2021年河南省洛陽市復旦中學高一化學模擬試題含解析

1、2021年河南省洛陽市復旦中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列過程中，涉及氧化還原反應的是a. 用海水制取蒸餾水    b. 用四氯化碳萃取碘水中的碘c. 粗鹽提純    d. 實驗室制備氧氣參考答案：da. 用海水制取蒸餾水屬于物理變化，不是氧化還原反應，a錯誤；b. 用四氯化碳萃取碘水中的碘屬于物理變化，不是氧化還原反應，b錯誤；c. 粗鹽提純發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，c錯誤；d. 實驗室制備氧氣利用氯酸鉀或高錳酸鉀

2、的分解，屬于氧化還原反應，d正確，答案選d。2. 將1 mol ch4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kpa,120)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關敘述不正確的是()a產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/molb若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kpa,120)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3c若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收d反應中消耗的氧氣為56 g參考答案：c略3. 如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是硫酸  化學純(cp)(500ml)品名：硫酸化

3、學式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g·cm-3質(zhì)量分數(shù)：98% a. 配制200 ml 4.6 mol·l-1的稀硫酸需取該硫酸50 mlb. l mol zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 mol氫氣c. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·l-1d. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·l-1參考答案：a硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000w/m=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/l)a、根據(jù)稀釋的規(guī)律有v（濃硫酸）=200 ml×4.6 mol&#

4、183;l-1÷18.4mol/l=50ml，a正確。b、該硫酸為濃硫酸，與zn反應時，開始產(chǎn)生的氣體不是h2，而是so2 氣體，b錯誤。c、由上分析可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·l-1，c錯誤。d、加入等質(zhì)量的水，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，溶液的密度變小，所以混合溶液的體積大于原來溶液體積的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·l-1，d錯誤。正確答案為a。4. 在相同的溫度和壓強下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含原子數(shù)相等，則a、b兩容器的容積比為a12     

5、      b21           c23           d11參考答案：b略5. 對下列物質(zhì)用途的描述正確的是 afe2o3可用作紅色油漆和涂料               &#

6、160;   bal2o3可用作鋁熱劑 csio2可用作光導纖維                          dso2可用作食品漂白劑參考答案：ac6. 下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是a金屬鈉    b溴水    &#

7、160;    c碳酸鈉溶液    d紫色石蕊溶液參考答案：cd7. 若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是            anaoh溶液       b. agno3溶液   c. 飽和食鹽水   d. 飽和na2co3溶液參考答案：c略8. 某混合氣體是由hf、（hf）2、（hf）3三種氣體組成，該混合氣體的平

8、均相對分子質(zhì)量為38，則混合氣體中hf的體積分數(shù)為（）a大于10%    b小于10%    c等于10%     d無法計算參考答案：a考點：有關混合物反應的計算 專題：計算題分析：根據(jù)hf、（hf）2、（hf）3的摩爾質(zhì)量判斷混合氣體的可能組成情況，然后利用極值法判斷混合氣體中氟化氫的體積分數(shù)范圍，再根據(jù)計算結(jié)果進行判斷解答：解：hf的摩爾質(zhì)量為20g/mol，（hf）2、（hf）3的摩爾質(zhì)量分別為40g/mol、60g/mol，則混合氣體中一定含有hf，可能為hf和（hf）2、hf和（hf

9、）3或hf、（hf）2、（hf）3三種情況，根據(jù)極限假設法：當混合氣體為hf和（hf）2時，設氟化氫hf的體積為x，（hf）2的體積為y，則：=38，解得：x：y=1：9，所以hf的體積分數(shù)為：×100%=10%；當混合氣體為hf和（hf）3時，設hf的體積為x，（hf）3的體積為y，則：=38，解得：x：y=11：9，hf的體積分數(shù)為：×100%=55%，所以混合氣體中氟化氫的體積分數(shù)介于10%55%之間，故選a點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度不大，注意極值法在混合物的計算中的應用方法，正確判斷混合氣體的可能組成為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及化

10、學計算能力9. 某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是  amg2+、no3-、co32-、na+    bna+、a13+、h+、cl-  cno3-、nh4+、k+、cl-          dno3-、k+、alo2-、oh-參考答案：ac略10. 下表各選項中，不能利用置換反應通過y得到w的一組化合物是  abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2參考答案

