影響水解反應(yīng)的因素教學(xué)設(shè)計(jì)說明

1、.影響水解反應(yīng)的因素教學(xué)設(shè)計(jì)王素蓮高二一、設(shè)計(jì)思路影響鹽類水解的因素 一節(jié)課是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修4 第三章第三節(jié)鹽類水解 第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容 。“鹽類水解 ”是在水溶液中存在水的電離平衡這一大背景下 ，繼續(xù)探討鹽電離出的陰 、陽離子與水電離出的氫離子、氫氧根離子間形成弱電解質(zhì)而建立的新的平衡，即水解平衡 。本節(jié)教學(xué)利用電離平衡的理論來揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)。由于鹽類發(fā)生水解使得我們的研究對(duì)象成為多個(gè)平衡并存的體系，他們相互依存 ，相互制約 ，有時(shí)還相互促進(jìn) 。 當(dāng)外界條件發(fā)生改變的時(shí)候，可能會(huì)引起多個(gè)平衡的移動(dòng)，問題會(huì)變得更加復(fù)雜 。 要想掌握好這樣多個(gè)平衡共存的復(fù)雜體系，在分析問題時(shí) ，應(yīng)

2、該力求抓住主要矛盾 ，同時(shí)兼顧次要矛盾 ，透過現(xiàn)象觸及本質(zhì) ，只有具備了辯證思維的能力才能掌握好本節(jié)內(nèi)容。本節(jié)包含兩個(gè)課時(shí) ，第一課時(shí)主要涉及鹽類水解的原因，以及水解后對(duì)溶液酸堿性的影響 。本課為第二課時(shí)主要從改變外界條件入手，探討舊的水解平衡如何被破壞 ，新的水解平衡如何建立 。從而總結(jié)出能夠影響鹽類水解的主要因素。對(duì)于本節(jié)課影響鹽類水解的因素學(xué)生可以從兩條途徑獲得：一是理論分析 ，利用已有知識(shí)繼承遷移而得到。因?yàn)閷W(xué)生在本節(jié)課之前 ，已經(jīng)對(duì)影響化學(xué)平衡的.專業(yè) .專注.因素，有了較為深入的認(rèn)識(shí) ，很容易借助自己已有的知識(shí)，稍加分析即可得到影響鹽類水解的主要因素。很顯然這樣得到的結(jié)論順理成章，

3、具有理論的支撐 。但對(duì)學(xué)生而言 ，由于是間接經(jīng)驗(yàn) ，又是從已有知識(shí)遷移而來，所以難免感到缺乏新鮮感 ，也就談不上因獲得新知識(shí)而帶來的學(xué)習(xí)的快樂。二是通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，認(rèn)識(shí)改變外界條件對(duì)鹽類水解的影響。實(shí)驗(yàn)探究過程學(xué)生需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，最后得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。學(xué)生在理論指導(dǎo)的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究反而會(huì)因?yàn)橛谢A(chǔ)而使得遇到問題迎刃而解，增強(qiáng)學(xué)習(xí)過程的成就感?；谝陨戏治?，我認(rèn)為本課的設(shè)計(jì)應(yīng)該理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重。設(shè)計(jì)思路如下 ：1.提出 “如何將 FeCl3· 6H2O 制成 FeCl3 ”的問題 ，根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)同學(xué)們都認(rèn)為可以通過加熱直接制得 ，可是實(shí)驗(yàn)事實(shí)卻不是

4、這樣。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突提出問題 “FeCl3 和水 ”發(fā)生了什么反應(yīng)呢 ？2.繼續(xù)質(zhì)疑FeCl3 和水發(fā)生的水解反應(yīng) ，是微量的怎么會(huì)徹底發(fā)生的呢？引起學(xué)生的思考 ，既而引導(dǎo)學(xué)生從影響平衡移動(dòng)的因素入手，分析影響鹽類水解的可能因素 ，實(shí)現(xiàn)對(duì)水解平衡移動(dòng)的第一次理論認(rèn)識(shí)過程。3.結(jié)合理論 ，鼓勵(lì)同學(xué)們從溫度 、鹽的濃度 、溶液酸堿性角度 ，小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ，完成實(shí)驗(yàn)探究的第一步 。根據(jù)設(shè)計(jì)方案 ，學(xué)生親自操作實(shí)驗(yàn) ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，記錄完成實(shí)驗(yàn)表格 ，完成實(shí)驗(yàn)探究的第二步 。 形成對(duì)水解平衡的第二次直觀認(rèn)識(shí) 。.專業(yè) .專注.4.小組匯總實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ，整理影響鹽類水解的主要因素。完成對(duì)鹽類

5、水解影響因素，理論認(rèn)識(shí)的升華 。應(yīng)用認(rèn)識(shí)解釋 “為什么加熱 FeCl3· 6H2O 不能夠得到FeCl3”學(xué)生對(duì)影響鹽類水解因素的認(rèn)識(shí)更加飽滿。5.通過課堂練習(xí) ，鞏固提升學(xué)生對(duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)。通過課后作業(yè)繼續(xù)加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)，并學(xué)以致用 。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能 ：（ 1）利用平衡理論 ，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究使學(xué)生認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的因素 。（ 2）學(xué)生能夠運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)解決實(shí)際問題 。2.過程與方法 ：（1）通過層層深入的問題 ，引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的學(xué)習(xí)方法 。（2）通過 “提出問題 大膽假設(shè) 小心求證 得出結(jié)論 ”的學(xué)習(xí)過程 ，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)問題的本

