中考物質(zhì)的除雜_提純專題

1、一、物質(zhì)的除雜，提純 1.分離提純的一般原則：“不增、不減、易分、簡(jiǎn)單、環(huán)保”(1)除雜過程中不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；(2) 加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與所需要提純的物質(zhì)反應(yīng)，被提純物質(zhì)不能改變(質(zhì)量可增加但不減少)；(3) 生成的物質(zhì)與被提純物質(zhì)易分離，雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離的物質(zhì)(4) 步驟簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便；(5) 污染最小或不污染環(huán)境。2.分離提純的注意問題：(1)分離提純的方法中優(yōu)先考慮物理方法；(2)所選試劑或方法能將雜質(zhì)除盡，不能帶入新的雜質(zhì)；(3)分離提純過程中，若被提純的物質(zhì)已轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，分離后應(yīng)將其復(fù)原。3.分離提純的基本方法： （1）物理方法 方法適用范圍或原

2、理舉例過濾法 固體與液體混合物的分離；可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑； 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從NaCl溶液中除去含有的雜質(zhì)HCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物 （2）化學(xué)方法 方法適用范圍舉例汽化法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量的稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加適量稀硫酸，再過濾加

3、熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO4.氣體凈化(除雜)（1）除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要?dú)怏w反應(yīng)，然后依據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。酸霧或酸性氣體（如用鹽酸制氫氣時(shí)產(chǎn)生的HCl氣體）可用氫氧化鈉溶液、石灰水等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。水蒸氣可用濃硫酸、無水硫酸銅、或堿石灰等除去。 堿性氣體可用酸溶液除去。（2）除雜裝置的選用：除雜試劑為液體時(shí)，常選用洗氣瓶，氣體一般是“長(zhǎng)進(jìn)短出”。除雜試劑為固體時(shí)，常選用干燥管（球形或U形），氣體一般是“大

4、進(jìn)小出”。需要通過加熱與固體試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。5. 裝置連接順序的確定規(guī)律： （1）除雜和干燥的先后順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。原因：從溶液中出來的氣體肯定混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過NaOH溶液，再通過濃H2SO4。若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時(shí)氣體中最好不混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過濃H2SO4，再通過灼熱的CuO。（2）除去多種雜質(zhì)氣體的順序：一般是酸性較強(qiáng)的氣體先除去。如N2中混有HCl、H2O(氣)、O2時(shí)，應(yīng)先

5、除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼熱的銅網(wǎng))。 （3）檢驗(yàn)多種氣體的先后順序：（一般先驗(yàn)水）有多種氣體需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡量避免前步檢驗(yàn)對(duì)后步檢驗(yàn)的干擾。如被檢驗(yàn)的氣體中含有CO2和水蒸氣時(shí)，應(yīng)先通過無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，再通過澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2。二、經(jīng)典例題透析類型一、除雜題1.寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）： （1）Na2SO4（H2SO4）：_；（2）Na2CO3（NaOH）：_； （3）NaOH（Na2CO3）：_。解析： 除去Na2SO4中的雜質(zhì)H2SO4，相當(dāng)于除去H+，可考慮加堿方法，為了不帶進(jìn)新的雜質(zhì)應(yīng)該加氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式為 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。除去Na2CO3中的NaOH，相當(dāng)于除去OH-，保留CO32-，因此可考慮加含碳酸根或可形成碳酸根的物質(zhì)，只有CO2符合題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。除去NaOH 中的Na2CO3，考慮除去CO32-，保留OH-，因此可加能與CO32-形成沉淀的Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液均可。答案：（1） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

7、aOH或Ba（OH）2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaOH總結(jié)升華：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的具體應(yīng)用，涉及到酸、堿、鹽間的相互反應(yīng)關(guān)系。除雜質(zhì)應(yīng)遵循的原則是：既除去雜質(zhì)，又盡量不損失有用物質(zhì)，并且不引入新的雜質(zhì)。一般除去可溶性混合物中的雜質(zhì)時(shí)，可選用一種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不溶物、氣體或有用的物質(zhì)。舉一反三：下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（ B ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BNaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶類型二、粗鹽提純題2.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中

