必修2同步鞏固練習(xí)解析：4-1-2

1、高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第4章第1節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1 下列說法中不正確的是()A 海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)B海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170 倍，但它的富集程度卻很低C從海水中可以提取鈾和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值【答案】D【點(diǎn)撥】海水中的溴、氟是常量元素。2 如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子【答案】A【點(diǎn)撥】海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A

2、 加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO 4)2·12H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。3 下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是()A 海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合【答案】B【點(diǎn)撥】B 項(xiàng)海水可以直接利用，例如沖廁、冷凝等。4 下列說法中，正確的是()A 自然界的金屬都是以化合態(tài)的形式存在B在動(dòng)、植物體內(nèi)都不含金屬元素C海水中元素的種類很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度卻很低D在冶煉鐵的反應(yīng)中一氧化碳是還原劑【解析】A 項(xiàng)中自然界的金屬元

3、素Au 、Pt 以游離態(tài)存在；B 項(xiàng)動(dòng)、植物體內(nèi)照樣含有金屬元素； C 項(xiàng)海水中元素雖然種類多，總儲(chǔ)量大，但在海水中濃度小，富集程度低；D項(xiàng)冶煉鐵時(shí)碳生成的CO 做了冶煉鐵的還原劑?！敬鸢浮緾、 D15海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr NaBrO 3 3H2SO4=3Br2 3Na2SO4 3H2O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是()A 2NaBr Cl 2=2NaCl Br 2B2FeCl 3 H2S=2FeCl2 S 2HClC2H 2SSO2=3S 2H2OD AlCl 3 3NaAlO 2 6H 2O=4Al(OH) 3 3NaCl【答案】C6海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取

4、鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；電解得到產(chǎn)物。(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A 分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是()A 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海B進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl 2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量電能【解析】(1)從海水提取鎂的全過程中，涉及的反應(yīng)有： 把貝殼制成石灰乳CaO CO2 ，分解反應(yīng)；CaO H2O=Ca(OH) 2，化合反應(yīng)；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾

5、沉淀物Mg 2 2OH =Mg(OH) 2 ，復(fù)分解反應(yīng)；Mg(OH) 22HCl=MgCl 2 2H 2O，復(fù)分解反應(yīng)；電解熔融的電解MgCl 2 得到產(chǎn)物 MgCl 2=Mg Cl 2 ，分解反應(yīng)。高溫CaCO3=(2)在提取鎂的過程中，不能采用電解熔融氧化鎂的方法，因?yàn)镸gO 的熔點(diǎn)很高?！敬鸢浮?1)C(2)C【點(diǎn)撥】由于記憶不清，忽略氧化鎂的高熔點(diǎn)(2800 )，誤認(rèn)為可以用電解MgO 的方法制 Mg 。而造成誤選。7由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BCD2【答案】A【點(diǎn)撥】海水提鎂，最基本的方法

6、就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中再加入鹽酸把它變成氯化鎂，經(jīng)過干燥、電解即可得到金屬鎂。8向 NaBr 和 KI 混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是()A NaBr 和 KIB NaBr 和 KClCNaCl 和 KClD NaCl 、 KCl 和 I2【答案】C【點(diǎn)撥】氯氣是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2NaBr Cl 2 =2NaCl Br2， KI Cl 2=2KClI 2，Br 2 揮發(fā)， I2 升華，最后只剩KCl 、 NaCl 。9 從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時(shí)會(huì)生成少量性

7、質(zhì)類似于Cl 2 的 ICl 和 IBr 。為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，需要加入適量的()A NaClB KICNaBrD Cl 2【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)題意， ICl 和 IBr 都具有氧化性，可以利用還原劑將其中的I( 1 價(jià) )還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl KI=KCl I 2， IBr KI=KBr I2。10 下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn) /2852714沸點(diǎn) /36001412請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()石灰乳電解A 海水 Mg(OH) 2 MgHCl電解B海水 MgCl 2 溶液 MgCl 2(熔融 ) M

8、g石灰乳灼燒電解C海水 Mg(OH) 2 MgO Mg石灰乳HCl電解D海水 Mg(OH) 2 MgCl 2 溶液 MgCl 2(熔融 )Mg【答案】D【點(diǎn)撥】海水中 Mg 2濃度比較低， 首先要完成對(duì)Mg 2 的富集 (用石灰乳使 Mg 2變?yōu)槌恋?)。 MgO 的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl 2，故電解 MgO 要比電解 MgCl 2 更耗能。二、非選擇題11海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水3資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第_族。(2)目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法

9、。蒸餾法是將水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理變化”或“化學(xué)變化” )。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法，電解可制得重要化工產(chǎn)品。 反應(yīng)式為食鹽 H 2ONaOH H 2 Cl 2 (未配平 )，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_ ；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸 1000 t，最少需消耗食鹽 _ t 。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Na：23C：35.5H： 1O： 16)(4) 近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請(qǐng)寫出、的化學(xué)反應(yīng)方程式_；_ ?！窘馕觥?1) 氯化鈉中的金屬元素為鈉，它

