、_。 (2)價電子構(gòu)型4d105s25p2第_周期、_族、_。 (3)價電子構(gòu)型3d34s2第_周期、_族、_。 解析：最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，主族元素價電子數(shù)等于主族元素族序數(shù)，最后填入的電子能層即元素周期表分區(qū)名稱。 答案：(1)三Ap區(qū)(2)五Ap區(qū)(3)四Bd區(qū) (2011南京調(diào)研)寫出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原

7、子的電子排布式，并判斷它們在元素周期表中的位置。13Al：_，24Cr：_，26Fe：_，33As_。Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，其最大能層數(shù)為3，所以其周期為第三周期；其價電子總數(shù)(外圍電子總數(shù))為3，所以其位于第A族。C r 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能層數(shù)為4，所以其周期為第四周期；其價電子總數(shù)(外圍電子總數(shù))為6且具有d軌道，所以其位于第B族。Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能層數(shù)為4，所以其周期為第四周期；其價電子總數(shù)(外圍電子總數(shù))為8，所以其位 于 第 族 。 A s 的

8、核 外 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能層數(shù)為4，所以其周期為第四周期；其價電子總數(shù)(外圍電子總數(shù))為5，所以其位于第A族。 答案：Al：1s22s22p63s23p1第三周期第A族 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1第四周期第B族 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第族 As：1s22s22p63s23p63d104s24p3第四周期第A族 (1)由元素的價電子層排布式可知元素在周期表中的位置，如：3s23p5為第三周期第A族元素， 即，周期數(shù)電子層數(shù)最高能層數(shù)， 主族序數(shù)價電子數(shù)。 同樣，由主族元素在元素

9、周期表中的位置可以推斷其價電子排布式。 (2)價電子數(shù)：主族元素的外圍電子為該元素原子的最外層電子。如堿金屬原子的外圍原子排布為ns1。 副族元素的外圍電子與其最外層電子和內(nèi)層電子有關(guān)。 如鐵元素原子的外圍電子排布為3d64s2。 1某元素的原子序數(shù)為29，試問： (1)此元素原子的電子總數(shù)是多少？ (2)它有多少個電子層？有多少個能級？ (3)它的外圍電子構(gòu)型是什么？ (4)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？ (5)它有多少個未成對電子？ 解析： 答案：(1)29個(2)4個電子層；7個能級 (3)3d104s1(4)第四周期；B族；副族 (5)有1個未成對電子 (1)在s區(qū)中，族序數(shù)最

10、大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價電子的電子云形狀為_。 (2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素 ， 它 常 見 離 子 的 電 子 排 布 式 為_。 (3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的最外層電子排布式為_。 (4)在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價電子的電子排布圖為_。 (5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們處在元素周期表的_區(qū)中。 思路點(diǎn)撥：本題考查了元素周期表的分區(qū)及原子結(jié)構(gòu)的知識。 (1)s區(qū)包括A族和A族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應(yīng)是第二周期A族的Be，其電子排布式為1s22s2，價電子排布式為2s2，其電子云形狀為球形。 (2)d區(qū)包

11、括BB族和族，其中族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應(yīng)該是第四周期族的 F e 。 F e 原 子 的 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常見離子為Fe2和Fe3。 (3)ds區(qū)包括B族和B族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是Zn，B族價電子的電子排布結(jié)構(gòu)特征是(n1)d10ns2，故Zn的價電子排布式為3d104s2。 (4)在p區(qū)中，位于第二周期A族的元素是N，其最外層電子排布式為2s22p3，則電子排布圖為： 。 (5)鈾和钚在f區(qū)。 答案：(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6； Fe3：1s22s22p63s23p63d5

12、(3)3d104s2 (4) (5)f (1)主族元素的價電子總數(shù)等于族序數(shù) s區(qū)元素價電子特征排布為ns12，價電子數(shù)等于主族序數(shù)。 p區(qū)元素價電子特征排布為ns2np16，價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。 (2)s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素(氫元素除外) s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，ds區(qū)有2個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素。 2(1)某元素的價電子排布式為：4d55s1該元素位于元素周期表中的哪一區(qū)？ (2)所有非金屬元素都在p區(qū)嗎？ 答案：(1)因