8、除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量)：根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名稱是_。(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、_。(4) 實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_。解析：本題以粗鹽提純?yōu)槊}背景考查了運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)及溶解、過濾、蒸發(fā)等基本的操作和綜合分析解決問題的能力。溶解粗鹽時(shí)玻璃棒的作用是加速

9、粗鹽的溶解。第步操作后分離出沉淀和濾液，說明該步操作肯定是過濾。蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)必須要加熱，因此要用到酒精燈，還要有盛放濾液的儀器即蒸發(fā)皿。觀察整個(gè)方案，并注意括號(hào)提示：用于沉淀的試劑稍過量?？芍尤隑aCl2的目的是除去MgSO4，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂溶液，加入NaOH便可除去原來的和新生成的MgCl2，至此除了生成的沉淀外，溶液中還含有過量的BaCl2、NaOH以及NaCl，再加入稍過量的Na2CO3溶液是除去CaCl2和稍過量的BaCl2，因?yàn)樗鼈兛煞謩e發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。至此過濾后濾液中還含有氯化鈉、過

10、量的氫氧化鈉和碳酸鈉，因此再加鹽酸，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，完全反應(yīng)后加熱結(jié)晶，可得到純凈的氯化鈉晶體。由此可見，提供的沉淀試劑加入順序必須是碳酸鈉在氯化鋇的后面，目的是除去過量的氯化鋇，因此還可調(diào)整加入沉淀試劑的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH也可。答案：（1）加快粗鹽的溶解 （2）過濾 （3）蒸發(fā)皿 酒精燈 （4）除去雜質(zhì)氯化鈣和稍過量的氯化鋇 （5）或總結(jié)升華：解此類題要掌握酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，將其應(yīng)用到粗鹽提純操作中來。另外還要注意在除雜質(zhì)的過程中，加稍過量的試劑目的是為了將雜質(zhì)完全除去，但是在后面的操作過程中加入的試劑要能

11、除去前面加入的過量的試劑，使最后得到物質(zhì)不含雜質(zhì)。舉一反三：小明家里有一小袋粗鹽，有一天他發(fā)現(xiàn)敞口放置的粗鹽表面有溶解現(xiàn)象。經(jīng)查閱資料得知，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫潮解，原因是粗鹽中含有氯化鈣和氯化鎂。于是他設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。(1)將粗鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是除去粗鹽中的_MgCl2 _；(2)再加入過量的碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的_CaCl2_；(3)待充分反應(yīng)后過濾，目的是除去粗鹽中的_不溶性雜質(zhì)、Mg(OH)2和CaCO3_；(4)向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到幾乎不含雜質(zhì)的NaCl晶體。類型

12、三、考查氣體的驗(yàn)證、除雜3.已知NaOH溶液吸收CO2的效果比澄清石灰水吸收CO2的效果好，白色的無水硫酸銅遇水會(huì)生成藍(lán)色的膽礬晶體，水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣體的主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸氣請(qǐng)用下圖592所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證混合氣體中有CO和H2的實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是混合氣體_。(2)確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，確認(rèn)的理由是_ (用化學(xué)方程式表示)。(3)確認(rèn)混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，確認(rèn)的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。解析：解答此題的關(guān)鍵是：明確檢驗(yàn)H2和CO的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)它們點(diǎn)燃或還原(CuO)后的產(chǎn)物H2O和CO2。若驗(yàn)證

13、CO和H2的存在，必須先把氣體中的CO2或水蒸氣雜質(zhì)提前除去，所以混合氣體先通入C中，因氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果好。然后再通過B裝置吸收可能從C中帶出的水蒸氣和原混合氣體中可能含有的水蒸氣，此處C和B裝置不能調(diào)換，否則從C中帶出的水蒸氣不能除干凈。除完混合氣體中的CO2和水蒸氣后，把氣體通過A裝置，然后通過E，最后通過D。若H2存在，則A中氧化銅會(huì)變成紅色，E中會(huì)變藍(lán)色，因?yàn)锳中發(fā)生反應(yīng)CuO+H2 Cu+H2O，E中發(fā)生反應(yīng)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。若CO存在，則A中氧化銅會(huì)變成紅色，D中會(huì)變渾濁，因?yàn)锳中發(fā)生反應(yīng)CO+CuOCu+CO2，D中發(fā)生反應(yīng)CO2

