2021年山東省煙臺(tái)市龍口第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市龍口第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于2l容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x（氣）+y（氣）=nz（氣）+2w（氣）5min末已生成0.2molw，若測(cè)知以z濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?l1?min1，則上述反應(yīng)中z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（）a1  b2    c3    d4參考答案：a考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析

2、：先根據(jù)v=計(jì)算w的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比解答：解：w的平均化學(xué)反應(yīng)速率= =0.02mol/lmin，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（z）：v（w）=0.01mol/lmin：0.02mol/lmin=n：2，解得n=1，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比2. 下面四種變化中，有1種變化與其他3種變化類型不同的是 ach3ch2oh + ch3ohch3och2ch3 + h2ob2ch3ch2ohch3ch

3、2och2ch3 + h2occh3ch2ohch2=ch2 + h2odch3ch2oh + hbrch3ch2br + h2o參考答案：c略3. 下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法正確的是（    ）a甲烷分子中c、h間是非極性鍵        b甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)c甲烷的結(jié)構(gòu)式為ch4                   

4、d甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的參考答案：d4. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是      a. 將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中    b. 將fecl3溶液滴加到苯酚溶液中      c. 將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱                 d. 將agno3溶液滴加到火柴頭浸泡過(guò)的水中參考答案：d略5. 下列5種烴的沸點(diǎn)按由高到低

5、的順序排列正確的是：                       2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2甲基丙烷a                    b   &

6、#160;  c                    d參考答案：d略6. 室溫，m（oh）2（s）?m2+（aq）+2oh（aq）ksp=bc（m2+）=a mol?l1時(shí)，溶液的ph等于（）a14+lg       b14+lg        c 

7、60;     d參考答案：b 考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：依據(jù)ksp計(jì)算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計(jì)算氫離子濃度，然后代入ph計(jì)算公式計(jì)算即可解答：解：ksp=bc（m2+）=a mol?l1時(shí)，則c（oh）=mol?l1，所以c（h+）=，則ph=lg=14+lg，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計(jì)算，利用ksp計(jì)算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題7. 用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 

8、;   a. cuso4    b. na2so4    c. cucl2    d. nacl參考答案：b略8. 相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能表達(dá)預(yù)期目的的是（    ） 相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的a把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗(yàn)證接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b把裝有顏色相同的no2與n2o4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。c直接將

9、表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。d將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗(yàn)證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。參考答案：cd略9. 氯化二硫(s2cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下s2cl2是一種橙黃色的液體，遇水與水反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )as2cl2每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bs2cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子cs2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：s

10、2br2>s2cl2ds2cl2溶于水h2o反應(yīng)的方程式可能為： 2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl參考答案：b略10. 下列過(guò)程沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是a2o3=3o2                b干冰升華cnacl晶體受熱融化       dhcl氣體溶于水參考答案：b略11. 某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g co2和7.2 g h2o。下列說(shuō)法

11、正確的是a該化合物僅含碳、氫兩種元素      b該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2c無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素  d該化合物中一定含有氧元素參考答案：d略12. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是  a氯化氫的電子式  b. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：  c乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c2h4o2       d碳酸鈉的電離方程式  na2co3=na+co32-參考答案：b略13. 將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成h2的量，若混合物中鈉與鋁

12、的物質(zhì)的量之比為x，下圖為生成h2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1）。以下判斷不正確的是aa1=10/23  ba2=1cb1=1/46  db2=1/25參考答案：a考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：發(fā)生反應(yīng)有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，開(kāi)始時(shí)鋁過(guò)量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，直至完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量不再變化，此時(shí)1

13、.0g完全為na，結(jié)合反應(yīng)可以計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，開(kāi)始時(shí)鋁過(guò)量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，直至完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量不再變化，此時(shí)1.0g完全為na，a根據(jù)分析可知，a1時(shí)鋁過(guò)量，生成氫氣量b1=mol×=mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時(shí)鋁過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得

14、：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量最大，此時(shí)a2=1，故b正確；c當(dāng)1.0g完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量為b1=mol×=mol，故c正確；d當(dāng)氫氣和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發(fā)生發(fā)生

15、實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力14. 下列離子中，半徑最大的是   a.  o2             bs2            cmg2        dcl參考答案：b略15. 從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的

16、標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（     ）    參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生查閱資料得知溴乙烷的物理性質(zhì)與制取方法如下表：物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溴乙烷無(wú)色液體難溶于水38.4 119 1.46 g/cm3制取溴乙烷的化學(xué)方程式：c2h5ohhbr濃硫酸c2h5brh2o聯(lián)想到所學(xué)溴苯的制取，他設(shè)計(jì)了制取溴苯和溴乙烷的裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進(jìn)氣導(dǎo)管口。將a裝置中的純鐵

17、絲向下插入混合液中。點(diǎn)燃b裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10 min。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a中發(fā)生反應(yīng)的方程式_。(2)裝置長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是_(3)c裝置中的u形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是_。(4)反應(yīng)完畢后，u形管內(nèi)的現(xiàn)象是_；分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要的儀器名稱是_(只填一種)。參考答案：略 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.00 g某有機(jī)化合物a完全燃燒后，得到1.69 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2氣體和0.85 g h2o，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是3.66。（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）求該有機(jī)物的分子式。（3）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機(jī)物

18、的結(jié)構(gòu)。它不能使溴水褪色。它能使kmno4酸性溶液褪色。它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物。參考答案：(1)106  (2)c8h10  (3)解析：(1)mr=3.66×29=106(2)cxhyoz+(x+)o2xco2  +  h2o  106 g                      

19、; 22.4x l   9y g  1.00 g                      1.69 l    0.85 gx=8    y=10mr(c8h10oz)=106;106+16z=106;z=0該有機(jī)物的分子式為c8h10。(3)(c8h10)=4該有機(jī)物中可能含有苯環(huán)，該有機(jī)物不能使

20、溴水褪色，但能使kmno4(h+，aq)褪色，應(yīng)該是苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)有4種：    只有1種硝基化合物的是。18. 在一個(gè)容積為500 ml的密閉容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2h2(g)co(g)       ch3oh(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得ch3oh蒸氣的濃度為2 mol /l，求：(1)以h2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率。參考答案：(1)    v(h2) = 0.8mol·l-1·min-1        &#