13、其價電子排布為4d55s1，故其位于元素周期表中的d區(qū)； (2)絕大多數(shù)非金屬元素在p區(qū)，但H卻位于s區(qū)。 3下列說法中正確的是() A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū) B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素 Ds區(qū)均為金屬元素 解析：s區(qū)除H外均為金屬元素，故D項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)如He、Zn等雖最外層電子數(shù)為2但卻不是s區(qū)元素。周期表中B族B族為過渡元素，全部為金屬元素。 答案：C 1下列說法中正確的是() As區(qū)都是金屬元素 Bs區(qū)都是非金屬元素 C0族在p區(qū) D所有非金屬元素都在p區(qū) 解析：s區(qū)為A、A族，既有金屬元素又有非金屬元素，p區(qū)為A

14、、A、A、A、A、0族。 答案：C 2某元素的原子具有三個電子層，關(guān)于其外圍價電子排布的正確說法是() A只有s電子 B只有p電子 C有s、p電子 D只有s電子或有s、p電子 解析：由題意知，該元素的外圍價電子排布為3s12或3s23p16，故該元素外圍價電子排布可能只有s電子或s、p電子。 答案：D 3下列說法錯誤的是() A欲研制新農(nóng)藥，應(yīng)著重研究非金屬元素化合物 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)在過渡元素中尋找 C當(dāng)發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素時，其原子序數(shù)肯定是118 D第七周期零族元素是金屬元素 解析：元素周期表對于尋找新元素、合成新物質(zhì)具有指導(dǎo)意義。合成新農(nóng)藥應(yīng)著重研究非金屬元素化合物；耐高溫

15、、耐腐蝕的合金材料應(yīng)在過濾元素中尋找；第七周期零族元素的原子序數(shù)為：28818183232118；根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線，第七周期零族元素應(yīng)該是非金屬元素。 答案：D 4已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于() AB族 BB族 C族 DA族 解析：族的劃分與原子的價電子數(shù)目和價電子排布有密切關(guān)系。同族元素的價電子數(shù)相同；對主族元素來說，價電子排布即最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價電子還可能與次外層有關(guān)系。由題意推知，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，應(yīng)為A族元素Ca。 答案：D 5寫出下列原子或離子的

16、核外電子排布式，并判斷各對應(yīng)元素在元素周期表中的位置： (1)17Cl：_，_周期_族； (2)25Mn：_，_周期_族； (3)26Fe3：_，_周期_族。 解析：周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于價電子數(shù)，區(qū)分主族、副族的標(biāo)準(zhǔn)是看電子排布在哪層，當(dāng)出現(xiàn)d層排布時為副族，另外，特別 注 意 ( 3 ) 其 原 子 的 電 子 排 布 式 應(yīng) 為1s22s22p63s23p63d64s2， 所以其價電子層排布式為3d64s2，n4，第四周期，電子數(shù)為8有d層為族。另外(1)的價電子排布為3s23p5，n3，第三周期，電子數(shù)為7，只有s、p層，所以為A族。(2)價電子排布為3d54s2，n4，第四周

17、期，電子數(shù)為7，有d層，為B族。 答案：(1)1s22s22p63s23p5 第三A (2)1s22s22p63s23p63d54s2第四B (3)1s22s22p63s23p63d5第四 6X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是_ _；其電子排布圖為_ _；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R元素可能是_；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是屬于_區(qū)的元素。 解析：X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素， 其電子排布圖為 R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則其原子的電子排布式為1s22s22p63s

