原電池的種類及考查方式

1、原電池（五年高考試題）.一次電池1干電池（教材 P78頁課后第一題）（教材關聯(lián)：必 2P42頁選四P75）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。圖（a腐種干電他的構造示海閽回答下列問題：普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NHCI+2M nQ=Z n（NH3）2Cl2+2 MnOOH 該電池中，負極材料主要是 ，電解質的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應是 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 。參考答案：堿性電池不容易發(fā)生電解質溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽abLiLiClOi混合劑MnO?命長，因為金屬材料

2、在堿性電解質比在酸性電解質的穩(wěn)定性好2、（教材關聯(lián)選四P75資料）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO 4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO晶格中，生成LiMnQ2?；卮鹣铝袉栴}：（1 ）外電路的電流方向是由 極流向極。（填字母）（2） 電池正極反應式為。（3） 是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？ ，原因是 。（4） MnO可與KOH和KCIQ，在高溫下反應，生成 KMnO,反應的化學方程式 &MnO在酸性溶液中歧化，生成 KMnO和MnO的物質的量之比為3.（教材關聯(lián) 選四P76表格第2行）Li-SOCI 2電池

3、可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl 4- SOCI2。電池的總反應可表示為 4Li + 2SOCl2=4LiCl + S + SOzf。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為（2）電池正極發(fā)生的電極反應為（3）SOCI 2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCI?，有NazSOs和NaCI生成。 如果把少量水滴到SOCI2中，實驗現(xiàn)象是 ,反應的化學方程式為;（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 、二次電池（教材關聯(lián) 選四P76 P77第三行）1.鎳氫電池的化學方程式為NiO（OH）+M航TNio+M+HO（M為儲氫合金

4、，電解質為KOH）,下列說法不正確的是A. 充電過程中，電池的負極上發(fā)生的反應為HO+M+ e- =MH+OHB. 儲氫合金位于電池的負極C. 放電時，OH-離子向電池的負極移動 D 充電過程中，化學能轉化為電能儲存在電池中2.鉛蓄電池的工作原理為 Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2出0，研讀下圖，下列判斷不正確的是（）附IIA . K 閉合時，d 電極反應式：PbSO4+ 2H2O 2e=PbQ+ 4H + + S& B 當電路中轉移 0.2 mol電子時，1中消耗的 H2SO4為0.2 molc. k閉合時，n中so2向c電極遷移3為增強鋁的耐腐蝕性， 現(xiàn)以鉛蓄電

5、池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,D. K閉合一段時間后，n可單獨作為原電池， d電極為正極電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下:電池：Pb（s） + PbO2（s） + 2H 2SO4（aq） =2PbSO4（s） + 2出0（1） 電解電解池：2Al+3O 2Al 2O3+3H 2電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3C+ 2+正極：PbO2+4H +2e=Pb +2H2O陽極：2Al+3H 2O-6e=Al 2O3+6H +Dr卜Pb電板質童尹電極最重r!時間1時間4 .某種聚合物鋰離子電池放

6、電時的反應為LilxCoO 2+L ixC6=6C+LiCoO 2,其電池如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 放電時，LixC6發(fā)生氧化反應B. 充電時，Li +通過陽離子交換膜從左向右移動C .充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連D.放電時，電池的正極反應為Li l -xCoO+xLi + + xe =LiCoO25.市場上經常見到的標記為Li- ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導 Li +的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：放申Li + 2Li 035NQ 2 2Li 0 85NQ 2充電卜列說法不止確

7、的是 （）A .放電時，負極的電極反應式： +Li e =LiB .充電時，Li 0.85NiO 2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C .該電池不能用水溶液作為電解質D.放電過程中Li +向負極移動6有一種紐扣微型電池，其電極分別是A&0和Zn電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為 Zn+2OR2e=Zn (OH 2, Ag2O+HO+2e=2Ag+OHF列說法，正確的是()鋅為負極，A°O為正極 U I阪附口 pH值上升總;放電旺，土股旳圧落浪pH值降低 溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動.A . B .C . D . 三、燃料電池 (教材關聯(lián)

8、 選四P77第四段一各種燃料電池)1科學家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物， 在熔融狀態(tài)下能傳導 O2 一。下列對該燃料電池的說法不正確的 是()A .在熔融電解質中，O2_由負極移向正極B .該電池的總反應是：C3H8 + 5O2=3CO2 + 4H2OC .電路中每通過5 mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8-20e+ 10O2 一 =3C斜4H2O電扱 I b電扱 KOHSift2 .如圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回答下列

9、問題(1)a電極作極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，其電極反應式為(2) 反應一段時間后，電解質溶液的pH將(3) 已知 N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol , 2f(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H=-483.6kJ/mol,試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式： ?(4) 若用該燃料電池產生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上97.5 g鋅，理論上至少需要消耗氨氣 L (標準狀況)。四、各種“新”電池1被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍. 氧化錳。在紙內的離子“流過”水和

10、氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO2+出0=乙nO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是 ()A .該電池的正極為鋅B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用23C .當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1. 204 X 10D .電池正極反應式為 2MnO2 + 2e-+ 2出0=2皿nO(OH) + 2OH -2 .研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水 中電池總反應可表示為 5Mn O2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn 5O10 + 2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A .正極

11、反應式： Ag + Cl e =AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子C. Na+不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產物2Li+FeS+2e- = LizS+FeAl-3e -=Al3. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 有關該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeS = Li 2S+Fe C。負極的電極反應式為C. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li 2S+Fe-2e - 2Li ' FeS4膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N 205,裝置圖如下。A裝置是 _，B裝置是 N2O5在電解池的 區(qū)生