14、+Ca(OH)2CaCO3+H2O。此處E和D的裝置不能調(diào)換，否則混合氣體從D中可能會(huì)帶出水蒸氣干擾對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，造成混合氣體中沒有氫氣，E也會(huì)變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答案：(1)CBAED (2)A中黑色粉末變成紅色，E中白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色 CuO+H2 Cu+H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (3)A中黑色粉末變成紅色，D中澄清石灰水變渾濁 CO+CuOCu+CO2 CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2O?？偨Y(jié)升華：解此類題時(shí)，要注意掌握不同氣體間的性質(zhì)差異。另外還應(yīng)注意：(1)凈化時(shí)應(yīng)選擇易吸收該氣體的試劑，可以沒有明顯的現(xiàn)象，但驗(yàn)證時(shí)，必須要有明顯

15、的現(xiàn)象；(2)凈化與驗(yàn)證多種氣體時(shí)應(yīng)講順序。一般除雜質(zhì)時(shí)是先除去其它氣體最后除去水；檢驗(yàn)時(shí)是先檢驗(yàn)水，后檢驗(yàn)其它氣體。如此題便是先除去CO2而后除去H2O，先驗(yàn)證H2O的生成后驗(yàn)證CO2的存在。舉一反三：請(qǐng)從下圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置序號(hào)填空，并回答有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取O2可選用的發(fā)生裝置是_a_；實(shí)驗(yàn)室收集CO2可用_c_裝置；若要除去CO2中混有的HCl氣體，得到純凈的CO2，應(yīng)在收集裝置前連接兩個(gè)相同的_d_裝置，并在第一個(gè)裝置中放入足量的_碳酸氫鈉(或NaHCO3)_(從NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水中選擇一個(gè))除去HCl，第二個(gè)裝置中放入足量的_濃硫酸(或濃H2SO4)_

16、除去水蒸氣。(2)實(shí)驗(yàn)室用CO和H2的混合氣體還原Fe2O3時(shí)，可選用_g_裝置；若要設(shè)計(jì)一套連續(xù)裝置，檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物(100以上)，合理的操作順序是：先通過裝有 _無水硫酸銅(或硫酸銅或CuSO4)_的裝置，后通過裝有_澄清石灰水(或氫氧化鈣溶液)_的裝置，再通過裝有_ 氧化鈣或生石灰或堿石灰_的h裝置；剩余氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)采取的措施是_ 收集再利用(或收集或點(diǎn)燃除去，其他合理也行)_。 提示：Fe2O3+3 H22Fe+3H2O； CuSO4(白色)+5H2OCuSO4·5H2O(藍(lán)色)沖刺練習(xí) 一 選擇題 1 除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的

17、試劑是 ( ) AH2SO4溶液 B稀鹽酸 CK2SO4溶液 DAgNO3溶液2對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方法的理解,不正確的是 ( )A過濾與篩選的原理是類似的,都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開 B蒸發(fā)就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面C蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體 D結(jié)晶就是把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀析出3下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 ( ) A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物 B將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pHC用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO44CO中混有少量的

18、水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過( )A濃H2SO4、 灼熱的CuO B灼熱的Fe2O3、濃H2SO4 C無水CuSO4、NaOH溶液 DNaOH溶液、濃H2SO4 5除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 ( A ) 項(xiàng)目物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試 劑操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)BH2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾DCOCO2足量氧化鐵加熱6 下列除雜方法正確的是（ ）A用NaOH除去CO2中混有的HCl B用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的CO C用水除去MnO2中混有的KCl D用硝酸除去NaCl中混有的N

19、a2CO37下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（ C ） 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾8除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（ B ） 物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑提 純 方 法ACO2COO2點(diǎn)燃BKClMnO2水溶解、過濾、蒸發(fā)CH2ONaNO2活性炭吸附、過濾DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、過濾、洗滌 9下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ C ） 選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl

20、（Na2CO3）加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、過濾10下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（ B） 選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥BH2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶CN2O2通過熾熱的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡11下列除雜(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）ACu(Fe) 稀鹽酸 BC02氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液 CCuO(Cu) 稀硫酸DNa2S04溶液(Na2C03) 氯化鋇

21、溶液12浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （ ）A B C D13除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，所選試劑均足量) （ AB ） 選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法A木炭粉(CuO)鹽酸溶解、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2 CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶14.欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法均正確的是（ AD ）15.欲將粗