6、質(zhì) ，并掌握科學(xué)探究的方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：（1）通過對(duì)影響鹽類水解因素的認(rèn)識(shí)過程，養(yǎng)成理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度 。.專業(yè) .專注.（2）通過實(shí)驗(yàn)探究 ，認(rèn)識(shí)設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)操作的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。樹立綠色化學(xué)理念 ，培養(yǎng)科學(xué)發(fā)展觀 。（3）通過分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 、完成實(shí)驗(yàn) ，體驗(yàn)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) ：鹽類水解反應(yīng)的平衡移動(dòng)。教學(xué)難點(diǎn) ：濃度對(duì)鹽類水解的影響 ，雙水解教學(xué)方法 ：?jiǎn)栴}引導(dǎo) 、討論、歸納、講解、總結(jié)等。四、教學(xué)準(zhǔn)備1.實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備 ：教師演示實(shí)驗(yàn) ：酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒、小試管、洗瓶、 FeCl3 · 6H

7、2O 固體；學(xué)生實(shí)驗(yàn) ：（ 1） FeCl3 溶液、小試管、試管夾、酒精燈；（ 2） FeCl3 溶液、 FeCl3 · 6H2O 固體、鑰匙、洗瓶、小試管；（ 3） FeCl3 溶液、 0.1mol/L 鹽酸、0.1mol/LNaOH 溶液、小試管；.專業(yè) .專注.（ 4） FeCl3 溶液、 NaHCO 3 溶液、小試管；2.多媒體準(zhǔn)備 ：實(shí)物投影儀展示學(xué)生學(xué)習(xí)過程。利用動(dòng)畫模擬雙水解微觀過程，能夠加深學(xué)生對(duì)雙水解的認(rèn)識(shí) 。實(shí)驗(yàn)表格的設(shè)計(jì)有效地歸納了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果一目了然，為學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提供思路。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)1教學(xué)流程 ：2.教學(xué)進(jìn)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

8、問題引入 ，同學(xué)們老師書寫化學(xué)方程式問題層層遞發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里沒FeCl3+3H 2O=進(jìn)，引起學(xué)生對(duì)有 FeCl3 ，只有Fe(OH) 3+3HCl已有知識(shí)的回FeCl3 · 6H2O，大家憶，并主動(dòng)應(yīng)知道 FeCl3 · 2用。6HO如何制得 FeCl3嗎？加熱后得到的并非展示難溶.專業(yè) .專注.物。加熱過程中三氯化鐵與水會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？哪位同學(xué)能夠上黑板寫出反應(yīng)方程式嗎 ？理論分析 ，大家都知道水解反應(yīng)是微量找準(zhǔn)方向的，這個(gè)反應(yīng)是如何徹底完成的呢？今天就讓我們一起來討論一下哪些因素能夠影響鹽類的水解有弱才水解 、反應(yīng)。越弱越水解影響鹽類水完成知識(shí)的繼承和遷移 ，

9、訓(xùn)練學(xué)生邏輯思.專業(yè) .專注.解的內(nèi)因是什么？請(qǐng)你應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ，從反應(yīng)條件考慮 ，影響 FeCl3 水解的外因可能有哪些？. .維、推理能力 ，實(shí)現(xiàn)解決問題的第一次理論分析樹立實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)的科學(xué)觀點(diǎn)化學(xué)平衡的有關(guān)理論是否同樣適用于水解平衡,讓我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證 。實(shí)驗(yàn)求證 ，（一）設(shè)計(jì)方案通過小組研討，讓學(xué)生親自.專業(yè) .專注.得出結(jié)論體會(huì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟 、首先請(qǐng)同學(xué)小組展開討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)們根據(jù)本組實(shí)驗(yàn)論，組員各自提等，環(huán)節(jié)間的相用品展開組內(nèi)研出自己的觀點(diǎn) ，互關(guān)系，并初步討，制定合理的制定本組實(shí)驗(yàn)方具備設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案 。案能力。通過合作，小組成員間各抒己見 ，彼

10、此學(xué)習(xí)，達(dá)成共識(shí)，增加學(xué)習(xí)的樂趣。通過小組匯報(bào)設(shè)計(jì)方案的環(huán)請(qǐng)各小組匯節(jié)，創(chuàng)造小組間報(bào)，實(shí)驗(yàn)方案 。相互學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，設(shè)計(jì)方案得以共享，通過比較最優(yōu)方案得以誕生。學(xué)生解決.專業(yè) .專注.（二）實(shí)驗(yàn)操作請(qǐng)同學(xué)們按照設(shè)計(jì)方案 ，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成表格。. .問題的思路 、視野得到拓展 。在知識(shí)的掌握上更加牢固，也能夠鍛煉他們的語言表達(dá)能力 ，與人交往的能力 。培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn) ，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，得出正確結(jié)論的能力。形成第二次直觀認(rèn)識(shí) 。.專業(yè) .專注.請(qǐng)各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，并總結(jié)得出的結(jié)論 。知識(shí)整理 ，根據(jù)各組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ，哪位解決問題同學(xué)能夠?yàn)榇蠹覛w納整理一下影響鹽類水解的因素?，F(xiàn)在大家知道為什么加熱FeCl3 · 6H2O 得不到 FeCl3 的原因了嗎?哪位同學(xué)能夠談?wù)劊瑸槭裁磳W(xué)生回答 ，.專業(yè) .專注.呢？由于三氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽 ，加熱六水和三氯化鐵，使三氯化鐵和水發(fā)生鹽類的水解反應(yīng)受到促進(jìn)，生成的鹽酸是可揮發(fā)的酸 ，所以反應(yīng)進(jìn)行徹大家想不想底，最后生成了知道如何由六水難溶于水的氫氧和三氯化鐵得到化鐵。三氯化鐵呢 ？（提供資料卡片