18、23p1或1s22s22p63s23p5，則R可能為Al或Cl。 Y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)則可知，Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期A族，屬于p區(qū)元素。 答案：C(或碳) Al、Cl4s24p3第四周期A族p練考題、驗(yàn)?zāi)芰?、輕巧奪冠詩歌是一種憂郁的媒體，而詩人的使命是孤獨(dú)的。垂下的頭顱只是為了讓思想揚(yáng)起，你若有一個不屈的靈魂，腳下就會有一片堅(jiān)實(shí)的土地。 只要春天還在我就不會悲哀縱使黑夜吞噬了一切太陽還可以重新回來只要生命還在我就不會悲哀縱使陷身茫茫沙漠還有希望的綠洲存在只要明天還在我就不會悲哀冬雪終會

19、悄悄融化春雷定將滾滾而來 我和這個世界不熟。 這并非是我安靜的原因。 我依舊有很多問題， 問南方，問故里，問希望，問距離。我和這個世界不熟。 這并非是我絕望的原因。 我依舊有很多熱情， 給分開，給死亡，給昨天，給安寂。 我和這個世界不熟。 這并非是我虛假的原因。 我依舊有很多真誠， 離不開，放不下，活下去，愛得起。 我和這個世界不熟。 這并非是我孤寂的原因。 我依舊有很多訴求， 需慰藉，待分享，惹心煩，告訴你。 我和這個世界不熟。 這并非是我冷漠的原因。 我依舊有很多動情， 為時間，為白為天黑，畏天命。那時我們有夢，一切都是命運(yùn)，一切都是煙云一切都是沒有結(jié)局的開始，一切都是稍縱即逝的追尋，一切

20、歡樂都沒有微笑，一切苦難都沒有淚痕，一切語言都是重復(fù)，一切交往都是初逢，一切愛情都在心里，一切往事都在夢中，一切希望都帶著注釋，一切信仰都帶著呻吟，一切爆發(fā)都有片刻的寧靜，一切死亡都有冗長的回聲。 走吧，落葉吹進(jìn)深谷，歌聲卻沒有歸宿。走吧，冰上的月光，已從河面上溢出。走吧，眼睛望著同一片天空，心敲擊著暮色的鼓。走吧，我們沒有失去記憶，我們?nèi)ふ疑暮?。走吧，路呵路，飄滿了紅罌粟。 我不相信，生活是沼澤，我不相信，生命旅途不能一路高歌；我不相信，成長是懦弱，我不相信，雙手握不住執(zhí)著的繩索。人生一世，草木一秋，我們就跟大樹上的葉子一樣，早晚會枯黃隕落。樹葉雖小但見證了春秋，既目睹了繁花似錦，也目

21、睹了大樹凋零。我們都是很相似的樹葉，因?yàn)槿松褪沁@樣，生老病死是誰都要經(jīng)過的。 如果你是條船，漂泊就是你的命運(yùn)，可別靠岸。誰校對時間 誰就會突然老去 雖生猶死的寂寞讓生命都凋零了人總要慢慢成熟，將這個浮華的世界看得更清楚，看穿偽裝的真實(shí)，看清隱匿的虛假，很多原本相信的事便不再相信。但是，要相信，這個世界里美好總要多過陰暗，歡樂總要多過苦難，還有很多事，值得你一如既往的相信。人生不能像做菜，把所有的料都準(zhǔn)備好了才下鍋 卑鄙是卑鄙者的通行證高尚是高尚者的墓志銘 早上，燦亮的陽光撲進(jìn)來，他還睡著。我打開窗簾，看窗外那一片平凡而現(xiàn)實(shí)的風(fēng)景。心想，在平凡和現(xiàn)實(shí)里，也必有巨大的美的可能吧。那時我們還年輕。穿過殘?jiān)珨啾谏n松古柏，我們來到山崖上。沐浴著夕陽，心靜如水，我們向云霧飄蕩的遠(yuǎn)方眺望。其實(shí)啥也看不到，生活的悲歡離合遠(yuǎn)在地平線以外，而眺望是一種青春的姿態(tài)。 才子當(dāng)然心里冰雪般的透徹：有些事，只能一個人做。有些關(guān)，只能一個人過。有些路啊，只能一個人走。 不必向我訴說春天我的心里并沒有秋寒不必向我解釋色彩我的眼里自有一片湛我嘆世事多