11、：d略11. 氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質(zhì)量的75%，應用前景十分廣闊。（1）氫有1h、2h、3h三種常見的核素，它們互稱為_；氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是_。（2）2h2o可用作核反應堆的減速劑，1個 2h2o分子中所含中子的個數(shù)為_。（3）h可與n形成多種分子，其中某分子含18個e、6個原子，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）工業(yè)上用c和h2o制取h2已知：c(s) + h2o(g) = h2(g) + co(g)   h1  c(s) + 2h2o(g) = 2h2(g) + co2(g)  

12、 h2則co(s) + h2o(g) = h2(g) + co2(g)   h =_(用h1、h2表示)。（5）nabh4是一種重要的儲氫載體。b在元素周期表中的位置為_。nabh4(s)與h2o (l)反應生成nabo2(s)和一種氣體，在25，101kpa下，已知每消耗3.8g nabh4放熱21.6kj，則該反應的熱化學方程式為_；反應前后b的化合價不變，則反應消耗1molnabh4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。參考答案：(1)同位素   1h    (2)10    (3)  

13、0;  (4) h2h1    (5) 第二周期第iiia族    nabh4(s)+2h2o(l)=nabo2(s)+4h2(g)  h=216kj·mol1   4na【詳解】（1）1h、2h、3h的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，所以它們互為同位素，同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008，與1h的質(zhì)量數(shù)比較接近，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是1h，故答案為：同位素，1h。（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2h的

14、中子數(shù)=2-1=1，o的中子數(shù)=16-8=8，所以1個2h2o分子中所含中子的個數(shù)為1+1+8=10，故答案為：10。（3）h可與n形成多種分子，其中含18個e、6個原子的分子為n2h4，n2h4中n原子與其它三個原子成鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。（4）已知：c(s)+h2o(g)=h2(g)+co(g)  h1c(s) +2h2o(g)=2h2(g)+co2(g)  h2，根據(jù)蓋斯定律由-可得，co(s)+h2o(g)=h2(g)+co2(g)  h=h2h1，故答案為：h2h1。（5）b的原子序數(shù)為5，在元素周期表中的位置為第二周期第iiia

15、族，故答案為：第二周期第iiia族。nabh4能與水反應生成nabo2，且反應前后b的化合價不變，所以nabh4與h2o發(fā)生反應，生成nabo2和氫氣，h元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，依據(jù)得失電子守恒可知：nabh4的系數(shù)為1，h2o的系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：nabh4+2h2o=nabo2+4h2，已知每消耗3.8gnabh4放熱21.6kj，3.8gnabh4的物質(zhì)的量為0.1mol，所以1molnabh4參加反應放出的熱量為216kj，故該反應的熱化學方程式為：nabh4(s)+2h2o(l)=nabo2(s)+4h2(g)  h=216kj·m

16、ol1，根據(jù)反應方程式，1個nabh4參加反應轉(zhuǎn)移4個電子，則反應消耗1molnabh4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4na，故答案為：nabh4(s)+2h2o(l)=nabo2(s)+4h2(g)  h=216kj·mol1；4na。 12. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是ba不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應            b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且密度必須比水大    

17、;                      d不溶于水，且密度必須比水小參考答案：b略13. 下列關于燃燒的說法不正確的是a都是化學變化    b都是氧化反應    c都是放熱反應    d都是化合反應參考答案：d14. 下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的是（   

18、）a甲烷、乙烯、乙炔          b.苯、汽油、乙酸乙酯   c. 甲醇、乙醇、苯            d.己烯、苯、四氯化碳參考答案：d略15. 把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀h2so4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小

19、排列為a. 甲>丙>丁>乙b. 甲>丙>乙>丁c. 甲>乙>丙>丁d. 乙>丁>丙>甲參考答案：a【分析】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，以此判斷金屬的活動性?！驹斀狻吭姵刂?，負極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧

20、化反應，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負極沿導線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲丙丁乙。答案選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）a、b、c、d四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同。它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：cl-、so42-、no3-、oh-、ag+、na+、mg2+、cu2+。當四種物質(zhì)相互反應時，有如下現(xiàn)象：a+b   產(chǎn)生白色沉淀b+d    產(chǎn)生白色沉淀c+d    產(chǎn)生藍

21、色沉淀（1）a、b、c、d的化學式分別為：a           b           c           d       （2）寫出發(fā)生反應的化學方程式：a+b       

22、;                                             b+d     &

23、#160;                                               c+d 

24、60;                                                 參考答

25、案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式                  &

26、#160;  。(2)實驗小組根據(jù)方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認為選擇          （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。(3)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是            。(4)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?        (選填“能”或“不能”)下列兩題選一題作答。若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由        &#