10、應(yīng)位于元素周期表的IA 族；(2)將海水蒸餾變成水蒸氣屬于物理變化；(3)食鹽的化學(xué)式即 NaCl ，要制 36.5%的濃鹽酸1000 t 所消耗的食鹽應(yīng)為1000 t× 36.5%1× 58.5 g mol· 1 585 t ；36.5 g mol·(4)由圖示給出的反應(yīng)物和生成物不難寫出 的反應(yīng)方程式為NaOH SO2 =NaHSO3，的反應(yīng)方程式為NaHSO3 HCl=NaCl H 2O SO2 。【答案】(1)IA(2)物理變化(3)NaCl585(4)NaOH SO2=NaHSO 3NaHSO3 HCl=NaCl H2OSO212某海邊化工廠按

11、如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；加壓降溫使產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w變成干冰；用得到的生石灰與水反應(yīng)；把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應(yīng)；濾出氫氧化鎂固體；用鹽酸溶解氫氧化鎂；將所得溶液濃縮得一種晶體。根據(jù)以上資料，試回答：(1)以上步驟只發(fā)生物理變化的是_( 填序號(hào) )(2)該廠生產(chǎn)過程中沒有涉及四種基本反應(yīng)類型中的_ 。(3)該廠排放的各種氣體中_ 會(huì)污染大氣。4(4)該廠的生產(chǎn)原料除煤和石灰石外還有_ 。(5)該廠最終的產(chǎn)品是_ 。【答案】 (1)(2) 置換反應(yīng)(3)SO2、CO(4)空氣、水、鹽酸(5)干冰、 MgCl 213回答下面問題：(1)分離沸點(diǎn)不同

12、但又互溶的液體混合物，常用什么方法？(2) 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法?！敬鸢浮?(1) 蒸餾方法。 (2) 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水， 如果加水后， 試管中的液體不分層， 說明分液漏斗中下層是“水層”反之，則上層是水層。14海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程加下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl 2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或 MgO ，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_ 。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl 氣流中加熱M

13、gCl 2·6H2O 時(shí)，能得到無水MgCl 2，其原因是_ 。(2)Mg(OH) 2 沉淀中混有的Ca(OH) 2 應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_ 。(3) 實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：5_ ；過濾時(shí)：_ ；蒸發(fā)時(shí)：_ ?！窘馕觥?1)MgCl 2·6H 2O 在加熱時(shí)可發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl 2·6H 2OMg(OH)Cl HCl 5H2O加熱可促進(jìn)水解，HCl 的揮發(fā)使水解反應(yīng)趨于完成，生成的 Mg(OH)Cl受熱進(jìn)一步分解得到 MgO ；而在干燥的HCl 氣

14、流中加熱時(shí)，即可抑制MgCl 2 水解，又會(huì)帶走 MgCl 2 ·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，促進(jìn)失去結(jié)晶水反應(yīng)的發(fā)生，得到無水MgCl 2 。(2)由于 Mg(OH) 2 難溶于水，而 Ca(OH) 2 微溶于水，所以加入適量MgCl 2 溶液，過濾、洗滌、干燥可得純凈的Mg(OH) 2。(3)熟悉溶解、過濾、蒸發(fā)的操作要點(diǎn)，即可回答玻璃棒的作用?！敬鸢浮?1)MgCl 2·6H 2O=Mg(OH)Cl HCl 5H2OMgCl 2·6H 2O=MgO 2HCl 5H 2O或 Mg(OH)Cl=MgO HCl ；在干燥的 HCl 氣流中， 抑制了 MgCl 2 水

15、解，且?guī)ё?MgCl 2·6H 2O 受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl 2(2)加入 MgCl 2 溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌(3)攪拌，加速溶解；使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗(引流 )，防止外灑；攪拌，防止因局部加熱液體或晶體飛濺【點(diǎn)撥】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水淡化，從海水中提取鹽、金屬、非金屬等生產(chǎn)工藝為可持續(xù)發(fā)展打下良好的物質(zhì)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)中要運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，探討如何開發(fā)利用海水資源。15在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：6試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙_，丁 _ 。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母

16、編號(hào) )。A 除去未反應(yīng)的NO3B除去未反應(yīng)的IC除去未反應(yīng)的FeD除去堿性物質(zhì)(3)第步操作可供提純I2 的兩種方法是 _ 和 _( 不要求寫具體步驟) 。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是_ 。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_ ?！敬鸢浮?1)FeI 2； FeCl3(2)C(3)升華；萃取(4) 將 I2 加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色光照(5)2AgI= 2Ag I 2【點(diǎn)撥】分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論， 可得出乙物質(zhì)是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為2 價(jià)，故乙是FeI2 ，而不是FeI3 ，而 Cl 2 將 FeI2 氧化為 I2 和 FeCl

17、3：3Cl2 2FeI2=2I2 2FeCl3。在第 步操作中用稀硫酸浸洗銀時(shí)，是除去銀里的少量鐵。 I2 單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑(如酒精、四氯化碳等)，提純 I2 可用升華和萃取的方法。單質(zhì)I2 遇淀粉的水溶液顯藍(lán)色，這是檢驗(yàn)單質(zhì)I 2 的常用方法 (也是檢驗(yàn)淀粉的常用方法 )。 AgI 的穩(wěn)定性較差，見光受熱易分解生成單質(zhì)碘和銀。16碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然碘的濃度相當(dāng)小， 每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)最仍很驚人 9.3× 1010 t，比陸地上要多得多。由于海水中碘的濃度很低，直接從海水中提取代價(jià)很高。因此，目前世界上碘產(chǎn)量的80% 是從陸地上的井鹽礦和鹵水中提取的。一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3% 0 5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！我國(guó)沿海的一些工廠，就是用海帶作原料，采用離子交換樹脂吸附