22、鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）A粗鹽過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度 B蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱C配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟 D配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等16下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ D） 選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2 （O2）通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO （CaCO3）高溫煅燒CCO2 (水蒸氣)通過濃硫酸DCaCl2溶液 （鹽酸）加入適量的Na2CO317下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是 ( C ) 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液NaOH加入稀鹽酸

23、pH等于7BCuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀18. 除去CO中混有的少量CO2 的方法是（ ）A通入濃硫酸 B通入氫氧化鈉溶液 C點(diǎn)燃混合氣體 D通過灼熱的氧化鐵19下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（ ）A粗鹽提純：溶解過濾蒸發(fā) B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl C除去KCl溶液中混有的K2CO3：加適量稀HCl D除去CaCO3中混有的CaCl2：加水過濾洗滌干燥二、填空題20 從提供的試劑中選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：燒堿溶液 硫酸鈉溶液 鹽

24、酸 水(1)把選擇的試劑的代號(hào)填寫在相應(yīng)的橫線上。 CaCO3粉末(Na2CO3)_；H2(CO2)_；(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_C02+2NaOH=Na2C03+H20 (寫C02+NaOHNaHC03也給分)_。21選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)。（1）CaO（CaCO3） 加熱_；（2）Cu（Fe）_稀鹽酸_；（3）NaCl（CuCl2）_氫氧化鈉溶液_。22分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）Cu（Fe2O3） 鹽酸或硫酸等_。（2）CaCO3（CaCl2）_水_。23用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）CO(CO2)

25、 _CO2 +2NaOHNa2CO3+H2O_；（2）CO2(CO)_CO+CuOCu+CO2_。三、我會(huì)探究24處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO3)：和Fe(NO3)2，若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)。某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)，其回收流程如下：操作是_過濾_，(2)固體A中含_Fe和Ag_，y是_稀H2SO4_。25為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）A溶液中溶質(zhì)可能為_氯化鈣_（只寫一種）；（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是_過濾_；（3）從無色溶液得到

26、固體物質(zhì)C的操作的方法名稱是_結(jié)晶_；（4）因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的_鹽酸_后，直接進(jìn)行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。26現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知硝酸銀溶液遇鹽酸會(huì)生成白色的氯化銀沉淀）。檢驗(yàn)HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體；用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))；檢驗(yàn)CO氣體還原氧化銅生成的氣體的性質(zhì)。試用如下圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)。請(qǐng)

27、回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則這幾種儀器組裝的連接順序應(yīng)是(填寫儀器導(dǎo)管接口處字母)：( g)接( a)，( b)接(d )，( e )接( c)。(2)判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是_E裝置內(nèi)是否有白色沉淀生成_；若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有_。(3)裝置B的作用是_將尾氣中的CO燃燒掉，防止空氣污染_。(4)裝置D中的現(xiàn)象是_澄清石灰水變渾濁_。(5)反應(yīng)完全后，若裝置D中物質(zhì)增重a克，則裝置C中的試樣質(zhì)量減少_4a/11_g。(計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式)。四、熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 1下圖所示裝置可以驗(yàn)證某混合氣體(無色無味)是否含有CO2和CO。請(qǐng)回答下列

28、問題：(1)A裝置中的試劑是(寫名稱，下同)_澄清石灰水_，B裝置中的試劑是_氫氧化鈉溶液_，(2)證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_A中澄清石灰水變渾濁_； 證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_C中黑色粉末變紅，D中澄清澄清石灰水變渾濁_；(3)如果沒有B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_沒有B裝置，無法除掉CO2，從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體。_。2請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題：(1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅用稀鹽酸除去氧化銅 用CO還原氧化銅從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等方面考慮，較好的方案是_ _(選填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能

29、選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成_氯化鉀(或KCl)_(填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)，而引入新的雜質(zhì)：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的_氯化鋇溶液(或BaCl2溶液、氯化鋇、BaCl2)_，(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是_ 水蒸氣(或水、H2O)_。題型一、用指定試劑鑒別例1、利用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，仍不能鑒別開來的是（ B ）A、液體：氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸（酚酞試液）B、氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C、固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸

