2019-2020學年河北省石家莊市正定中學高一化學模擬試卷含解析

1、2019-2020學年河北省石家莊市正定中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（cocl2）2chcl3+o22hcl+2cocl2 為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質下列那種試劑用于檢驗效果最好（）a燒堿溶液   b溴水   cki淀粉溶液    dagno3溶液參考答案：d考點：有機物的鑒別；氯離子的檢驗專題：物質檢驗鑒別題分析：根據(jù)方程式可知，如氯仿變

2、質會生成hcl，加入agno3溶液生成agcl白色沉淀解答：解：a氯仿在naoh溶液中發(fā)生水解，不能鑒別是否生成hcl，則不能鑒別是否變質，故a錯誤；b溴水和hcl不反應，無法鑒別是否變質，故b錯誤；c氯仿和hcl等與ki淀粉溶液都不反應，不能鑒別是否變質，故c錯誤；d如氯仿變質會生成hcl，加入agno3溶液生成agcl白色沉淀，可鑒別，故d正確故選d點評：本題考查物質的鑒別，題目難度不大，注意根據(jù)反應的生成物的性質選擇實驗方案 2. 下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是          &

3、#160;                             a. ch4                  b. sih4 

4、0;             c. h2s            d.  hcl參考答案：d略3. 下列化學用語正確的是 aco2的電子式             b次氯酸的電子式  cch4分子的比例模型：    &#

5、160;  dcl的結構示意圖 參考答案：d4. 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kj·mol1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是                           ac

6、o的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h>532             kj·mol1dco(g)與na2o2(s)反應放出549 kj熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023參考答案：c略5. 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是a只有no2         &

7、#160;                b只有nocno2和no                         dno2和h2參考答案：c略6. 下列常見金屬單質的工業(yè)冶煉方法正確的是：a冶煉鈉：電解氯化鈉

8、水溶液，同時得到副產品cl2、h2b冶煉鎂：電解熔融mgcl2.6h2o，同時得到副產品cl2，h2oc冶煉鋁：電解熔融冰晶石（na3alf6），同時得到副產品al2o3d冶煉鐵：高爐中生成co，co在高溫下還原鐵礦石，同時得到副產品casio3參考答案：d7. 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()a. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出    mg2h2cl=mgcl2h2b. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成   ba2so42=baso4c. 碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出     

9、;    co322h=co2h2od. nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：有白色沉淀產生 2hco3ba22oh=baco32h2oco32參考答案：b試題分析：a金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，產生的mgcl2是易溶的強電解質，應該寫離子形式，mg2h=mg2+h2，錯誤；b氯化鋇溶液與稀硫酸反應，產生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應的兩種方程式是：ba2so42=baso4，正確；c碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，由于mgco3難溶于水，因此應該寫化學式，離子方程式是：mgco32h= mg2+co2h2o，錯誤；dnahco3溶液中加入過量的ba(o

10、h)2溶液：有白色沉淀產生，反應要以不足量的nahco3為標準書寫，離子方程式是：hco3ba2oh=baco3h2o，錯誤。8. 某堿金屬1.15g與足量水反應，得到標準狀況下0.56l氫氣，則該金屬是（ ）ali        bna        ck           drb參考答案：b略9. 如圖所示的原電池裝置，x、y為兩電極，電解質溶液為稀硫

11、酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是(       )a. 外電路的電流方向為：x外電路yb. 若兩電極分別為zn和石墨棒，則x為石墨棒，y為znc. so42-移向x電極，y電極上有氫氣產生d. x極上發(fā)生的是還原反應，y極上發(fā)生的是氧化反應參考答案：c分析：根據(jù)電子的流向可知x是負極，y是正極，結合原電池的工作原理分析解答。詳解：a電流的方向是正電荷的移動方向，所以外電路的電流方向為：y外電路x，a錯誤；b若兩電極分別為zn和碳棒，由于活動性znc，則x為zn，y是碳棒，b錯誤；c根據(jù)電子流向可知x是負極，y

12、是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負極移動，則so42-移向x電極，y電極上有氫氣產生，c正確；dx極失去電子，發(fā)生氧化反應，y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，d錯誤。答案選c。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意利用原電池比較金屬性強弱時需要考慮電解質溶液的性質，例如鎂、鋁、稀硫酸構成原電池時鎂是負極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池時鋁是負極，答題時需要靈活應用。 10.  下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是            

