2021年山西省運城市平陸縣曹川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021年山西省運城市平陸縣曹川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中cl濃度與50 ml 1 mol·l-1 alcl3溶液中cl濃度相等的是a150 ml 1 mol·l-1的nacl溶液     b75 ml 2 mol·l-1 nh4cl溶液c150 ml 2 mol·l-1的kcl溶液      d75 ml 1 mol·l-1的fecl3

2、溶液     參考答案：d略2. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是              （    ）a. 2. 4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 nab. 1 mol h2so4溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目為nac. 1 7 g nh3所含中子數(shù)目為10 nad. 18 g水所含分子數(shù)目為na參考答案：d略3. 在cu2s+4h2so4(濃)=2cuso4+s+2so2+4h2o反應(yīng)中，氧

3、化產(chǎn)物是：a硫酸銅         b硫         c濃硫酸           d二氧化硫參考答案：ab略4. 已知某反應(yīng)各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：               ax(g)+by(g

4、)    cz(g)起始濃度（mol/l）    3.0     1.0           02s末濃度（mol/l）    1.8     0.6           0.8據(jù)此推算各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a:b:c是a9：3：

5、4         b3：1：2       c2：1：3        d3：2：1參考答案：b5. x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（    ）a. x、y、z、w的原子半徑的大小關(guān)系為w>y>z>xb. 在y2x2、

6、zx4、x2w2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等c. x、y、z、w四種元素可形成化學(xué)式為x5y2zw2的化合物d. 與元素y、z相比，元素w形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵參考答案：c在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，x應(yīng)為h，形成的化合物分別為c2h2、n2h4、h2o2，則y為c，z為n，w為o，ax、y、z、w的原子半徑的大小關(guān)系為y（c）z（n）w（o）x（h），a錯誤；b在化合物c2h2、n2h4、h2o2中，含有的電子對數(shù)分別為5、5、3，不相等，b錯誤；cx、y、z、w四種元素可形成化學(xué)式為h5c2no2的化合物

7、，為ch3ch2no2，c正確；d氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，與共價鍵的強弱有關(guān)，d錯誤，答案選c。6. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（    ）金屬鈉投入到燒杯中的fecl2溶液中      過量naoh溶液和明礬溶液混合少量ca(oh)2投入過量nahco3溶液中   向naalo2溶液中滴入少量nahso4溶液向飽和na2co3溶液中通入足量co2a.     b. 只有    c. 只有  

8、;  d. 只有參考答案：c試題分析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵（紅褐色）；明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為ca(oh)2+2nahco3=caco3+na2co3+2h2o；naalo2溶液中滴入少量nahso4溶液生成白色沉淀，反應(yīng)離子方程式為alo2+h+h2o=al(oh)3；飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，原因是（1）相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；（2）水參加了反

9、應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少。反應(yīng)方程式為na2co3+co2+h2o=2nahco3。點評：熟悉常見無機的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵。7. 下列化學(xué)反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑的是a        b2f2 + 2h2o = 4hf + o2ccl2 + h2o = hcl + hclo         dcaco3h2oco2= ca(hco3)2參考答案：a8. 對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是(     )選項

10、實驗現(xiàn)象解釋a使鮮艷的紅色花瓣褪色具有漂白性b與氣體接觸時有白煙產(chǎn)生與反應(yīng)生成固體小顆粒c常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸鐵在常溫下與濃發(fā)生鈍化d蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性參考答案：a略9. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是                                &#

11、160;        （    ） a苯與溴反應(yīng)生成溴苯            b甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷    c乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷    d乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：c略10. 相同質(zhì)量的h2so4與h3po4中的氫原子數(shù)之比為a.2： 3   

12、0;       b.3： 2           c.1：2          d.2：1參考答案：a略11. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列說法正確的是（）    a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高c.p、s、cl得電子能力和最高

13、價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強d.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：c略12. 將naclo3和nai按物質(zhì)的量之比11混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得naclo3和nai恰好完全反應(yīng)，生成 i2、na2so4和h2o，并產(chǎn)生棕黃色的氣體x，則x為()a. cl2    b. cl2o    c. cl2o3    d. clo2參考答案：d試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molnai中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故na

14、clo3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故x氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選d.13. 下列對物質(zhì)的量的理解正確的是（）a. 物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目    b. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量c. 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量    d. 物質(zhì)的量是一種基本物理量參考答案：d物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選d。14. 下列化學(xué)用語中，表示正確的是a. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖b. ch4的球棍模型：c.

15、 二氧化碳的電子式：d. 乙醇的結(jié)構(gòu)式：c2h6o參考答案：c【詳解】a氯原子的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子，則氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故a錯誤；b 為甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價鍵的模型，故甲烷的球棍模型是   ，故b錯誤；c二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為 ，故c正確；d用一條短線代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式，故c2h6o不是乙醇的結(jié)構(gòu)式，是其分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，故d錯誤；故答案為c。 15. 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（   ）a. na+、h+、

16、so42-、hco3-    b. na+、k+、cl-、so42-c. cu2+、k+、oh-、no3-    d. h+、fe2+、no3-、cl-參考答案：ba. h+與hco3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，a錯誤；b. na+、k+、cl-、so42-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，b正確；c. cu2+與oh-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，c錯誤；d. h+、fe2+、no3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，d錯誤，答案選b。點睛：選項d是解答的易錯點，學(xué)生都知道硝酸具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，但把硝

17、酸寫成氫離子與硝酸根離子的形式卻容易忽略了其強氧化性，因此解答該類試題時必須明確遇到硝酸根離子時首先看溶液的酸堿性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，這與次氯酸根離子、高錳酸根離子不同，二者在溶液中均具有強氧化性，只是酸性溶液中氧化性最強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃h2so4的作用是：_ _ _，_。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有          ， 導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是     

18、0;        。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是_。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素的同位素，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)z值和a值；(2)x元素在周期表中的位置；(3)寫出xcl2的電子式。參考答案：略18. （4分）某核素zax的氯化物xcl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/l的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來，則（1）x的質(zhì)量數(shù)為_（2）若x的核內(nèi)中子數(shù)