人教版高一化學(xué)公開課教案

1、人教版高一化學(xué)公開課教案 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是教學(xué)當(dāng)中的一塊重要陣地，同時(shí)是化學(xué)教學(xué)的得天獨(dú)厚的優(yōu)勢(shì)，對(duì)求知欲旺盛的學(xué)生具有極強(qiáng)的誘惑力。今天我在這給大家整理了一些人教版高一化學(xué)公開課教案，我們一起來(lái)看看吧! 人教版高一化學(xué)公開課教案1 堿金屬元素 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo) (1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 (2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。 2.能力目標(biāo) 通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。 3.情感目標(biāo) 樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想

2、。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)： 堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。 難點(diǎn)： 科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過程 1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 引入學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。 提問 (1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么? 最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。 (2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似? 接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)表 2l，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。色狀：銀白色金屬(銫略帶金色光澤)柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。 提問 (1) 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么? 隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子

3、層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。 (2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律? 指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)表21與表2-2，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如： a.硬度：柔軟，有展性，由小到大; b.密度：由小到大，(K反常)。 c.熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。 歸納學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤

4、油中。 2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 講解堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比Na與O2、 S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明Li 、Na 、K的活潑性，應(yīng)該是Li 演示實(shí)驗(yàn)課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)29與210，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。 講解通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。 人教版高一化學(xué)公開課教案2 教

5、學(xué)目標(biāo)： 1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法; 2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響; 3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途; 4.培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力; 5.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法; (2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法; (2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。 教學(xué)過

6、程： 一、合作討論 1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎? 我的思路：要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。 2.淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化? 我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。 3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎? 我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。 4.為什么說(shuō)氨基酸是蛋白

7、質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,最終排出體外? 我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物,種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì). 二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 1.實(shí)驗(yàn)35葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 葡萄糖+新制Cu(OH)2 共熱,生成磚紅色沉淀 淀粉+碘酒 變藍(lán)色 蛋白質(zhì)+濃HNO3 共熱,變黃色 2.葡萄糖的特征反應(yīng) (1)葡萄糖 磚紅色沉淀 (2)葡萄糖 光亮的銀鏡 新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。 上列兩反應(yīng),常用于鑒別葡萄糖。 3淀粉的特征反

8、應(yīng)： 在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。 嚴(yán)格地說(shuō),淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色,而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO 等不變色。 可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在,也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。 4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) (1)顏色反應(yīng)： 蛋白質(zhì) 變黃色 (2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味 嚴(yán)格地說(shuō),濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。 以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì) 三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng) 1.實(shí)驗(yàn)36蔗糖的水解反應(yīng) 現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。 解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。 2.糖類的水解反應(yīng) C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖 (C6H10O5)n+nH2O nC6H1

9、2O6 淀粉(或纖維素) 葡萄糖 單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。 糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑,在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。 淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。 3.油脂的水解反應(yīng) (1)油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油 (2)油脂+氫氧化鈉 高級(jí)脂肪酸鈉+甘油 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。 甘油與水以任意比混溶,吸濕性強(qiáng),常用作護(hù)膚劑。 油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。 4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。 甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸 氨基酸分子中含有堿性基氨基(NH2)和酸性基羧基(COOH

10、),氨基酸呈兩性。 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸 (1)葡萄糖和果糖的存在和用途 葡萄糖和果糖 (2)蔗糖的存在和主要用途 蔗糖 (3)淀粉和纖維素的存在和主要用途 淀粉 纖維素 2.油脂的主要應(yīng)用 (1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中 油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。 油 脂肪 (2)油脂的主要用途食用 油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油;放出熱量 油脂是熱值的食物。 油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。 油脂能增強(qiáng)食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。 油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。 過量地?cái)z

11、入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。 3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用 (1)氨基酸的種類 氨基酸 (2)蛋白質(zhì)的存在 (3)蛋白質(zhì)的主要用途 (4)酶 酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。 酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。 作為催化劑,酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 4.科學(xué)視野生命的化學(xué)起源 導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無(wú)機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物 人教版高一化學(xué)公開課教案3 一、教材分析 開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展

12、開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。 2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。 過程與方法： 1.通過金屬的存在與冶煉的學(xué)習(xí)，使同學(xué)們鞏固氧化還原反應(yīng)原理。 2.通過海水資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)查找資料、討論研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，并在此學(xué)習(xí)中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)原理的重要性。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 1.樹立學(xué)

13、生的資源保護(hù)意識(shí)和合理開發(fā)意識(shí)。 2.培養(yǎng)學(xué)生合作探究的意識(shí)。 3.培養(yǎng)學(xué)生的.意識(shí)和.責(zé)任感 4.通過聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。 難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 四、學(xué)情分析 學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。 五、教學(xué)方法 1.實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng) 2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：給學(xué)生發(fā)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑情境導(dǎo)入

14、、展示目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。 2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。 3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用具 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 (二)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。 【引言】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域? 【講解】(正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充)金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植

15、物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。 【質(zhì)疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)? 【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬 【介紹】我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教育 【講解】我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉。 【板書】二、金屬的冶煉 【設(shè)問探究】我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據(jù)什么原理?【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、發(fā)言 【講解】(正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述)冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個(gè)步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中

16、有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。 【板書】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)? 【講解】由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。 【板書】 2、金屬冶煉的方法 【分析】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。 【板書】 (1)、熱分解法 2HgO =2H

17、g+O 2 2AgO= 2Ag+O 2 【分析】位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子;一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。 【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融)= Mg+Cl 2 【分析】對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏?/p>

18、置換出來(lái)。 【板書】 (3)、熱還原法常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等 【練習(xí)】分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。 【點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn) 41 (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。(演示鋁

19、熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用)。 【說(shuō)明】在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。【設(shè)疑】發(fā)生了什么反應(yīng)?如何書寫化學(xué)方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【講述】我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。 【板書】鋁熱反應(yīng) 【應(yīng)用探究】鋁熱反應(yīng)有什么用途呢? 【放錄像】鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵?。體會(huì)化學(xué)

20、在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。 【講述并板書】應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬(要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng))。2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn 【小結(jié)】金屬冶煉的方法：(投影) 【過渡】地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢? 【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù) 【閱讀指導(dǎo)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。 【講述】正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。 【講述】有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金

21、屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。 【資料介紹】以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95%以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213.2TJ(電能約占82%)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。 【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)】上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報(bào)告( 300字左右) 人教版高一化學(xué)公開課教案4 【教學(xué)目標(biāo)】