煙臺高三化學(xué)試題

1、20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高三化學(xué)試題（煙臺）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 Cu64Ag 108 Bi 209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A活性炭具有除異味和殺菌作用B利用反滲透膜可從海水中分離出淡水C小蘇打制糕點(diǎn)時常用做發(fā)酵粉D含磷廢水的捧放能引起水體富營養(yǎng)化2下列關(guān)于晶體的敘述正確的是A晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗C分子晶體中共價鍵鍵能越大熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高D金屬晶體發(fā)生

2、形變時，內(nèi)部金屬離子與“自由電子”的相互作用消失3下列說法正確的是A酸性溶液中Na+、Fe2+、C1-、CH3COO-可以大量共存B“84”消毒液與潔廁靈混用會產(chǎn)生有毒氣體CNaC1與濃H2SO4加熱可制得HC1，用類比推理法可推測NaBr與濃H2SO4加熱可制得HBrD探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得反應(yīng)速率偏高4下列說法中正確的是A鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大C鎂原子由1S22S22p63s21S22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子

3、和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子5已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A20gD2O含有的中子數(shù)為10NAB1L0.1mo1·L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NAC1mol KMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD16g O2和32gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA6利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是A制H2時，連接K1；制O2時，連接K2B產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H+2e-=H2C制O2時電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D通過控制開關(guān)交替連

4、接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用7X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示。下列說法錯誤的是A四種元素簡單離子半徑比較：W>Y>Z>XBY的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽CX、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵DW是所在周期中原子半徑最小的元素8下列描述中正確的是A鍵一定比鍵強(qiáng)度大BAB3型的分子空間構(gòu)型一定為平面三角形C不同元素組成的多原子分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是極性鍵D利用手性催化劑合

5、成可得到一種或主要得到一種手性分子9下列實驗方案中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?0Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量熱。實驗室采用右下圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5，MgBr2·3C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是A儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置B冷凝管的作用是導(dǎo)氣兼起冷凝回流C裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置CD乙醚的作用是與MgBr2反應(yīng)生成MgBr2·3C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離二、選擇題：本題共5小

6、題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11二氧化氯(C1O2)易溶于水，是一種處理水的高效安全消毒劑。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95就會發(fā)生爆炸性分解，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)。下列說法錯誤的是A除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水B電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+2HC13H2+NCl3CX溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+D為保證實驗的安全，在電解時要控制好反應(yīng)溫度12已知I：Bi(OH)3+3OH-+C12+Na+=NaBiO3+2C

7、1-+3H2O，II：5NaBiO3+2Mn2+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。下列推斷不正確的是A反應(yīng)II中，當(dāng)有10.45g Bi3+生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB任何條件下，都存在氧化性：C12>NaBiO3>MnO4-CNaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6H+2C1-=Bi3+Na+C12+3H2OD已知BiC13可由Bi2O3與王水(濃硝酸和濃鹽酸的混合物)反應(yīng)制取，說明Bi3+不能被硝酸氧化13LiSOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點(diǎn)110、沸點(diǎn)78.8)是LiAIC14SOCl2。電池的總反

8、應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是A該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2CSOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行14常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)-lgc水(H+)與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)Bc、e兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7C常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

9、mol·L-1Df點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)15根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H<0B圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時應(yīng)停止通入SO2C圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c>b>dD圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的變化曲線，圖中T1>T2三、非選

10、擇題：本題共5小題，共60分。16(13分)合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應(yīng)制得。(1)已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H1=-242kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-576kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-802.6KJ·mo1-1則甲烷和水蒸氣重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H4=_。該反應(yīng)的活化能E1=240.1kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_。(2)重整反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系其中n(

11、CH4)：n(H2O)=1：1如圖1所示。圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比較A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為_。圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序為_，理由是_。(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示。請比較a、b兩點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)_b點(diǎn)(填“>”、“<”、“=”下同)，a點(diǎn)c(CH4)_b點(diǎn)cH2O(g)。當(dāng)x=1時，下列敘述正確的是_(填序號)。A平衡常數(shù)K

12、最大BCH4的轉(zhuǎn)化率最大C氫氣的產(chǎn)率最大D合成氣的濃度最大17(11分)第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。(1)晶體硅中Si原子的雜化方式是_，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為_。(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到Cu(NH3)4SO4的深藍(lán)色透明溶液。NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為_。在Cu(NH3)42+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。Cu(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不

13、同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為_。(3)某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與_個S原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為_。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_g·cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。18(11分)二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質(zhì)。請回答下列問題：(1)實驗時A裝置需要控制溫度為6

14、080，則A裝置加熱的方式是_，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是_。(3)B裝置的作用是_。C裝置用來吸收C1O2，則C中液體易選用下列_(填序號)。熱水冰水飽和食鹽水(4)裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為_。飽和NaClO2溶液在溫度低于38時析出晶體NaC1O2·3H2O，在溫度高于38時析出晶體NaClO2。請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a_；b_；c洗滌；d干燥。(5)設(shè)計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性

15、：_。19(13分)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料(主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備CoO，工藝流程如下：回答下列問題：(1)Co元素在元素周期表中的位置_。(2)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是_；提高“堿浸”效率的措施有_(至少寫兩種)。(3)不同浸出劑“酸溶”結(jié)果如下表：浸出劑(a)的鈷浸出率最高，而實際工藝中一般不選用浸出劑(a)的原因是_。溫度越高浸出反應(yīng)速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據(jù)此你選擇的浸出劑是_(填序號)，理由是_。從氧化還原角度

16、分析，還原等物質(zhì)的量的Co3O4，需要_(填“H2O2”或“Na2S2O3”)物質(zhì)的量更少。綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)已知：KSPCo(OH)2=1.0×10-15，KSP(Li2CO3)=1.7×10-3，KSP(CoCO3)=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2g·L1，計算判斷“沉碳酸鈷”應(yīng)調(diào)節(jié)pH不高于_。20(12分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，又稱保險粉，是一種白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。(1)Na2S2O4中S元素的化合價為_。(2)連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，甚至發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+_。保存“保險粉”時常加入少量Na2CO3固體，目的是_。(3)Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(4)工業(yè)上可用下圖裝置電解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4?？偡磻?yīng)為：2NaHSO3+2NaC1Na2S2O4+2NaOH+C12惰性電極a連接電源的_(填“正極”或“負(fù)