30、銨（水）D、固體：氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀（稀鹽酸）例2、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開來的是（ B）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI2【點(diǎn)撥】鑒別物質(zhì)先從物理方法入手，如看顏色，聞氣味，看溶解性，看溶解過程中熱現(xiàn)象；再?gòu)幕瘜W(xué)角度分析，不同物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)的差異性。三、不另選試劑的鑒別題例3、不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、KCI溶液，正確的鑒別順序可能是（ D）A、 B、 C、 D、例4、實(shí)驗(yàn)室有

31、A、B、C、D四瓶無色溶液，分別是稀硫酸(H2SO4)、飽和石灰水Ca(OH)2、氫氧化鈉溶液(NaOH)、碳酸鈉溶液(Na2CO3)四種物質(zhì)中的一種。小明認(rèn)為：不用任何試劑，只要幾支試管即可完成鑒別實(shí)驗(yàn)。他將四瓶試劑重新編號(hào)，并將四種溶液兩兩混合，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。兩兩混合A+BB+CC+DA+D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象/則小明可以得到的結(jié)果為：A是_飽和石灰水Ca(OH)2 B是碳酸鈉溶液(Na2CO3)C稀硫酸(H2SO4) 、是D是氫氧化鈉溶液(NaOH)_。【點(diǎn)撥】不加任何試劑鑒別酸、堿、鹽溶液，先找有特殊顏色的物質(zhì)，如含有Cu2+、Fe3+、Fe2+ 的可溶性鹽，再將其兩兩混合的現(xiàn)象，如沉淀、

32、氣體記錄下來，逐一對(duì)照物質(zhì)進(jìn)行分析。題型三、給出待鑒別物質(zhì)，確定所用試劑例5、某同學(xué)欲一次性鑒別NH4HCO3 NH4Cl KCl三種肥料，他應(yīng)加入足量的（ B ）A 、NaOH B 、 Ca(OH)2 C 、AgNO3 D 、 HCl 例6、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實(shí)驗(yàn)操作即可將它們鑒別，此試劑是（D ）A、水 B、NaOH溶液 C、NaCI溶液 D、H2SO4溶液【點(diǎn)撥】給出待鑒別物質(zhì)，確定所用試劑，所選的試劑和給出的物質(zhì)必須產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，其中無現(xiàn)象也是一種現(xiàn)象。題型四、開放式鑒別題例7、兩瓶無色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶

33、是蒸餾水，下面是某同學(xué)提供的幾種鑒別方法：（1）用光學(xué)顯微鏡觀察（2）用硝酸銀溶液（3）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（4）用酚酞試液（5）用生雞蛋（6）蒸發(fā)（7）用石蕊試液。你認(rèn)為可行的是（B ）A、（1）（2）（3）（5）（7） B、（2）（3）（5）（6） C、（1）（4）（5）（7） D、（2）（3）（5）（6）（7）例8、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質(zhì)是：PH試紙、酚酞試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是（A ）A、 B、 C、 D、【點(diǎn)撥】開放式鑒別題，必須熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，二者兼顧，才能不漏答案。4、氣體的凈化方法待除氣體方

34、法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)CO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用飽和的NaHCO3溶液NH3稀硫酸、鹽酸等溶液H2O（又叫氣體干燥）通過無水硫酸銅或濃硫酸或堿石灰、生石灰、氫氧化鈉。注意：氣體的凈化通常最后一部是除去水蒸氣（即干燥在最后）食品袋內(nèi)干燥劑通常是生石灰，雙吸劑是鐵粉，吸收氧氣和水分，氫氧化鈉固體是雙吸劑，可吸收空氣里的水和二氧化碳。5、常見酸堿鹽的除雜離子常用試劑反應(yīng)原理H+堿溶液或碳酸鹽 H+OH-=H2O2H+ + CO32-= H2O+ CO2OH-酸溶液或鹽溶液H+OH-=H2OCu2+ 2 OH-=Cu(OH)2Cl-硝酸銀溶液Ag+ Cl- =AgClSO42-可溶性鋇鹽Ba2+ +SO42-=BaSO4CO32-酸溶液或可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽2H+ + CO32-= H2O+ CO2Ba2+ CO32-=BaCO3Ca2+ CO32-=CaCO3NH4+堿溶液NH4+ OH-=NH3+H2O專題熱點(diǎn)透析題型一、物理方法