13、60;            a. 原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式的1s22s2的y原子b. 原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子c. 2p軌道上只有一個的電子的x原子和3p軌道上只有一個的電子的y原子d. 最外層都只有一個電子的x、y原子參考答案：c11. 向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2,在一定條件下使反應so2(g)+ no2(g)so3(g)+ no(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如

14、下所示，由圖可得出的正確結論是a. 反應在c點達到平衡狀態(tài)b. t1t2時，so2 的轉化率: ab 段小于bc段c. 反應物濃度: a點小于b點d. 反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：b分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：a. 當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b. a點到c點，正反應速率增大，消耗so

15、2的物質的量增大，即so2轉化率增大，所以t1=t2時，so2的轉化率：ab段小于bc段，故b正確；c. a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故c錯誤；d. 由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故d錯誤；答案選b。12. 下列敘述正確的有（   ）項氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質baso4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。銅能導電，所以是電解質。 caco3投入水溶液幾乎不能導電，但caco3是強電

16、解質。氯氣溶于水能導電所以氯氣為電解質a1     b.2     c.3     d.4參考答案：b略13. 下列熱化學方程式中，h能正確表示物質的燃燒熱的是（    ）a. co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h-283.0kj/molb. c(s)+1/2o2(g)=co(g)；h-110.5kj/molc. h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；h-241.8kj/mold. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18

17、h2o(l)；h-11036kj/mol參考答案：a【詳解】a、co的化學計量數(shù)為1，產物為穩(wěn)定氧化物，h代表燃燒熱，故a正確；b、c的化學計量數(shù)為1，但產物不是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故b錯誤；c、h2的化學計量數(shù)為1，但產物不是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故c錯誤；d、c8h18的化學計量數(shù)不是1，產物是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故d錯誤；故選a?！军c睛】本題考察了燃燒熱的概念和判斷，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物，如：碳形成氣態(tài)二氧化碳、氫形成液態(tài)水。本題的易錯點為b。 14. 有關氧化還原反應的下列敘述正確的是 a失電子能力弱的物質其獲得電

18、子的能力不一定強b在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質c陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性d氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑參考答案：a略15. 將2.3 g金屬鈉投入97.7 g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數(shù)()a等于2.3% b等于4%c小于4% d大于4%參考答案：d設生成naoh的質量為x，生成h2的質量為y。2na2h2o=2naohh246 80 223 gxy，解得x4 g，y0.1 g。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%4.004%4%。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備硝基苯實驗裝置和

19、步驟如下：【實驗步驟】取100 ml燒杯，用20 ml濃硫酸與18 ml濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入b中，把18 ml(15.84 g)苯加入a中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在5060下發(fā)生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% naoh溶液和水洗滌。分出的產物加入無水cacl2顆粒，靜置片刻，棄去cacl2，進行蒸餾純化，收集205210 餾分，得到純硝酸基苯18.00 g。請回答：（1）裝置b的名稱是_，裝置c的作用是_。（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是_。（3）配制混合液時，_（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸

20、中，說明理由_。（4）為了使反應在5060 下進行，常用的方法是_。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗    +hno3+h2o    (2)冷凝回流、平衡氣壓    (3)不能    容易發(fā)生迸濺    (4)水浴加熱    (5)洗去殘留的naoh及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結構特征可以知道,裝置b為分液漏斗,裝置c為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以c起冷凝回流作用,目的提高

21、原料利用率,因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實驗室用苯和濃硝酸在 濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學反應方程式為：+hno3+h2o；所以本題答案：+hno3+h2o；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;(4)反應在5060 下進行,低于水的沸點,可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應的naoh及生成的鹽,因此，本題答案是：洗去殘留的naoh及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.  某種稀h2so4和稀hno3混合溶液100ml,其中，c(h+)1 mol·l1, c(no3)0.2 mol·l1。（1）計算c(so42)  （2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量銅片，可生成標準狀況下的氣體多少升？   （4分）參考答案：（1）c(so42)（1 mol·l10.2 mol·l1）/20.4  mol·l1。（2分）（2）根據(jù)：3cu + 8h+ + 2no3 3cu