高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)專題等效平衡化學(xué)平衡計(jì)算

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)專題等效平衡、平衡常數(shù)應(yīng)用1.下列說法可以證明h2(g) i2(g)2hi(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是_2_6_9_。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol h2的同時(shí)，生成n mol hi 一個(gè) hh 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)hi 鍵斷裂百分含量w(hi) w(i2) 反應(yīng)速率v(h2)v(i2)12v(hi) c(hi) c(h2) c(i2)211 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化討論：在上述中能說明2no2(g)n2o4(

2、g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。2.一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)a(g) 3b(g)2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(a) c 的生成速率與c 的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)生成3a mol ba、b、c 的濃度不再變化c 的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol a ，同時(shí)生成3a mol b a、b、c 的分子數(shù)之比為13 2 abcd3.若過程 i與過程 ii溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)n2o4(g)2no2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（d ）aa b b在平衡i 向平衡 ii 過渡的過程中，v逆v正ca a、b 1

3、，b 的物質(zhì)的量小于2mol；若 3a=1，b 的物質(zhì)的量等于2mol；若 3a1，b 的物質(zhì)的量大于2mol_。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡后，c 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_a/(2-a)_. 學(xué)習(xí)必備歡迎下載ii、若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1mola 和 1molb 到達(dá)平衡后生成bmolc，將 b 與（ 1）小題中的a進(jìn)行比較 _乙_（選填一個(gè)編號(hào)）甲.ab 丙.a=b 丁.不能比較作出此判斷的理由是_因?yàn)?(5)題中容器的容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以 (5)小題的容器中的

4、壓力小于(1)小題容器中的壓力,平衡逆向移動(dòng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab 。 8.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：h2(g)+br2(g)=2hbr(g) 。已知加入1molh2和 2molbr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolhbr 。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：編號(hào)起始狀態(tài)（ mol）平衡時(shí) hbr 的物質(zhì)的量（ mol）h2br2hbr 已知1 2 0 a （1）2 4 0 2amol （2）0 0.5 1 0.5a （3）m n（nm ） 2(n-2m) (n-m)a 9一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中

5、，可逆反應(yīng)：a(g) 2b(g) c(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(a) 2mol l-1，c(b) 7mol l-1，c(c)3mol l-1。試確定b 的起始濃度c(b) 的取值范圍是_3mol l-113mol l-1_；若往容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣（不參加反應(yīng)） ，足夠長的時(shí)間后，體系中b 的物質(zhì)的量濃度_不變 _（填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或“ 不變 ” ，下同） ，混合氣體的密度_增大 _。10有兩只密閉容器a 和 b。a 容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b容器能保持恒容。 起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為21 的 so2和 o2的混合氣體，并使a 和

6、b 容積相等（如下圖所示）。在保持 400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2so2o22so3。試填寫下列空格：（1）a 容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比b 容器 _短_；平衡時(shí)a 容器中 so2的轉(zhuǎn)化率比b容器 _大_；（2）達(dá)到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，a 容器中化學(xué)平衡 _逆向 _移動(dòng)， b 容器中化學(xué)平衡_不移動(dòng) _；（3）達(dá)到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，a 容器的混合氣體中so3的體積分?jǐn)?shù) _不變 _（填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或“ 不變 ” ，下同）；b 容器的混合氣體中so3的體積分?jǐn)?shù) _增大 _。1

7、1恒溫條件下，將no2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（cd ）a若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍b平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺c若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍學(xué)習(xí)必備歡迎下載d平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大12 (2012 天津南開區(qū)測試， 16)某溫度下，向容積為 2l 的密閉反應(yīng)器中充入0.10molso3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測得so3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)為(a) a3.2 103mol1 lb1.6 103mol1 l c8.0 102mol1 l d4.0 102mol1 l 13.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kc(co2) c(h2)c(co) c(h2o)， 在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t700 800 830 1 000 1 200 k1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述不正確的是(c) a. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是co(g) h2o(g)co2(g)h2(g) b. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c. 若在