江西省上饒市四十八中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省上饒市四十八中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)x(g) + 2y(g)2z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：x、y、z的物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol z，同時生成2n mol y    a b c d參考答案：d略2. “物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（    ）a. “摩爾”是

2、“物質(zhì)的量”的單位b. 將1 mol naoh固體溶于1l水，其濃度為1 mol/lc. 常溫常壓下，1mol n2的體積為22.4ld. 10 ml 2 mol/l h2so4溶液中取出的5 ml溶液，其濃度為1 mol/l參考答案：a【詳解】a摩爾是物質(zhì)的量的單位，故a正確；b.溶液的體積不等于溶劑的體積，把1molnacl溶于1l水中，溶液體積大于1l，其濃度小于1 mol/l，故b錯誤；c. 標(biāo)況下，1mol n2的體積為22.4l，常溫常壓下，1mol n2的體積大于22.4l，故c錯誤；d. 溶液具有均一性，因此，取出任意體積的溶液，溶液的濃度不變，故d錯誤；綜上所述，本題選a。3

3、. 將11.2l某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為5.6l（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為   ano2               b.n2o2               c.n2o      &

4、#160;           d.n2o4參考答案：a4. 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的so2和co2相比較，下列敘述正確的是（） 體積比為 11           密度比為 1611 氧原子數(shù)比為 11       質(zhì)量比為 1611a.     b.     c.  

5、;   d. 全部參考答案：d相同條件下，so2和co2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，正確；同溫同壓下，so2和co2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，正確；每個分子都含有2個o原子，等物質(zhì)的量的so2和co2的含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，正確；等物質(zhì)的量的so2和co2的質(zhì)量之比=64：44=16：11，正確，答案選d。 5. 已知x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是          &#

6、160;                                             (    &

7、#160; )   ax的原子序數(shù)比y的小        bx原子的最外層電子數(shù)比y的大   cx的原子半徑比y的大        dx元素的最高正價比y的大參考答案：c略6. 20 時，食鹽的溶解度是36 g，根據(jù)這句話的含義，判斷下列說法中正確的是（   ）a100 g水溶解36 g食鹽恰好能配成飽和溶液 b20 時，100 g食鹽飽和溶液里含有36 g食鹽 c20 時，把136 g食鹽飽和溶

8、液蒸干可得到36 g食鹽 d飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36100136   參考答案：c略7. 一容器中x元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)x2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為1541。由此可以確定的是( a )若容器中x2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體x3，那么的分子量有3種( b )質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%( c )只要容器中同位素組成不變，x原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種x2，分子數(shù)之比總是1541( d )此容器中x2的平均分子量是34參考答案：b略8. na2o2、hcl、al2o3三種物質(zhì)在

9、水中完全反應(yīng)后，溶液中只有na+、h+、cl、oh四種離子，且溶液顯中性，則na2o2、hcl、al2o3 三者的物質(zhì)的量之比可能為（   ）a、3:2:1        b、2:4:1        c、2:3:1       d、4:2:1 參考答案：b9. 如圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 a、a為負(fù)極、b為正極 &

10、#160;   b、a為陽極、b為陰極c、電解過程中，d電極質(zhì)量增加   d、電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：c略10. 下列說法錯誤的是（  ）a萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大b分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出c蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：c略11.  對于放熱反應(yīng)h2 + cl2        

11、0;2hcl，下列說法正確的是：    a1molh2所具有的總能量高于2molhcl所具有的總能量.    b反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量    c斷開1mol hh鍵和1mol clcl鍵所吸收的總能量大于形成2mol hcl鍵所放出的能量    d該反應(yīng)中，只有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軄碓?    參考答案：b略12. so2通常不具有的化學(xué)性質(zhì)是    a不穩(wěn)定性    &

12、#160;   b氧化性           c還原性           d酸性氧化物通性參考答案：a13. 某溶液中含有大量的下列離子：fe3+、so42、al3+和m離子，經(jīng)測定fe3+、so42、al3+和m離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則m離子可能是下列中的（）ana+bohcs2dag+參考答案：a【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】ag+與so42生

13、成微溶的硫酸銀，m不能為ag+離子，s2與fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，與al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則m不能為s2，而oh與fe3+、al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故m也不能是oh，再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行驗證【解答】解：ag+與so42生成微溶的硫酸銀，m不能為ag+離子，s2與fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，與al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則m不能為s2，而oh與fe3+、al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故m也不能是oh，m可能為na+，3n（fe3+）+n（na+）+3n（al3+）=8，2n（so42）=8，則3n（fe3+）+n（na+）+3n（al3+）=2n

14、（so42），符合電荷守恒，故選：a14. 若要使0.5 mol 甲烷和cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物， 則需要cl2的物質(zhì)的量為a.2.5 mol   b.2 mol   c.1.25 mol  d.0.5 mol參考答案：c15. 中華人民共和國安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針下列做法不正確的是a. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火b. nh3泄露時向空中噴灑水霧c. 含cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放d. 金屬鈉失火時應(yīng)立即用大量冷水撲滅參考答案：da、面粉增加與空氣的接觸面積，火源下，容易發(fā)

15、生燃燒，發(fā)生火災(zāi)甚至爆炸，故說法a正確；b、氨氣易溶于水，因此氨氣泄漏，向空中噴灑水霧，除去氨氣，故說法b正確；c、氯氣與堿反應(yīng)，能夠處理氯氣，故說法c正確；d、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，因此不能用水滅火，故說法d錯誤。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是         aso2和h2o   &

16、#160;                  bco2和naoh溶液cco2和飽和碳酸氫鈉溶液          dno和h2o（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是             acu與稀鹽酸 

17、0;                   bcu與稀硝酸        ccu與濃硫酸                     dfe與濃硝酸（3）比較圖和圖兩套裝置，從

18、產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖是          上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。圖是          下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖所示的裝置。關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再輕輕擠壓膠頭滴管，進(jìn)入右側(cè)燒瓶中少量的水，在盛有氨氣的燒瓶中有可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是         

19、60;             。在操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生“雙噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：                。參考答案：（1）ab  （2分）（2）b   （2分（3）減小；（1分）    增大（1分）（4）產(chǎn)生大量的白煙  （2分）    打開活

20、塞c       （2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用kmno4與足量濃度為12mol/l的濃鹽酸反應(yīng)反應(yīng)方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2  8h2o回答下列問題：   （1） 2molkmno4能氧化的hcl物質(zhì)的量為多少？   （2） 產(chǎn)生的cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？    參考答案：略18. （共7分）作為重要的工業(yè)三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：i硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)： ii. 氨的催化氧化法，其主要步驟為：氨的催化氧化；氧化成；水吸收生成硝酸。    (1) 方法中不能加強(qiáng)熱，其原因是_。(2) 寫出方法中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3) 采用方法制取硝酸，若經(jīng)過多次循環(huán)后，步驟、中氮元素的總利用率是90，某化工廠用1t氨氣制得5t 63的硝酸溶液，求步驟中氨氣的轉(zhuǎn)化率？(書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1)