《九年級化學上冊 第四單元 課題3 離子導學案（無答案） 新人教版》

1、離子一、學習目標1、知道原子核外電子是分層排布的。 2、觀察l20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。3、探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種微粒。重點：1、離子的形成 2、離子是構成物質(zhì)的一種微粒難點：核外電子的分層排布二、課堂導入你能說出下列物質(zhì)是由什么微粒構成的嗎？鐵、水、食鹽。三、學習研討（一）核外電子的排布【自主學習】1、閱讀學生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結構的知識。 漫游原子世界我是一個小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占

2、據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。猜想一下原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 2、閱讀課本78頁圖文?？茖W家是怎樣定義電子層的？利用所學知識進行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結構圖 (2)氧原子結構圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢?）。3、用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本表4-4中一些原子結構示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？4、從課本上找出

3、什么是相對穩(wěn)定結構？仔細觀察投影：“核電荷數(shù)從120的各元素的原子結構示意圖”。思考：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律?原子核外第一層最多有幾個電子?原子核外第二層最多有幾個電子?原子核外最外層最多有幾個電子?決定元素化學性質(zhì)的是什么？120號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點?【思考交流】1、(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素2、對照原子結構示意圖，思考：o與s、f與cl兩組元素的化學性質(zhì)如何?想一想：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容

4、易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢?（二）離子的形成【自主學習】1、提供信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖通過觀察原子結構示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。2、閱讀課本79頁第二段圖文。找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。說說書寫離子符號應注意的事項?！舅伎冀涣鳌吭优c離子的比較【交流研討】試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關系。四、達標測試1、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （  ）(1) 元素種

5、類 (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)a、(1)(3)(5)   b、(2)(4)(6)(8)   c、(2)(5)   d、(1)(5)2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有      （填序號，下同），屬于陽離子的有      ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為      。3、元素周期表是

6、我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第11號元素名稱是         ，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易         電子，它的離子符號為         。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于         、等于         。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的