廣東省深圳市公明中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省深圳市公明中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對濃硫酸的敘述正確的是()a常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸b濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化c濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性d濃h2so4可做h2、o2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性參考答案：c解析：a項，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)；b項，表現(xiàn)脫水性；c項，cu與濃h2so4反應(yīng)生成cuso4和so2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；d項，表現(xiàn)吸水性。2. 對四組無色透明溶液進(jìn)行離

2、子檢驗,四位同學(xué)各鑒定一組,他們的實驗報告的結(jié)論如下,其中可能正確的是()amno4-、k+、s2-、na+          bmg2+、no3-、oh-、cl-ck+、h+、cl-、co32-            dna+、oh-、cl-、no3-參考答案：d試題分析：a、mno4顯紫紅色，故錯誤；b、mg2和oh反應(yīng)生成mg(oh)2，不能大量共存，故錯誤；c、h和co32不能大量共存，故

3、錯誤；d、能夠大量共存，故正確。3. 下列各組中，屬于同素異形體的是a. ch4和sih4    b. o2與o3    c. so2與so3    d. 金剛石和單質(zhì)硅參考答案：ba、ch4和sih4，都屬于化合物，故a錯誤；b、o2與o3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故b正確；c、so2與so3 都屬于硫的氧化物，是化合物，故c錯誤；d、金剛石和單質(zhì)硅，是不同種元素組成的單質(zhì)，故d錯誤；故選b。4. 已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3-、dd- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述

4、正確的是（     ）a、原子半徑：abdc             b、原子序數(shù)：dcbac、離子半徑：c3-d-b+a2+         d、單質(zhì)還原性：abdc 參考答案：c略5. 電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0的飽和食鹽水100 g，通過0.200 mol電子后溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論值是（    

5、0; ）                                                 &#

6、160;       a8.02        b8.00       c8.63       d8.61參考答案：c略6. 將ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl晶體混合，能表示反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是（     ）        

7、; a               b             c               d參考答案：a略7. 在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）a. k、hco3-、na+、s

8、o4 2    b. ba2、no3、cl、kc. na、cu2、so42、cl    d. ca2、k、co32、no3參考答案：ba、hco3-oh=h2oco32，故a錯誤；b、ba2、no3、cl、k與oh-不生成沉淀、氣體、水，故b正確；c、cu22oh=cu(oh)2，故c錯誤；d、 ca2+co32=caco3，故d錯誤；故選b。8. 某飽和一元醇cnh2n1oh 14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成h2 2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為a. 0.05mol   

9、b. 0.25 mol   c. 0.5 mol    d. 0.75 mol參考答案：b1 mol一元醇可生成0.5 mol氫氣，則14.8 g醇的物質(zhì)的量為0.2 mol，相對分子質(zhì)量為74，故其分子式為c4h10o，故燃燒3.7 g該醇可生成0.25 mol水。9. 氮化鋁(化學(xué)式為aln，其中al為+3價)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln 可通過反應(yīng)：al2o3n23c2aln3co合成。下列敘述正確的是    aal2o3是氧化劑    

10、0;              bn2被氧化    caln的摩爾質(zhì)量為41 g           d生成1 mol aln轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：d10. 下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制的的是 (       ) sio2   &

11、#160;   casio3      na2o2    h2sio3     fecl3a. b. c. d. 參考答案：d試題分析：不能用化合反應(yīng)的方法制的是：，硅酸的制備：可溶性硅酸鹽和強酸反應(yīng)。故選d。11. 一定溫度下， 將 2 mol so2 和 1 mol o2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2so2（g） + o2（g） 2so3（g）； h= 197 kj/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是a生成 so3 為

12、2 mol                  b反應(yīng)放出 197 kj 的熱量cso2 和 so3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol dso2 的物質(zhì)的量和so3 物質(zhì)的量一定相等參考答案：c12. 物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、溴苯；  用飽和的na2co3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和ccl4；用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（c2h2）   a

13、60;          b       c           d參考答案：b略13. 下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（）a植物油和水的混合物b含泥沙的食鹽水c乙醇的水溶液d硫酸鋇和氯化銀的固體混合物參考答案：a【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】互不相溶的液體可用分液漏斗進(jìn)行分離，以此解答該題【解答】解：a植物油和水的混合物互

14、不相溶，可用分液的方法分離，故a正確；b應(yīng)用過濾的方法除雜，故b錯誤；c乙醇與水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故c錯誤；d硫酸鋇和氯化銀的固體混合物都不溶于水，不能用分液的方法分離，分液只用用于分離液體，故d錯誤故選a14. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是溫室效應(yīng)； 赤潮； 酸雨； 光化學(xué)污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子病； 富營養(yǎng)化。    a        b       c 

15、;     d參考答案：略15. fes與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成fe(no3)3、s、no和h2o。若反應(yīng)中有0.3 mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（   ）a0.9 mol      b0.45 mol       c0.3 mol       d0.1 mol  參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

16、 乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示。(1)乙酸分子中-cooh原子團(tuán)的名稱是_。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液變        色。  (3)一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體。某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置：   甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_(填“甲”、“乙”、“丙”) 乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        &#

17、160;                              ，該反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。參考答案： （1）羧基（2）紅      略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式為sn+2hcl=sncl2+h2，再加過量的fecl3溶液，反應(yīng)為sncl2+2fecl3sncl4 +2fecl2，最后用已知濃度的k2cr2o7溶液逐滴滴入，與fecl2恰好完全反應(yīng)生成fecl3，反應(yīng)為：    6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl 6fecl3 + 2kcl +2crcl3  + 7h2o現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的k2cr2o7溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))參考答案：（共6分）解：設(shè)錫的質(zhì)量為x ，從上述幾個化學(xué)方程式可得到如下關(guān)系式：

19、60;    3sn 3sncl2 6fecl2 k2cr2o7  或  3sn     k2cr2o7（2分）    3×119                 294      x       &

20、#160;          73.5g×2%  解得：x = 1.785g  （3分）故錫的純度為 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）答：錫的純度為89.25%。9.6g銅與100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的h2so4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o，已知銅反應(yīng)完全。計算：（1）（2分）原h(huán)2so4的物質(zhì)的量濃度。（2）（6分）被還原的h2so4的物質(zhì)的量

21、及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積（保留2位小數(shù)）。(備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)參考答案：（1）（2分）18.4mol/l（2）（6分） (備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分)解：設(shè)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為n1，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為v.2h2so4(濃)   +   cucuso4   +   so2  +  2h2o            1mol(被還原)&#

22、160;    64g22.4l           n1               9.6g                v 1mol  

23、60;            64g             22.4l              n1                9.6g              vn1=0.15mol