山西省大同市王村礦中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、山西省大同市王村礦中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，對于0.2mol/l氨水0.05 mol/l鹽酸ph =13的naoh溶液0.1 mol/l alcl3溶液,下列說法正確的是                        (  

2、;  )a.與混合，若所得溶液中含有nh4+、cl-、oh-、h+，則一定過量b.與以體積比3:1混合，會發(fā)生如下反應al3+3oh-=al(oh)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水c.與以體積比3:2混合，形成溶液ph=2d. 與以體積比2:1混合，所得溶液中c（h+）>c(al3+)參考答案：d略2. (14分)某小組同學將一定濃度nahco3溶液加入到cuso4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是cuco3；乙同學認為沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中cuco3的質量分數(shù)。(1)按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為  &

3、#160;                         ；(2)乙同學認為有cu(oh)2生成的理論依據(jù)是                  (用離子方程式表示)；(3)兩同學利用下圖所

4、示裝置進行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次                為            、            、      

5、;        ； 裝置e中堿石灰的作用是                                         &#

6、160;       ；實驗過程中有以下操作步驟： a關閉k1、k3，打開k2、k4，充分反應 b打開k1、k4，關閉k2、k3，通入過量空氣c打開k1、k3，關閉k2、k4，通入過量空氣。正確的順序是              (填選項序號，下同)；若未進行步驟        ，將使測量結果偏低；若沉淀樣品的質量為m g，裝置

7、d的質量增加了n g，則沉淀中cuco3的質量分數(shù)為              ；參考答案：(每空2分，共14分)(1)cu2+ + 2hco3- = cuco3+ co2+ h2o  (2分)(2)hco3- + h2o  h2co3 + oh-     (2分)(3)過濾、洗滌、干燥  (2分)防止空氣中co2和水蒸氣進入裝置d  (2分) cab  (2分) ； 

8、;    b (2分)             (2分) 略3. （2010·四川卷）12.標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數(shù)為，物質濃度為c mol/l，則下列關系中不正確的是a.         b. c.       

9、          d.c=1000v/(17v+22400) 參考答案：a本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴格按照基本概念來做，弄清質量分數(shù)與物質的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。4. 下列化學反應中屬于加成反應的是（  ）ach2=ch2+hbrch3ch2br       bc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o    dch4+2cl2 ch2cl2+2hcl參考答

10、案：a解析：有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應是加成反應，a是，b是取代反應，c是氧化反應，d是取代反應。 5. 下列說法正確的是()a.0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等b.25 與60 時，水的ph相等c.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d.2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等參考答案：c略6. 下列實驗方案合理的是（）a  配制50g質量分數(shù)為5%nacl溶液：將45ml水加入到盛有5g nacl的燒杯中，攪拌溶解b  制

11、備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置c  鑒定so42：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液d  鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中參考答案：答案：d7. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是                   （    ）    a標準狀況下，2.24l乙烷中含有0.1na個分子 

12、   b0.1 mol na與足量水反應生成h2為0.1na       c46gno2氣體中氧原子總數(shù)為2na       d15g甲基（ch3）中含的電子數(shù)為9na參考答案：b略8. 水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年下列關于水的說法中錯誤的是a蒸餾法是海水淡化的方法之一b淡水的密度小于海水的密度c融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少d0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：d9. 下列離子方程式或化學方程式中正確的是 

13、0;     a、氯氣通入水中  cl-2 + h2o = 2h+ + cl + clob、向fe(oh)3中加入氫溴酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2oc、向fe(no3)2稀溶液中加入鹽酸：3fe2+4h+no3 = 3fe3+no+2h2o d、向nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：    ba2+2hco3+2oh= baco3+co32+2h2o參考答案：bc略10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）a使甲基橙變紅的溶液中

14、：na+、cl-、ch3 coo-、fez+b水電離的oh-濃度為10-12moll的溶液中：mg2+、nh4+、alo2-、so32-c無色溶液中：al3+、no3-、cl-、so42-d.  c(k2c2o4) =0. 5moll溶液中：na+、k+、mno4-、cl-參考答案：c11. 下列離子方程式書寫正確的是a. feso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h=4fe32h2ob. 過氧化鈉固體與水反應：2o22-+2h2o=4oh-+o2c. nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應：nh4+oh-=nh3+h2od. 用氨水檢驗氯化鈉溶液中混有氯化鋁雜質：al3+4

15、nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2o 參考答案：a略12. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同b1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2nac常溫常壓下，11.2 l氮氣所含的原子數(shù)目為nad某溫度時，ph6的純水中，含106na個oh參考答案：b略13. 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  a18gd2o中含有質子的數(shù)目為na  b標準狀況下，11.2l甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2na  c1l0.1mol·l-1ch3cooh溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1n

16、a  d1l0.5 mol·l-1na2co3溶液中含有co32-的數(shù)目為0.5na參考答案：略14. o2和o3的混合氣體2 l，若在同溫同壓下，o3完全轉化為o2后氣體體積變?yōu)?.2 l。則原混合氣體的平均相對分子質量為a40            b36.7           c35.2      &

17、#160; d43.7參考答案：c15. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(ni)、鐵作電極電解濃naoh溶液制備高鐵酸鈉(na2feo4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是a鐵是陽極，電極反應為fe2e2ohfe(oh)2b電解一段時間后，鎳電極附近溶液的ph減小c若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有feo42d每制得1mol na2feo4，理論上可以產(chǎn)生67.2l氣體參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560 g，錐形瓶和水的質量為190.720 g），利用下圖裝置測定混合物中na2o2的

18、質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：  讀數(shù)次數(shù)質量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出na2o2和h2o反應的化學方程式                               

19、       。（2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是                                ，不必作第6次讀數(shù)的原因是       

20、0;                                  。（3）測定上述樣品（1.560 g）中na2o2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是        。需直接測定

21、的物理量是        。測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要            、              （固定、夾持儀器除外）。在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則na2o2質量分數(shù)的測定結果        （

22、填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2na2o2+2h2o=4naoh+o2(2)試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）  錐形瓶內(nèi)質量已達恒重(3)蒸發(fā)  nacl的質量  燒杯  玻璃棒  偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（na2so4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下： na2so4+ 4cna2s+4co    na2so4+4cona2s+4co21、 現(xiàn)要制取na2s 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒

23、硝（na2so4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（na2so4）             g（精確到0.01）；2、若在反應中生成的na2s物質的量為1 mol， 則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是             n             

24、；3、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成na2s的物質的量為 y mol，生成的co和co2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=            ；4、na2s放置在空氣中，會被緩慢氧化成na2so3及na2so4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出h2s氣體1.12 l（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應和

25、可得反應：na2so4+ 2cna2s + 2co2根據(jù)反應和反應，由極值法得：消耗的碳單質的物質的量范圍n的范圍是：2 mol 4 mol。3、根據(jù)反應：      na2so4+   4c  na2s +   4co                       &#

26、160;        ax mol     ax/4 mol   ax mol 根據(jù)反應：       na2so4+   2c   na2s  +  2co2                                    a mol      a/2 mol     a mol