《中考化學(xué) 計算復(fù)習(xí)專題（無答案） 人教新課標(biāo)版（通用）》

1、中考計算復(fù)習(xí)專題人教版一、 混合物的組成：（平均數(shù)法）例題：某氣體可能由初中化學(xué)常見的一種或多種氣體組成，已測定其中只含有碳、氧兩種元素，且質(zhì)量比為1：2，則關(guān)于該氣體的說法正確的是 （ ）a一定是純凈物 b一定含co c最多可能的組合有種 d可能是o2、co2 的混合物 1現(xiàn)將10.6g某固體混合物體品與足量鹽酸反應(yīng)，收集到4.4g co2若此混合物是由mgco3、na2co3、caco3和k2co2中3種物質(zhì)組成，則該混合物組成不可能是（ ）ana2co3、caco3和k2 co3 bna2co3、caco3和mgco3cna2co3、k2co2和mgco3 dcaco3、k2co2和mg

2、co32常溫下，某氣體可能是由s o2、n2、co中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的so2 s o2、co s o2、n2 n2、co s o2、n2、co （ ）a b c d3在由co2和o2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中co2和o2的質(zhì)量比為： （ ）a2:1 b1:2 c11:4 d11: 74經(jīng)測定，某含有碳、氧兩種元素組成的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30，則混合氣體中一定含有的是 （ ）a氧氣 b一氧化碳 c二氧化碳 d二氧化碳和一氧化碳5只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0克，測得其中含銅元素的質(zhì)量

3、為8.0克。已知銅的氧化物有cuo和cu2o，下列說法正確的是（ ）a、固體樣品的組成只有2種情況 b、固體樣品一定是cuo與cu2o的混合物c、固體樣品可能是cu2o d、若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9 二、溶液的計算（設(shè)微粒溶液）例題：雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為110，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）a3.1% b30% c35.2% d38.6%1.某乙醇（c2h5oh）的水溶液中，乙醇分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） a5%

4、 b71% c46% d33%2一瓶h2o和h2o2的混合液體，已知?dú)湓睾脱踉氐馁|(zhì)量比為1:12，混合物中h2o和h2o2的質(zhì)量比和分子數(shù)比分別為 （ ）a3:8和5:6 b9:15和3:2 c8:5和1:1 d9:17和1:1三、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）、某氮肥主要成分為硝酸銨，該氮肥含氮量為34%，求該氮肥中硝酸的指令分?jǐn)?shù)？（2）、某大理石含炭酸鈣90%，求該大理石中鈣的指量分?jǐn)?shù)？1、已知feso4、fe2(so4)3有混合物中wfe% = a%，求混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)2已知由na2s、 na2hpo4、na2s o3、na2s o4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則

5、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （ ）a64%b46%c32%d22%四、元素守恒法1鎂、鋅、鐵的混合物50g與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)得到混合溶液，蒸干后得到218g固體（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)產(chǎn)生的銅質(zhì)量為 （ ）a. 133g b. 112g c. 57.1g d. 49.2g2鐵具有可變的化合價，將14.4g草酸亞鐵（fec2o4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是 （ ）afe2o3 bfeo cfe3o4 d無法確定3“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%）。co和h2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根據(jù)零排放的要求，

6、以co和h2合成的下列物質(zhì)中，不符合要求的是 （ ）a甲醇（ch4o） b乙酸（c2h4o2） c甲醛（ch2o） d乙醇（c2h6o）5將銅和活潑金屬r的合金5g，放入25 g20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定r的氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，則樣品中金屬r的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ）a96% b89% c45% d29%6有一空氣中暴露過的naoh固體，分析測知含水6.62%、na2co3 2.38%、naoh 91%此樣品1g加到46g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中，過量的鹽酸用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的naoh溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為（ ）a1.

7、33g b2.62g c3.34g d無法確定關(guān)于方程式 例題已知x和y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)x物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為ax，y物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為ay，當(dāng)x和y按質(zhì)量比ax：ay反應(yīng)后，溶液的ph>7，如果x和y按質(zhì)量比2ax：ay，則反應(yīng)后溶液的ph=7，x、y應(yīng)是下列物質(zhì)中的 （    ） a.nacl和ba(oh)2   b.hcl和ba(oh)2 c.hcl和naoh      d.naoh和h2so41已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分

8、別為m和n。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2m:n時，充分反應(yīng)后溶液的ph=7，則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的： （ ）ahcl和koh bna2co3和ba(oh)2 cca(oh)2和hcldnaoh 和h2so42在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)，再冷卻到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是： （ ）a質(zhì)量比為1:9的h2和o2 b質(zhì)量比為3:8的c和o2 c質(zhì)量比為1:6的ch4和o2 d質(zhì)量比為7:2的co 和o23.將co通入盛有12 g fe2o3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入co至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.

9、6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為 （ ）a.2.4 g b.5.6 g c.8.4 gd.9.6 g4將一定質(zhì)量的co和co2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中co和co2的質(zhì)量比為 （ ）a1411 b1114 c711 d1175復(fù)印機(jī)市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：fecl2+fecl3+naohfe3o4+h2o+nacl，已知此反應(yīng)中，各元素化合價均不變，又知fe3o4中鐵元素有+2、+3兩種化合價。則參加反應(yīng)的fecl2和fecl3中鐵元素的質(zhì)量比為 （ ）a11 b12 c34

10、d236將100 g含caco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的cao的質(zhì)量約為 （ ）a28.0 g b44.8 g c56.0 g d78.0 g7將39.5克含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體加熱（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鉀元素），加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.58%，則生成二氧化錳的質(zhì)量約為 （ ）a2.9克 b4.35克 c8.7克 d10.9克8氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2o + h2so4 = cu + cuso4+ h2o.，氧化銅與木炭

11、反應(yīng)后得到的銅中常?；煊猩倭康难趸瘉嗐~?，F(xiàn)將10克該固體的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.5克固體，則原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為 （ ）a0.45 g b0.5 g c0.9g d9.0g9某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解。剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比不可能是a、 5：6 b、 1：1 c、 55：62 d、 55：6410將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠cu2(oh)2co3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成cuo，固體質(zhì)量的變化情況可能是 ( )a增重30 b增重10 c不變 d減輕30%11兩種鐵的氧化物，其質(zhì)量分別為0.4

12、00g和0.435g，使它們在高溫條件下分別與一氧化碳反應(yīng)，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀。則這兩種氧化物分別是（    ）  a.feo和fe2o3    b.feo和fe3o4      c.fe2o3和fe3o4  d.fe3o4和fe2o3關(guān)于質(zhì)量守恒定律1a、b、c三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)d。若增加10ga，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余c。根據(jù)上述

13、條件推斷，下列說法正確的是 （ ）a.第一次反應(yīng)停止后，b剩余9gb.第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為60gc.反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比是3 ：2d.反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是5 ：22在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為 （ ）a可能含有氧元素b一定含有氧元素c氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%d一定含有碳、氫、氧三種元素3a、b、c三種物質(zhì)各20 g，它們化合時只能生成40 g的新物質(zhì)d。再增加5 g a，反應(yīng)停止時只有b剩余。下列說法正確的是 （ ）a反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比是5:4 b第一次反應(yīng)后，b剩余質(zhì)量為4 gc反應(yīng)中d和c的質(zhì)量比是5:2 d第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為65 g4在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物w，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中不正確的是 （ ）物 質(zhì)氧 氣二氧化碳水蒸氣w反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x a根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0 b反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水c物質(zhì)w只含碳和氫兩種元素 d物質(zhì)w一定含碳、氫、氧三種元素5.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： （ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)