2019-2020學(xué)年河北省石家莊市文苑中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年河北省石家莊市文苑中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫不正確的是a向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl b氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng)：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+c向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):  fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2o+4i-d過量鐵粉與稀hno3反應(yīng)：3fe+8h+2no3= 3fe2+2

2、no+4h2o參考答案：c略2. 已知w、x、y、z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x為金屬元素。下列說法一定正確的是（    ）a. 原子半徑：x>y>z>wb. w的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性強c. w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d. 若w與x原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為x3w2參考答案：a試題分析：由于原子序數(shù)按w、x、y、z依次增大，w與z是同一主族的元素，而x、y、z是同一周期的元素，且只有x是金屬元素，則同主族元素w與z都是非金屬，可能分別為n、p或o、s或f、c

3、l，y可能為si或s，金屬元素x可為na、mg、al中的一種。a同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：xyzw，故a正確；bw的含氧酸可能是hno2、hno3，z的含氧酸是h3po4，酸性hno2h3po4，故b錯誤；c元素的非金屬性wy，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wy，故c錯誤；d若w、x原子序數(shù)相差5，如分別為o、al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是x2w3，故d錯誤；故選a?！久麕燑c晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識

4、的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。3. 下列判斷正確的是（   ）a酸酐一定是氧化物                  

5、         b晶體中不一定存在化學(xué)鍵c堿性氧化物不一定是金屬氧化物           d電解質(zhì)都是離子化合物參考答案：b略4. 有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的na2co3和nahco3稀溶液下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(    )       a取少量未知溶液，分別滴加ba（no3）2溶液，有沉淀生成的為na2co3溶

6、液       b取少量未知溶液，分別滴加cacl2溶液，有沉淀生成的為na2co3溶液       c分別滴加酚酞試液，紅色較深的是na2co3溶液       d用ph試紙測定兩溶液的ph，ph較小的為na2co3溶液參考答案：d略5. 向50ml naoh溶液中逐漸通入一定量的co2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10ml，將其稀釋至100ml，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?l1的鹽酸，產(chǎn)生co2

7、氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(     ) aoa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：h+ohh2o；co32+h+hcobnaoh在吸收co2后，所得溶液的溶質(zhì)為naoh和na2co3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1c產(chǎn)生的co2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 ld原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?l1參考答案：d【分析】當(dāng)生成co2氣體時，發(fā)生反應(yīng)nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，由圖可知，生成co2氣體至最大，消耗hcl為25ml，若二氧化碳與naoh反應(yīng)后溶液中不含nahco3，由na2co3

8、+hcl=nahco3+nacl可知，將co32轉(zhuǎn)化為hco3應(yīng)消耗hcl為25ml，而圖象中開始生成co2氣體時消耗hcl體積為50ml，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶質(zhì)為naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的體積為50ml25ml=25ml，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計算naoh、na2co3的物質(zhì)的量之比，以此來解答【解答】解：a圖可知，生成co2氣體至最大，消耗hcl為25ml，則oa段為naoh、na2co3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為h+ohh2o、co32+h+hco3，故a正確；b生成co2氣體至最大，消耗hcl為25ml，若二氧化碳與na

9、oh反應(yīng)后溶液中不含nahco3，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，將co32轉(zhuǎn)化為hco3應(yīng)消耗hcl為25ml，而圖象中開始生成co2氣體時消耗hcl體積為50ml，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶質(zhì)為naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的體積為50ml25ml=25ml，由方程式可知nahco3和na2co3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故naoh、na2co3的物質(zhì)的量之比=25ml：25ml=1：1，故b正確；c由nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，消耗25ml鹽酸生成氣體，則co2體積（

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025l×0.1mol/l×22.4l/mol=0.056l，故c正確；d加入75ml鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液為nacl溶液，根據(jù)守恒可知10ml溶液中n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=0.075l×0.1mol/l=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/l，故d錯誤；故選d【點評】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大6. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是 

11、氧化物環(huán)境問題主要來源aco煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒bso2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放cno2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放dco2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：a略7. 向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體x，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。x和y可能是 選項abcdxno2so2hclcl2y水飽和nahco3 溶液na2so3 溶液na2so3 溶液參考答案：b略8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為no氣

12、體)下列分析或結(jié)果錯誤的是    ah2so4濃度為2.5 mol·l1b原混合酸中hno3的物質(zhì)的量為0.1 molc、第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4doa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe2fe3 = 3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣參考答案：b略9. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )amg2+、na+、so42-、cl                

13、; bk+、co32-、cl、no3cnh4+、na+、so42-、no3                dna+、k+、no3、so32  參考答案：d試題分析：a堿性溶液中，oh-與mg2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故a不選；b堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入酸，碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故b不選；c堿性溶液中，oh-與nh4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故c不選；d堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能

14、共存，且加入酸時h+、no3-、so32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 故d選；答案選d?？键c：考查離子共存問題10. 現(xiàn)有溶質(zhì)為ba(oh)2、alcl3、nh4hco3、和h2so4的四瓶無標(biāo)簽的溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是                         

15、0;       (      )a.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是alcl3溶液b.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的為h2so4溶液c.若兩支試管都只產(chǎn)生白色沉淀時，則滴加的是ba(oh)2溶液d.若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時，則滴加的是nh4hco3溶液參考答案：a略11. 新型nabh4/h2o2燃料電池（dbfc）的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確是a電子從b電極經(jīng)外電路流向a電極b電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：bh

16、+8oh8e=bo+6h2oc放電過程中，na+ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)   遷移d在電池反應(yīng)中，每消耗1l 6 mol/lh2o2溶液，理論上流過電路中的電子為6na個參考答案：b略12. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo2nacl+naclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是       anacl、naclo  bnacl、naclo3  cnaclo、naclo3     dnaclo3、naclo4參

17、考答案：b略13. 25，a l 0.1000 mol/l ch3cooh溶液與b l 0.1000 mol/l naoh溶液混合，下列說法正確的是a. 若ab，則ph一定小于7b. 若ab，則一定存在：n(oh-)-n(h+)0.1(b-a)c. c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，則abd. 若ph =7，則ab，且 c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)參考答案：b略14. 2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是a對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理    

18、             b提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具c大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑   d用co2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：c略15. 某溫度下，相同ph的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(h+)分別是1.0×10a mol·l-1和1.0×10bmol·l1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）aab        &#

19、160;                    bab       c水的離子積為1.0×10(7+a)         d水的離子積為1.0×10(b+a)參考答案：答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）50ml05mol

20、/l的鹽酸與50ml055mol/l的naoh溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           ；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？    

21、0;                                                  

22、60;                                                  。(

23、2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是                      。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值           _（填“偏大”、“偏小、“無影響”）。(4)實驗中改用60 ml 050 mol/l的鹽酸跟50ml 055 mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，

24、與上述實驗相比，所放出的熱量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                    

25、0;                    ；若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會（填“相等”或“不相等”），參考答案：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)    在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平(2分)。(2) 減少熱量損失     (3) 偏小 (4)不相等，   因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出

26、的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；      相等，三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g fe2o3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)

27、）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含fe和c），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到co2氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100ml相同濃度的h2so4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 若在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：c（h2so4）1.25mol·l1  

28、0;     當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（m1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624mg）0.125mol×56g·mol1（m1.376）g   當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：      （5.624m）g×                                  18. （2000·廣東卷）29.下圖是100 mg cac2o4·h2o受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題： （1）溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式a是，b是  。（2）由cac2o4·h2o得到a的化學(xué)方程式為。（3）由a得到b的化學(xué)方程式為。（4）由圖計算產(chǎn)物c的分子量，并推斷c的